1.1 Titolo paragrafo Verifica su moli e percentuali 1. La massa

Verifica su moli
e percentuali
1. La massa atomica dell’alluminio vale 4,481 · 10–26 kg. Se si
considerano 2,25 mol di alluminio, a quanti grammi
corrispondono?
(1 punto)
2. Indica (motivando le risposte) in quali dei seguenti casi si ha lo
stesso numero di molecole e in quali no:
a. 102 g di O2 e 102 g di N2;
b. 0,023 mol di CH4 e 2,3 · 102 mol di CO2;
c. 3 L di H2O (densità 1,00 g  mL–1; MM = 18,02 g · mol1) e
111 mol di H2O;
d. 1,802 L di H2O e 1,703 kg di NH3 (MM = 17,03 g · mol1).
(2 punti)
3. Quanti grammi di H2O (MM = 18,02 g · mol1) sono contenuti in
220 g di Na2B4O7 · 10H2O? Quanti sono i grammi di O contenuti in
tale quantità di sale? (MM Na2B4O7 · 10H2O = 381,37
g · mol1)
(2 punti)
4. Calcola la massa di Ag2CrO4 (MM = 331,73 g  mol1) contenente
3,01  1021 atomi di argento.
(2 punti)
5. Calcola le moli di atomi di ogni elemento presenti in:
a.
b.
c.
d.
0,100 mol di CaBr2
1,50 mol di NaCl
0,025 mol di Li3K3(AlF6)2
2 mol di K4[Fe(CN)6]
(1 punto)
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Verifica su moli e percentuali
6. L’analisi di un campione di nicotina ha dato i seguenti risultati:
74,04% C;
8,70% H;
17,26% O
Determina la formula molecolare di tale sostanza, sapendo che la
sua massa molare vale circa 162 g  mol1.
(MM C = 12,011 g  mol1; MM O = 16,00 g  mol1; MM H =
1,008 g  mol1)
(1 punto)
7. Calcola la composizione percentuale degli elementi presenti nel
sale NiSO4  6H2O.
(MM NiSO4 · 6H2O = 262,86 g  mol1; MM Ni = 58,693 g  mol1;
MM S = 32,066 g  mol1; MM O = 16,00 g  mol1; MM H = 1,008
g  mol1)
(1 punto)
Voto: punteggio ottenuto ____
Risposte
1. 60,7 g
2. a. Non è lo stesso (mol O2  mol N2 quindi è diverso il numero di
molecole);
b. stesse moli  stesso numero di molecole;
c. non è lo stesso (3 L H2O = 166,5 mol);
d. mol H2O = mol NH3 = 100  stesso numero di molecole
3. a. 104 g H2O; b. 157 g O
4. 0,829 g
5. a. 0,100 mol Ca – 0,200 mol Br
b. 1,50 mol Na – 1,50 mol Cl
c. 0,075 mol Li – 0,075 mol K – 0,050 mol Al – 0,30 mol F
d. 8 mol K – 2 mol Fe – 12 mol C – 12 mol N
6. C10H14N2
7. 22,33% Ni; 12,20
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