Programma di Scienze integrate- CHIMICA_ svolto nella classe 2^ G dell’ITIS
“L. Da Vinci” di Parma nell’anno scolastico 2014-2015
Insegnanti: Nicla Gesmundo; Giuseppe Ferilli
Libro di testo: Cracolice, Peters, CHIMICA, moduli I, II, III, Linx editore
Dalla struttura elettronica alla tavola periodica: Configurazione elettronica completa, di valenza,
di Lewis degli elementi principali. Tavola periodica e proprietà periodiche: raggio atomico, energia
di ionizzazione, affinità elettronica, proprietà metalliche e non metalliche, elettronegatività.
I legami chimici: La regola dell’ottetto e la scala di elettronegatività. Legame covalente: covalente
puro, polare, dativo. Legame ionico. Legame metallico. Formule di Lewis. Geometria molecolare
VSEPR. Sostanze polari e sostanze apolari. Forze intermolecolari: forze di Van der Waals e legame
ad idrogeno. Classificazione dei solidi cristallini: solidi molecolari, solidi covalenti, solidi ionici,
solidi metallici.
Classificazione, reattività e nomenclatura dei composti inorganici: Il numero di ossidazione e
la valenza. Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei principali composti binari: ossidi acidi, ossidi
basici, idruri, idracidi, sali binari. Sintesi e nomenclatura dei principali composti ternari: idrossidi,
ossiacidi, sali ternari. Reazioni di formazione con bilanciamento stechiometrico degli ossiacidi e
dei sali.
- Le reazioni chimiche: L’equazione chimica e il suo bilanciamento. Classificazione delle
reazioni chimiche: reazioni di sintesi, di decomposizione, di scambio, di doppio scambio; Principali
reazioni di salificazione; esecuzione, a partire dai reagenti, di equazioni di reazione, equazioni
ioniche totali e nette; la stechiometria delle reazioni ; calcolo del reagente limitante e in eccesso;
l’energia coinvolta nelle trasformazioni: processi eso ed endotermici;cenni di cinetica di reazione e
reazioni all’equilibrio.
- Le soluzioni: Costituzione delle soluzioni liquide: solvente e soluto. Proprietà solventi ed
solubilità di alcune sostanze. La concentrazione delle soluzioni: unità fisiche, % m/m, %m/V, % v/v
e chimiche, la molarità; diluizione delle soluzioni; stechiometria delle reazioni in soluzione;
soluzioni acide e basiche.
Le reazioni acido-base: Le proprietà degli acidi e delle basi. Definizione di Arrhenius e di
Bronsted. Definizione di acidi e basi forti e deboli; definizione e calcolo del pH di soluzioni;
reazioni di neutralizzazione e calcolo del pH; gli indicatori di pH
PROGRAMMA DI LABORATORIO
Ripasso norme di comportamento e di sicurezza
Ripasso simboli di pericolosità, frasi di rischio e di sicurezza
Ripasso etichetta di un reagente
Schema relazione di laboratorio
Teoria VSEPR mediante modellini molecolari
Comportamento di elementi del II gruppo e dei loro composti binari e ternari
La cristallizzazione
Determinazione della solubilità di una sostanza
La polarità delle molecole
La miscibilità di sostanze liquide
Reazioni endotermiche e esotermiche
Reazioni di doppio scambio con formazione di precipitati e sostanze volatili
Moli, grammi, molecole, molarità nelle soluzioni colorate
Preparazione di una soluzione per pesata e diluizione: calcolo della concentrazione in
diverse unità di tipo fisico e chimico
Indicatori acido-base e uso di cartine ad ampio spettro nella identificazione del pH di una
soluzione
PARMA: 25-5-2015
Gli insegnanti:
Nicla Gesmundo
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Giuseppe Ferilli
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Gli alunni:
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