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LICEO STATALE “G. GALILEI” - DOLO
Anno scolastico 2014/15
Programma svolto dal prof. Tasso Miro, insegnante di Scienze Naturali (Biologia e Chimica)
nella classe III E
BIOLOGIA:
Geni, alleli; il DNA e la sua struttura. I cromosomi procarioti ed eucarioti. Le mutazioni
geniche. Le leggi di Mendel. Il codice genetico e la sintesi proteica. Il cariotipo umano e le
anomalie cromosomiche; alcune esempi di malattie genetiche e la loro diffusione.
La teoria dell’evoluzione: Lamarck e Darwin a confronto. Prove e basi genetiche
dell’evoluzione (mutazione, migrazione e flusso genico, selezione naturale, deriva genetica; la legge
di Hardy-Weinberg). Origine delle specie. Teoria del gradualismo filetico e teoria degli equilibri
intermittenti. L’evoluzione degli Ominidi: dall’Australopiteco al genere umano.
CHIMICA:
Oggetto della chimica. Evoluzione del concetto di atomo: Democrito, Dalton, Thomson,
Rutherford. Caratteristiche dei costituenti dell’atomo: protone, elettrone e neutrone. Numero
atomico e numero di massa. Isotopi. Unità di massa atomica. Il peso atomico di un elemento. Il
modello atomico di Bohr e successive modifiche. Il modello atomico quantistico-ondulatorio. Il
concetto di orbitale. I numeri quantici. Orbitali s, p, d, f. Il numero di elettroni in un orbitale.
L’energia degli orbitali. L’ordine di riempimento degli orbitali. La configurazione elettronica totale.
Il Sistema Periodico: metalli e non metalli, la configurazione elettronica esterna, la regola
dell’ottetto, le formule di struttura, cationi e anioni, l’elettronegatività. Stati di aggregazione della
materia. Sostanze semplici o elementi (metallici e non metallici) e loro simboli, sostanze composte
o composti. Concetto di valenza. Classificazione, nomenclatura (tradizionale e IUPAC), formule ed
esempi di reazioni di preparazione dei seguenti composti inorganici: idruri, ossidi, perossidi,
anidridi, acidi, idrossidi, sali.
Il numero di Avogadro. La mole. Le soluzioni. Alcuni metodi per indicare la concentrazione
di una soluzione (in particolare: composizione percentuale peso/peso e molarità). La stechiometria e
vari esercizi relativi.
Le leggi della chimica: Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac; principio di Avogadro.
Introduzione ai legami chimici.
Dolo, 5 giugno 2015
L’insegnante
LICEO STATALE “G. GALILEI” - DOLO
Anno scolastico 2014/15
Programma svolto dal prof. Tasso Miro, insegnante di Scienze Naturali (Biologia e Chimica)
nella classe III F
BIOLOGIA:
Geni, alleli; il DNA e la sua struttura. I cromosomi procarioti ed eucarioti. Le mutazioni
geniche. Le leggi di Mendel. Il codice genetico e la sintesi proteica. Il cariotipo umano e le
anomalie cromosomiche; alcune esempi di malattie genetiche e la loro diffusione.
La teoria dell’evoluzione: Lamarck e Darwin a confronto. Prove e basi genetiche
dell’evoluzione (mutazione, migrazione e flusso genico, selezione naturale, deriva genetica; la legge
di Hardy-Weinberg). Origine delle specie. Teoria del gradualismo filetico e teoria degli equilibri
intermittenti. L’evoluzione degli Ominidi: dall’Australopiteco al genere umano.
CHIMICA:
Oggetto della chimica. Evoluzione del concetto di atomo: Democrito, Dalton, Thomson,
Rutherford. Caratteristiche dei costituenti dell’atomo: protone, elettrone e neutrone. Numero
atomico e numero di massa. Isotopi. Unità di massa atomica. Il peso atomico di un elemento. Il
modello atomico di Bohr e successive modifiche. Il modello atomico quantistico-ondulatorio. Il
concetto di orbitale. I numeri quantici. Orbitali s, p, d, f. Il numero di elettroni in un orbitale.
L’energia degli orbitali. L’ordine di riempimento degli orbitali. La configurazione elettronica totale.
Il Sistema Periodico: metalli e non metalli, la configurazione elettronica esterna, la regola
dell’ottetto, le formule di struttura, cationi e anioni, l’elettronegatività. Stati di aggregazione della
materia. Sostanze semplici o elementi (metallici e non metallici) e loro simboli, sostanze composte
o composti. Concetto di valenza. Classificazione, nomenclatura (tradizionale e IUPAC), formule ed
esempi di reazioni di preparazione dei seguenti composti inorganici: idruri, ossidi, perossidi,
anidridi, acidi, idrossidi, sali.
Il numero di Avogadro. La mole. Le soluzioni. Alcuni metodi per indicare la concentrazione
di una soluzione (in particolare: composizione percentuale peso/peso e molarità). La stechiometria e
vari esercizi relativi.
Le leggi della chimica: Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac; principio di Avogadro.
Introduzione ai legami chimici.
Dolo, 6 giugno 2015
L’insegnante
LICEO STATALE “G. GALILEI” - DOLO
Anno scolastico 2014/15
Programma svolto dal prof. Tasso Miro, insegnante di Scienze Naturali (Biologia e Chimica)
nella classe IV C
BIOLOGIA:
Cellule, tessuti e apparati: aspetti generali. Concetto di omeostasi. I tipi di tessuti del corpo
umani: caratteristiche e funzioni. Caratteristiche generali del sistema scheletrico e muscolare. La
contrazione muscolare. Caratteristiche generali del sistema nervoso; la trasmissione dell’impulso
nervoso. Evoluzione e caratteristiche del sistema digerente. I principi alimentari e l’alimentazione.
