IIS “Cigna – Baruffi – Garelli”
PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO
ANNO SCOLASTICO 2016-2017
Classe 3C LSA
Disciplina: SCIENZE NATURALI – CHIMICA
Docente: DRAGO Daniela
Unità 0: Riepilogo argomenti svolti nel precedente anno scolastico.
Grandezze, unità di misura, stati fisici d’aggregazione, passaggi di stato,
reazioni chimiche, legge di Lavoisier, legge di Proust.
Laboratorio
Riepilogo Legge 81/2008 : norme di sicurezza
Regole di comportamento
Simboli di rischio
Dispositivi di protezione individuale e collettiva
Unità 1: La mole
Massa atomica assoluta e relativa
Isotopi
La quantità di sostanza: contare pesando
Il numero di Avogadro
Il reagente limitante di una reazione
La resa di una reazione
Molarità, molalità, frazione molare
Laboratorio
Esercitazione sulla mole e sul numero di Avogadro
Calcolo della resa di una reazione
Unità 2: Modelli atomici
Concetto di atomo
Raggi catodici, rapporto m/q, scoperta dell’elettrone
Modello atomico di Thomson
Esperimento di Rutheford: modello atomico planetario e critiche
Spettri continui e spettri a righe: postulati di Bohr
Modello atomico di Bohr, quantizzazione dell’energia, transizioni elettroniche
Nucleo atomico: numero atomico, neutroni, mesoni, raggi cosmici e camere
a nebbia
Elettrone: esperimento della doppia fenditura, natura ondulatoria, principio
di indeterminazione di Heisenberg, funzione d’onda
Numeri quantici n,l,m; orbitali s, p, d, f
Laboratorio
Saggi alla fiamma
Unità 3: Sistema periodico
Configurazione elettronica
Relazione configurazione elettronica e tavola periodica: blocchi s, p, d, f.
Energia di ionizzazione e suo andamento
Raggio atomico
Tavola periodica, metalli, non metalli
Notazione di Lewis e famiglie chimiche
Caratteristiche macro e microscopiche dei metalli e non metalli
Laboratorio
Andamento volume atomico I gruppo
Calore di idratazione LiCl, NaCl, KCl
Reattività dei metalli (Mg, Ca, Al, Fe, Cu e Zn) con acqua e HCl
Unità 4: I legami chimici
I gas nobili e la loro inerzia chimica
La notazione di Lewis, l’elettronegatività
Il legame ionico
Il legame covalente puro e polare; legami semplici, doppi e tripli
Il legame dativo
Il legame metallico
I legami tra molecole: il legame a idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo, le
forze di Van der Waals
Forma delle molecole: il modello V.S.E.P.R. (cenni)
Laboratorio
Prove di conducibilità sostanze ioniche, covalenti e metalliche
Prove di solubilità in acqua, etanolo, esano
Valutazione della Tfus solidi ionici e covalenti
Tensione superficiale dell’acqua
Influenza di un campo elettrico esterno sui liquidi (acqua, alcool etilico, esano)
Elettrolisi di una soluzione acquosa
Unità 5: Le soluzioni
Soluzioni sature
Proprietà colligative (cenni)
Mondovì, 07/06/2017
Il docente
I rappresentanti di classe
OBIETTIVI MINIMI
In relazione ai contenuti precedentemente elencati vengono qui di seguito descritti gli
obiettivi minimi che lo studente dovrà raggiungere per colmare il debito scolastico
Saper risolvere semplici problemi relativi alla quantità di sostanza
Saper individuare il reagente limitante in una reazione
Saper risolvere problemi relativi alla concentrazione delle soluzioni
utilizzando le seguenti modalità di espressione: M,m e frazione molare
Conoscere le particelle subatomiche
Saper esplicitare i modelli di Thomson, Rutherford, Bohr
Conoscere la notazione di Lewis
Saper rappresentare la configurazione elettronica di un elemento
Definire il legame chimico
Distinguere tra legame covalente e ionico
Conoscere le prove sperimentali che permettano di distinguere tra solidi
ionici e covalenti
Saper distinguere tra sostanze polari e non polari
INDICAZIONI METODOLOGICHE
Si consiglia durante l’estate di rivedere gli appunti integrandoli con il libro di testo e il
materiale consegnato durante l’anno. Per ogni unità didattica è opportuno individuare i
concetti chiave e costruire mappe concettuali che evidenzino le relazioni tra essi.
Utilizzando il materiale riepilogativo consegnato prima di ogni verifica scritta provare
a formulare alcune domande/esercizi per ogni argomento seguendo gli obiettivi
indicati.
Preparare infine una sintesi delle attività svolte in laboratorio e risolvere gli esercizi
assegnati.
ESERCIZI ASSEGNATI PER LE VACANZE
Consultare la bacheca del registro elettronico e svolgere tutti gli esercizi assegnati
sulla scheda.
PROVA DI VERIFICA FINALE
La prova finale consisterà in una verifica orale sugli argomenti sopra elencati.
Lo studente dovrà presentarsi alla prova con il quaderno contenente i concetti chiave,
le mappe concettuali e gli esercizi svolti.
