CdL “TECNICHE DELLA PREVENZIONE NELL'AMBIENTE E NEI LUOGHI DI LAVORO”
C.I. SCIENZE CHIMICHE
MODULO: CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Docente: Pavlo Solokha
Concetti generali introduttivi Classificazione della materia – Misura della materia – S.I. - Elemento Composto - Atomo e molecola - Peso atomico - Scala dei pesi atomici - Determinazione dei pesi atomici Isotopi - Peso molecolare e peso formula - Costante di Avogadro - Mole.
Sistematica chimica Numero di ossidazione - Formula minima, formula molecolare e loro
determinazione - Formule e nomenclatura delle principali classi di composti inorganici.
Reazioni chimiche Generalità e classificazione delle reazioni chimiche - Significato quantitativo delle
reazioni chimiche - Calcoli stechiometrici – Reazioni non di ossido-riduzione, di ossido-riduzione e di
dismutazione - Reazioni in forma completa e in forma ionica.
Struttura dell’atomo Costituenti fondamentali dell’atomo- Nucleo atomico e cenni di radiochimica
(radioattività, decadimento radioattivo, problemi di rilevamento) - Numeri quantici - Orbitali atomici Principio di esclusione di Pauli - Principio di Hund - Sistema periodico e configurazione elettronica Legge periodica e periodicità delle proprietà degli elementi (raggi atomici e ionici, energia di
ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico)
Legame chimico Legame ionico - Legame covalente - Legame dativo - Geometria delle molecole
inorganiche, teoria VSEPR - Legame a idrogeno, interazioni dipolari, forze di van der. Waals
Equilibrio chimico Generalità - Equilibri omogenei ed eterogenei - costante di equilibrio - Spostamento
dell’equilibrio: principio di Le Chatelier, effetto della temperatura, della pressione e della variazione
delle concentrazioni sull’equilibrio.
Soluzioni Tipi di soluzioni e meccanismi di solubilizzazione - Concentrazione delle soluzioni (% in
massa, frazione molare, molalità, % in volume, molarità e normalità) - Legge di Raoult - Soluzioni diluite
di soluti non volatili - Variazioni della tensione di vapore, della temperatura di ebollizione e di
solidificazione del solvente - Pressione osmotica - Soluzioni di elettroliti: grado di dissociazioneSolubilità dei gas nei liquidi: legge di Henry.
Equilibri in soluzione acquosa Prodotto ionico dell’acqua - pH, pOH- Acidi e basi- Teorie di Arrhenius, e
Brönsted e Lowry, di Lewis.- Forza degli acidi e delle basi- Acidi e basi poliprotici- Elettroliti anfoteri Calcolo del pH di soluzioni di acidi forti, basi forti, acidi deboli, basi deboli - Indicatori di pH - Soluzioni
tampone - Titolazioni acido - base - Equilibri eterogenei in soluzione acquosa: prodotto di solubilità e sue
applicazioni - Relazione fra solubilità e prodotto di solubilità- Effetto della temperatura e dello ione a
comune sulla solubilità.
Generalità sui tre stati di aggregazione
Solidi: tipi di solidi e loro proprietà Solidi ionici e reticoli ionici tipici - Solidi molecolari, covalenti e
metallici - Silicati classificazione e struttura.
Liquidi: proprietà generali dello stato liquido - Tensione di vapore – Temperatura di ebollizione
Gas: proprietà generali ed equazioni di stato di gas ideali e di gas reali.
Chimica Inorganica Relazione tra proprietà degli elementi e posizione nella Tavola Periodica – Proprietà
chimiche degli elementi dei gruppi principali e dei loro composti più importanti.
Testi consigliati
Possono essere utilizzati testi di Chimica Generale ed Inorganica a livello universitario.
1. Raymond Chang - Fondamenti di CHIMICA GENERALE - McGraw-Hill
2.
Bertini – Luchinat – Mani, Chimica, Casa Editrice Ambrosiana , Milano
3.
Manotti – Lanfredi - Tiripicchio, Fondamenti di Chimica, Seconda edizione, Casa Editrice
Ambrosiana , Milano
Testi di consultazione
R.H. Petrucci, W. S. Harwood, Chimica generale, Piccin, Padova.
P. Chiorboli Fondamenti di chimica, UTET, Torino
P. Atkins, Chimica generale, Zanichelli, Bologna
