I.S.I.S. “B.VARCHI”
LICEO SCIENTIFICO-CLASSICO-ARTISTICO -IPSSCTA R. MAGIOTTI
Viale Matteotti, 50 - 52025 MONTEVARCHI
Tel. 055 9102774 – 0559103434 – fax 055 9103252
C.F. 81004290516 e-mail: [email protected]
ANNO SCOLASTICO 2015/2016
Materia/e: SCIENZE NATURALI : CHIMICA
Classe: 2 D s
(LICEO “B.VARCHI”)
Prof./re ROBERTO VALORIANI
PROGRAMMA SVOLTO
Testo adottato: Dimensione chimica (edizione verde),
Autore: Vito Posca,
Casa editrice: G.D’Anna
ARGOMENTI SVOLTI
CONTENUTI e loro scansione
PRIMO QUADRIMESTRE
Unità 1 LA MATERIA
cap. 1
Richiami iniziali su : le grandezze, notazione scientifica e calcolo esponenziale, cifre
significative, arrotondamenti, concetto di sistema.
Materia ed energia
Gli stati fisici della materia; sostanze pure; proprietà chimico-fisiche della
materia: massa, volume, densità, temperatura, calore.
Trasformazioni fisiche della materia
Miscele eterogenee e miscele omogenee;
Separazione dei componenti di una miscela: distillazione, filtrazione,
cromatografia, evaporazione del solvente, cristallizzazione.
Unità 2 L’ATOMO cap. 2
Atomi e molecole
Legge di conservazione della massa (Lavoisier);
Legge delle proporzioni definite (Proust);
Legge delle proporzioni multiple (Dalton);
Elementi e composti.
La struttura dell’atomo
Teoria atomica di Dalton, natura elettrica della materia.
Le particelle subatomiche: elettrone, protone, neutrone.
Modelli atomici da Thomson, esperienza di Rutherford, l’atomo di Bohr,
il modello quanto-meccanico.
Numeri quantici, orbitali, energia degli orbitali e configurazione elettronica.
Numero atomico e massa atomica.
Unità 3 La tavola periodica degli elementi cap. 3
La tavola periodica
Tavola periodica di Mendeleev e sistema periodico.
Elementi chimici: nomi, simboli, stato fisico.
Configurazione elettronica esterna nello stato fondamentale.
Proprietà periodiche degli elementi: raggio atomico, energia di ionizzazione,
affinità elettronica, elettronegatività.
Metalli non metalli e semimetalli.
Unità 4 Legami chimici cap. 4
Legami chimici
Legame chimico: regola dell’ottetto, formule chimiche e molecolari.
Legame ionico: struttura dei composti ionici e massa formula relativa.
Molecole: legge di combinazione dei volumi e principio di Avogadro.
Legame covalente: omopolare, polare, dativo, forza del legame.
Ibridazione: orbitali ibridi, sp, sp2, sp3, ibridazione del carbonio.
Formule di struttura di Lewis e geometria molecolare.
Legame metallico, legame a idrogeno, interazione di van der Waals: forze dipolari e di
London, forze di induzione interazione ione dipolo.
SECONDO QUADRIMESTRE
Unità 5 Nomenclatura e stechiometria cap. 5 e 6
Nomenclatura dei composti inorganici
Formule chimiche: numero di ossidazione e regole di calcolo.
La nomenclatura chimica: composti binari e non binari.
Stechiometria dei composti chimici
Numero di Avogadro.
La mole.
Determinazione della composizione % degli elementi in un composto.
Determinazione della formula minima e molecolare di un composto.
Unità 6 Stati fisici della materia
cap. 7
Stato aeriforme, liquido, solido, passaggi di stato
Variabili dei gas, gas ideali e leggi dei gas ideali, equazioni di stato.
Vapori e gas, lo stato liquido, tensione di vapore, stato solido, solidi cristallini,
amorfi e loro proprietà, passaggi di stato e fasi.
Unità 7 Le soluzioni
cap. 8
Soluzioni e concetti di termodinamica
Solvente e soluto, soluzioni: gassose, gas in liquido, liquido in liquido, solido
in liquido, soluzioni solide.
Reazioni in soluzione: esotermiche ed endotermiche, solubilità.
Concentrazione delle soluzioni e proprietà colligative.
L’osmosi e la pressione osmotica.
Laboratorio: sono state eseguite alcune esperienze facendo riferimento alla procedura
indicata nel libro di testo, le prove di laboratorio hanno completato l’unità didattica:
1.
metodi di separazione dei miscugli,
2.
saggi alla fiamma ,
3.
polarità delle molecole,
4.
determinazione della massa,
5.
diffusione dei gas (legge di Graham),
6.
concentrazione molare di una soluzione, effetto termico e lieviti.
Data: 13 giugno 2016
Prof. Roberto Valoriani
