PROGRAMMA DI SCIENZE INTEGRATE – CHIMICA
SVOLTO NELLE CLASSI SECONDE
TITOLO Unità di apprendimento 1: RIPASSO E ALLINEAMENTO ARGOMENTI DI PRIMA
UNITA’ 1
Reazioni chimiche
Legge di Lavoisier
Legge di Proust
Principio di Avogadro
Teoria atomica di Dalton
UNITA’ 2
Simboli chimici
Formule chimiche: Elementi e composti, Atomi e molecole
Equazioni chimiche e bilanciamenti
Massa atomica relativa e massa molecolare relativa (indicate nel testo come peso atomico e peso
molecolare)
UNITA 3
La tavola periodica e la classificazione degli elementi: metalli, non metalli e semimetalli.
TITOLO Unità di apprendimento 2: LA QUANTITÀ DI SOSTANZA
UNITA 1
Definizione, simboli e unità di misura della quantità di sostanza
Il numero di Avogadro
Volume molare in condizioni STP (cenni alla legge dei gas e condizioni STP)
Calcoli: dai grammi alle moli e viceversa, dai litri di gas in condizioni STP alle moli e viceversa, dalle moli
al numero di particelle e viceversa
Relazione fra mole e coefficienti stechiometrici (calcoli stechiometrici)
UNITA’ 2
Sostanze in soluzione: la concentrazione molare
Titolazioni acido base
Calcolo del titolo di un acido mediante titolazione con soluzioni basiche a titolo noto
TITOLO Unità di apprendimento 4 : L’ATOMO
UNITA 1
Natura elettrica della materia
Principali particelle subatomiche
Modello atomico di Thomson (atomo “pieno”) e di Rutherford (atomo “vuoto”)
Numero atomico e numero di massa
Concetto di isotopo
Cenni alle reazioni nucleari
Cenni al modello atomico di Bohr (modello atomico a strati: livelli e sottolivelli energetici)
L’energia di ionizzazione
Transizioni elettroniche
Configurazione elettronica
UNITA’ 2
Il sistema periodico: la tavola periodica di Mendeleev,
Famiglie chimiche e proprietà periodiche: composti con l’ossigeno e l’idrogeno, carattere metallico,
raggio atomico, Energia di ionizzazione, elettronegatività
Classificazione dei composti binari e ternari
TITOLO Unità di apprendimento 5 : IL LEGAME CHIMICO
UNITA 1
Elettroni di valenza
Simbologia di Lewis
Regola dell’ottetto
Legame ionico e formule dei composti ionici
Legami covalenti (puro, polarizzato e dativo – doppio e triplo) e formule delle sostanze molecolari (o
covalenti)
Legame metallico
Relazione fra proprietà delle sostanze e legame chimico primario
UNITA’ 2
Sostanze polari e sostanze apolari
Cenni alla relazione fra carattere polare ed apolare e geometria di una sostanza covalente
Cenni alle forze intermolecolari (forze ione–dipolo, dipolo-dipolo, di Van der Waals e legame a
idrogeno) per spiegare stato di aggregazione delle sostanze e solubilità/miscibilità in un solvente
Elettroliti e soluzioni elettrolitiche
TITOLO Unità di apprendimento 6: LA NOMENCLATURA
UNITA 1
Numero di ossidazione
Dal numero di ossidazione alle formule dei composti e viceversa
Reazioni di sintesi di ossidi, idrossidi, ossiacidi e Sali
Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti binari
Nome e carica dei principali ioni poliatomici
Nomenclatura tradizionale dei composti ternari
TITOLO Unità di apprendimento 7: L’ELETTROCHIMICA
UNITA 1
Le reazioni di ossidoriduzione
La scala dei potenziali standard
Le pile e la corrente elettrica (la pila Daniel)
Elettrolisi dell’acqua