Evoluzione e caratteristiche del sistema respiratorio. Evoluzione e caratteristiche del cuore. Il
sistema sanguigno, linfatico e immunitario. Caratteristiche del sistema endocrino: gli ormoni del
corpo umano e il loro meccanismo di azione. Evoluzione e caratteristiche del sistema escretorio.
CHIMICA:
Velocità di reazione. L’energia di attivazione. I catalizzatori. L’equilibrio chimico. La legge
di azione di massa. Fattori che influenzano l’equilibrio chimico. Il principio di Le Châtelier. La
ionizzazione degli acidi e delle basi deboli; la ionizzazione dell’acqua e il suo prodotto ionico.
Definizione di acido e base secondo Arrhenius, Brønsted e Lowry, Lewis. Soluzioni acide, neutre e
basiche: il pH e gli indicatori. Il pH e la risoluzione di esercizi di stechiometria. Il pH di soluzioni di
sali: l’idrolisi. Ossidazione e riduzione. Reazioni redox. Il semielemento di una pila. Il potenziale
redox di un semielemento. Le pile elettriche. L’elettrolisi.
Il petrolio e la distillazione frazionata. Le benzine e il numero di ottano. Le ibridazioni
dell’atomo di carbonio ed esempi di composti organici, in particolare alcani, alcheni e alchini:
proprietà e reazioni.
Dolo, 8 giugno 2015
L’insegnante
LICEO STATALE “G. GALILEI” - DOLO
Anno scolastico 2014/15
Programma svolto dal prof. Tasso Miro, insegnante di Scienze Naturali (Biologia e Chimica)
nella classe IV E
BIOLOGIA:
Cellule, tessuti e apparati: aspetti generali. Concetto di omeostasi. I tipi di tessuti del corpo
umani: caratteristiche e funzioni. Caratteristiche generali del sistema scheletrico e muscolare. La
contrazione muscolare. Caratteristiche generali del sistema nervoso; la trasmissione dell’impulso
nervoso. Evoluzione e caratteristiche del sistema digerente. I principi alimentari e l’alimentazione.
Evoluzione e caratteristiche del sistema respiratorio. Evoluzione e caratteristiche del cuore. Il
sistema sanguigno, linfatico e immunitario.
CHIMICA:
Velocità di reazione. L’energia di attivazione. I catalizzatori. L’equilibrio chimico. La legge
di azione di massa. Fattori che influenzano l’equilibrio chimico. Il principio di Le Châtelier. La
ionizzazione degli acidi e delle basi deboli; la ionizzazione dell’acqua e il suo prodotto ionico.
Definizione di acido e base secondo Arrhenius, Brønsted e Lowry, Lewis. Soluzioni acide, neutre e
basiche: il pH e gli indicatori. Il pH e la risoluzione di esercizi di stechiometria. Il pH di soluzioni di
sali: l’idrolisi. Ossidazione e riduzione. Reazioni redox. Il semielemento di una pila. Il potenziale
redox di un semielemento. Le pile elettriche. L’elettrolisi.
Il petrolio e la distillazione frazionata. Le benzine e il numero di ottano. Le ibridazioni
dell’atomo di carbonio ed esempi di composti organici, in particolare alcani, alcheni e alchini:
proprietà e reazioni.
Dolo, 6 giugno 2015
L’insegnante
LICEO STATALE “G. GALILEI” - DOLO
Anno scolastico 2014/15
Programma svolto dal prof. Tasso Miro, insegnante di Scienze Naturali (Biologia e Chimica)
nella classe IV F
BIOLOGIA:
Cellule, tessuti e apparati: aspetti generali. Concetto di omeostasi. I tipi di tessuti del corpo
umani: caratteristiche e funzioni. Caratteristiche generali del sistema scheletrico e muscolare. La
contrazione muscolare. Caratteristiche generali del sistema nervoso; la trasmissione dell’impulso
nervoso. Evoluzione e caratteristiche del sistema digerente. I principi alimentari e l’alimentazione.
Evoluzione e caratteristiche del sistema respiratorio. Evoluzione e caratteristiche del cuore. Il
sistema sanguigno, linfatico e immunitario.
CHIMICA:
Velocità di reazione. L’energia di attivazione. I catalizzatori. L’equilibrio chimico. La legge
di azione di massa. Fattori che influenzano l’equilibrio chimico. Il principio di Le Châtelier. La
ionizzazione degli acidi e delle basi deboli; la ionizzazione dell’acqua e il suo prodotto ionico.
Definizione di acido e base secondo Arrhenius, Brønsted e Lowry, Lewis. Soluzioni acide, neutre e
basiche: il pH e gli indicatori. Il pH e la risoluzione di esercizi di stechiometria. Il pH di soluzioni di
sali: l’idrolisi. Ossidazione e riduzione. Reazioni redox. Il semielemento di una pila. Il potenziale
redox di un semielemento. Le pile elettriche. L’elettrolisi.
Il petrolio e la distillazione frazionata. Le benzine e il numero di ottano. Le ibridazioni
dell’atomo di carbonio ed esempi di composti organici, in particolare alcani, alcheni e alchini:
proprietà e reazioni.
Dolo, 6 giugno 2015
L’insegnante