PROGRAMMA SVOLTO DI SCIENZE INTEGRATE
(CHIMICA e LABORATORIO)
E INDICAZIONI PER ALUNNI CON DEBITO
Istituto d’Istruzione Superiore “F.Selmi” – Modena
Indirizzo tecnico: chimica, materiali e biotecnologie sanitarie
Anno scolastico 2014-2015
Insegnanti: prof.ssa Elisabetta Bulgarelli, prof. Massimo Bertacchini
classe I E
MISURE E GRANDEZZE
La materia e la chimica. Grandezze fondamentali del Sistema Internazionale, grandezze derivate e
loro unità di misura. Grandezze estensive e grandezze intensive. L’incertezza dei dati sperimentali.
Sensibilità e portata di uno strumento. Misure dirette e misure indirette. La notazione scientifica. Le
regole di approssimazione. Le cifre significative e le operazioni con le cifre significative. Esercizi di
applicazione.
LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA
Gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato. Miscugli eterogenei e miscugli
omogenei. Tecniche di separazione dei componenti di un miscuglio: setacciatura, decantazione,
filtrazione, centrifugazione, cromatografia su carta, distillazione. Definizione operativa di sostanza.
Temperatura, passaggi di stato e soste termiche. L’analisi termica di una sostanza e le temperature
fisse delle sostanze. Grandezze caratteristiche delle sostanze: temperature fisse e densità. Esercizi di
applicazione.
LE SOLUZIONI
Definizione di soluzione. Il fenomeno della dissoluzione. Solubilità e saturazione. Solubilità e
temperatura. La concentrazione delle soluzioni: % m/m; % V/V; %m/V. Esercizi di applicazione.
LE TEORIE DELLA MATERIA
La legge di Lavoisier. Proust e la legge delle proporzioni definite. Il modello atomico di Dalton. Gli
elementi e i loro simboli. Atomi e molecole, simboli e formule. Le equazioni chimiche. Come si
scrivono e come si bilanciano le equazioni chimiche. Esercizi di applicazione.
Classificazione delle sostanze: elementi e composti. Metalli, non metalli, semimetalli e loro
proprietà. Esercizi di applicazione.
LE PARTICELLE DELL’ATOMO
La natura elettrica della materia. I primi modelli atomici: il modello atomico di Thomson;
l’esperienza di Rutherford e il modello planetario. Le particelle subatomiche e le loro
caratteristiche.
Il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi. Gli isotopi dell’idrogeno.
LA STRUTTURA DELL’ATOMO
Il modello atomico di Bohr. La struttura elettronica dell’atomo secondo il modello a gusci. Livelli e
sottolivelli. Cenni al concetto di orbitale. I numeri quantici. La configurazione elettronica degli
elementi: esercizi.
LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
Metalli e non metalli. Gruppi e periodi. Alcune proprietà periodiche degli elementi: il raggio
atomico, l’energia di ionizzazione. Gli ioni.
PROGRAMMA DI LABORATORIO DI CHIMICA
La classe 1°E nel corso dell’anno scolastico 2014/15 ha svolto il programma sotto riportato:
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Norme di sicurezza.
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Presentazione degli strumenti del laboratorio e loro utilizzo (bilancia, cronometro,
termometro, strumenti per la misura del volume e becco Bunsen).
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Determinazione della densità di liquidi e solidi.
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Filtrazione di un miscuglio eterogeneo (acqua, miscuglio gesso – insolubile / solfato di rame
– solubile).
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Distillazione, centrifugazione.
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Analisi termica del comportamento in fase di raffreddamento e di riscaldamento di una
sostanza pura (acido palmitico).
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Confronto delle solubilità delle sostanze (NaNO3 ed NaCl).
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Influenza della temperatura sulla solubilità (NaNO3 ed NaCl).
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Solubilità e temperatura.
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Preparazione di una soluzione a concentrazione (% massa / volume) nota.
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Saggi alla fiamma.
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Determinazione dei fenomeni osservabili nelle reazioni chimiche.
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Verifica della Legge di Lavoisier.
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Verifica della Legge di Proust.
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Preparazione di una soluzione a concentrazione (% massa / massa) nota.
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Preparazione di una soluzione a concentrazione (% massa / volume) nota, per diluizione.
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Proprietà degli ossidi.
GLI ALUNNI
GLI INSEGNANTI
INDICAZIONI PER ALUNNI CON DEBITO
Studiare la teoria sul libro di testo adottato, per esercitarsi fare gli esercizi riportati dal libro di testo.
Nella sezione didattica del registro elettronico metterò una paginetta di esercizi riassuntivi.
