iis“e.ferrari” - "Enzo Ferrari"

I.I.S.“E.FERRARI”
BATTIPAGLIA – SA
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Anno scolastico 2015/2016
CLASSE : 2a A PIA
INSEGNAMENTO: “SCIENZE INTEGRATE - CHIMICA”
DOCENTE: PROFF. VISCIDI PASQUALE E MINUCCI PASQUALINA
PROGRAMMA SVOLTO
---------------------------------------------------------------------------------------UNITA’ DIDATTICA 1 – riepilogo prerequisiti
Le reazioni chimiche e loro manifestazioni caratteristiche.
Legge di Lavoisier.
La tavola periodica degli elementi. Il numero atomico.
Massa delle particelle elementari.
Il numero di massa; massa atomica assoluta e relativa.
Struttura atomica dei primi elementi, il modello a gusci.
La mole, in Numero di Avogadro; calcoli di trasformazione moli/grammi; la
concentrazione delle soluzioni, la molarità.
UNITA’ DIDATTICA 2 – Composti e reazioni chimiche
Ossidi acidi e ossidi basici (anidridi e ossidi); le formule dai
numeri di ossidazione; reazioni di formazione, bilanciamento e calcoli
stechiometrici, calcoli di verifica della Legge di Lavoisier. Regola dell’ottetto.
Legame covalente, puro e polare, legame ionico, molecole di H2O, HCl, NH3,
NaCl, l’elettronegatività di Pauling. La struttura cristallina del NaCl.
Idruri, Idrossidi, idracidi, ossiacidi( di C, S, Cl, N, P)
e loro Sali da idracidi e ossiacidi ; reazioni di formazione, bilanciamento e
calcoli stechiometrici.
L’ossido di carbonio, caratteristiche chimico-fisiche, pericolosità.
L’idrossido di sodio, caratteristiche chimico-fisiche, usi.
L’acido cloridrico, caratteristiche chimico-fisiche, usi.
L’ammoniaca; caratteristiche chimico-fisiche e impieghi.
L’acqua ossigenata; caratteristiche chimico-fisiche e usi.
Reazioni di scambio semplice e di doppio scambio.
Reazioni esotermiche ed endotermiche.
Reazioni di ossido-riduzione.
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UNITA’ DIDATTICA 3 – Dissociazione elettrolitica – Acidi e basi –
Elettrochimica
Acidi e basi; definizione di Arrhenius, proprietà e reazioni caratteristiche:
metallo/acido, neutralizzazione.
L’acqua, elettrolita debole
Dissociazione ionica dell’acqua: il prodotto ionico.
Il PH di una soluzione, indicatori di PH.
PH di prodotti chimici da laboratorio e/o commerciali di uso comune, tabella
riassuntiva.
Dissociazione elettrolitica, l’elettrolisi.
Elettrolisi del NaCl fuso e in soluzione
UNITA’ DIDATTICA 4 – Il laboratorio chimico
Attività pratiche svolte:
- Preparazione dell’ossido e idrossido di Mg
- Preparazione dell’anidride solforosa.
- Preparazione di soluzioni a titolo noto ( es. soluzione di KOH 0,1 M),
- Cristallizzazione e separazione del KCl dalla reazione di neutralizzazione tra
HCl 0,1M e KOH 0,1M. Saggio del PH; valutazione rischi.
- Separazione di due liquidi immiscibili (acqua +olio) con l’imbuto separatore.
- La sicurezza, tipologie di rischi, pericolo, danno,prevenzione primaria e
secondaria.
- Norme obbligatorie di comportamento e loro motivazione/commento.
- CLP, confronto tra vecchi e nuovi pittogrammi. Video: Napo e la sicurezza
chimica.
- La distillazione; riferimenti teorici alla distillazione semplice e frazionata;
assemblaggio dell’apparecchio di laboratorio per la distillazione semplice e
schema grafico; distillazione del vino con produzione di alcool etilico;
consegna agli alunni della mappa concettuale per la stesura della relazione.
- Reazioni chimiche con formazione di precipitato e sviluppo di gas; principio
di conservazione della massa, (nitrato di piombo + ioduro di potassio; acido
cloridrico + bicarbonato di sodio). Valutazione rischi connessi alle prove
sperimentali svolte.
- La cromatografia su carta (cromatografia degli inchiostri colorati,
cromatografia delle foglie di spinacio).
- La conducibilità elettrica delle soluzioni.
- Elettrolisi dell’acqua col voltametro di Hoffmann.
- Approccio sperimentale al PH , indicatori naturali (teina), PH acido (succo di
limone), PH basico (KOH), decantazione e filtrazione . Titolazione acido
forte (HCl) + base forte (NaOH) = sale (NaCl) + H2O; video e mappa
concettuale.
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- Uso di bilance, burette cilindri, pipette, ecc. per misure di massa e volume di
solidi e liquidi e gas.
- Reazioni eso/endotermiche.
La rilevazione degli apprendimenti in laboratorio è avvenuta attraverso la
produzione, da parte degli alunni, di relazioni individuali sulle attività ivi svolte e
sulla conseguente azione di riflessione su criticità/punti di forza
nell’adempimento dei compiti e in riferimento alla consegna data.
IeFP – ISTRUZIONE E FORMAZIONE PROFESSIONALE.
Competenza n.1- Importanza dei prodotti chimici per una produzione di qualità.
Impiego degli ossidi nella vita quotidiana e nell’industria.
Lavorazione della lana, della seta, del cotone.
Competenza n.4 –Gestione raccolta differenziata dei rifiuti.
La raccolta differenziata dei rifiuti, generalità e normativa CE. Lavoro di ricerca
personale on-line.
Competenza n.5 – Caratteristiche merceologiche e classificazione dei principali
tipi di materiali tessili (elementi chimico/fisici)
Fibre tessili: la lana, la seta, il cotone, il rayon.
Progetto arti e mestieri
La pittura romana, approfondimenti tecnici, gli affreschi.
L’affresco e l’intonaco, reazioni chimiche di produzione e utilizzo della calce.
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