Dalle origini alla tavola periodica
Dalle prime leggi ponderali sui composti, si scoprono dei rapporti quantitativi tra gli elementi
esprimibili da numeri interi. Viene proposta una ipotesi atomica per giustificare tali risultati. Gli
esperimenti sulla reattività dei gas confermano l’ipotesi atomica solo a condizione di accettare
l’ipotesi di Avogadro, che impone di ammettere che anche i corpi semplici possano esser e formati
da più atomi: nasce il concetto moderno di molecola. La teoria atomica così modificata, permette
di calcolare in maniera affidabile le masse atomiche di tutti gli elementi conosciuti. Mendeleev
ordina gli elementi per massa atomica e scorge in t ale elenco un andamento periodico: nasce la
prima tavola periodica degli elementi in cui il numero atomico rappresenta solo la posizione
dell’elemento lungo l’elenco. Si individuano i vari componenti dell’atomo che così mostra la sua
struttura complessa. Le inesattezze riscontrate sulla posizione di qualche elemento si risolvono nel
1913 con il nuovo ordine dato agli elementi da Moseley (ottenuto da esperimenti di emissione di
raggi X) e basato sulla carica nucleare invece che sulla massa. In questo nuovo o rdinamento il
numero atomico, oltre ad indicare la posizione di un elemento rappresenta anche una grandezza
fisica legata alla sua carica nucleare , anzi esprime proprio la carica nucleare . La tavola periodica
assume la sua forma attuale.
1. Leggi ponderali.
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1789, Lavoisier: Legge di conservazione della massa, definizione di elemento.
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1799, Proust: Legge delle proporzioni definite, massa percentuale
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1808, Dalton: Legge delle proporzioni multiple e teoria atomica.
2. Reattività dei gas
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1808, Gay-Lussac, legge dei volumi di combinazione
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1811, ipotesi di Avogadro: concetto di molecola
3. Masse atomiche e periodicità
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1860, Legge di Cannizzaro e revisione dei pesi atomici. definizione di mole.
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1867, Mendeleev: ordinamento degli elementi per massa e prima tavola periodica
4. Struttura dell’atomo e tavola periodica
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1897, Scoperta dell’elettrone: Thomson e Millikan
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1910, Scoperta del nucleo, Rutherford
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1913, Moseley: nuovo ordinamento degli elementi in base ad esperimenti di raggi X:
ordine basato sulla carica nucleare invece che sulla massa. Il numero atomico (numero
posizionale) assume significato fisico (valore della carica del nucleo)
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Protoni, Neutroni e difetto di massa
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Numero di massa e isotopi.
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Abbondanza relativa e massa atomica
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Tavola periodica moderna
