PESO MOLECOLARE, MOLI E GRAMMI, RAPPORTI STECHIOMETRICI DI COMBINAZIONE.
1)
P2 O5 (anidride fosforica), il rapporto
Sapendo che, nel caso del composto di formula
stechiometrico di combinazione in massa è del tipo
m fosforo 62g
=
m ossigeno 80g
, calcolare:
a)
quanti grammi di fosforo sono combinati con 35 grammi di ossigeno;
b)
quanti grammi di ossigeno sono necessari per far reagire 50 grammi di fosforo e quanti
grammi di anidride si formano;
c)
quanti grammi di anidride si formano se mettiamo a reagire 20 g di fosforo con 48 g di
ossigeno
d)
quanti grammi di fosforo e quanti grammi di ossigeno bisogna far reagire per produrre
200 grammi di anidride fosforica.
2)
Cosa si intende per peso atomico? Cosa si intende per peso molecolare?
3)
Dal 1961 l'unità di massa atomica è
Si può definire mediante la formula:
4)
u.m.a. =
Calcolare il peso molecolare delle seguenti specie chimiche (P.A.: vedi fondo pagina)
N2 , H2 , Cl 2 , MgOH2 , HBr , CaCO3 , Na 2 CO3 , Fe2 CO3 3 , Ca3 PO4 2 .
5)
Cosa si intende per mole? Cosa si intende per massa molare di una specie chimica?
Che relazione esiste tra massa molare e, a seconda dei casi, peso atomico o peso molecolare?
Cosa rappresenta la costante di Avogadro?
6)
A quanti grammi corrispondono:
a)
1 mole di atomi di cloro
b)
1 mole di atomi di magnesio
c)
1 mole di atomi di fosforo
d)
5 moli di atomi di fosforo
e)
1 mole di atomi di ferro
f)
2 moli di atomi di ferro
7)
Calcolare a quanti grammi corrispondono:
a)
0,01 moli di molecole N2
b)
0,01 moli di molecole O2
c)
2,5 moli di NaCl
d)
2,5 moli di CO2
e)
4,68⋅10
f)
4,68⋅10
8)
Calcolare a quante moli corrispondono:
a)
10 grammi di
MgOH2
b)
10 grammi di
Na 2 CO3
c)
10 grammi di
Fe2 CO3 3
d)
10 grammi di
Ca3 PO4 2
9)
Nel caso del composto di formula
−3
moli di Ca3 PO4 2
−3
moli di Fe2 CO3 3
N 2 O5 (anidride nitrica), il rapporto di combinazio-
ne in grammi tra azoto e ossigeno è del tipo
mazoto
m ossigeno
=
28g
; ricavare il rapporto di combina80g
zione in grammi nel caso dei composti di seguito riportati:
a)
Cl 2 O7
b)
K2O
CaBr 2
c)
d)
Fe2 O3 e)
CO2 .
Pesi atomici: N = 14; H = 1; Cl = 35,5; Mg = 24,3; O = 16; Br = 79,9; Ca = 40; C = 12;
Na = 23; Fe = 55,8; P = 31; K = 39.
1
Risultati.
1)
4)
a)
27,1 g
c)
45,8 g di anidride (l'ossigeno è in eccesso)
d)
87,3 g di fosforo; 112,7 g di ossigeno.
P.M.:
b)
64,5 g di ossigeno; 114,5 g di anidride
N2 = 28, H2 = 2, Cl 2 = 71, MgOH2 = 58,3, HBr = 80,9,
CaCO3 = 100, Na 2 CO3 = 106, Fe2 CO3 3 = 291,6, Ca3 PO4 2 = 310.
6)
a)
35,5 g
b)
24,3 g
e)
55,8 g
f)
111,6 g
a)
0,28 g
b)
0,32 g
e)
1,45 g
f)
1,36 g
8)
a)
0,17 mol
b)
0,094 mol
9)
a)
mcloro
71g
=
mossigeno 112g
b)
m potassio 78g
=
m ossigeno 16g
c)
mcalcio
40g
=
g
mbromo 159,8
d)
m ferro
111.6g
=
m ossigeno
48g
e)
mcarbonio 12g
=
mossigeno 32g
7)
c)
31 g
d)
155 g
c)
146 g
d)
110 g
c)
0,034 mol
d)
0,032 mol
