SUL LIBRO DA PAG 153 A PAG 154
ESERCIZI
Capitolo
9 Il sistema periodico
Quesiti e problemi
1 Verso il sistema periodico
12 Rappresenta la struttura degli elementi del gruppo III con la simbologia di Lewis.
X
1 Quali elementi non erano ancora stati scoperti
quando Mendeleev costruì la sua tavola?
2 Quali sono le caratteristiche degli elementi che
vengono evidenziate nella tavola periodica di
Mendeleev?
13 Rappresenta la struttura degli elementi del gruppo VII con la simbologia di Lewis.
X
14 Quali sono gli elementi che hanno la seguente
struttura di Lewis?
X
2 La moderna tavola periodica
3 Qual è la relazione tra la configurazione elettroni
ca e la posizione degli elementi sulla tavola periodica?
4 Quali sono le somiglianze e le differenze degli elementi che appartengono al secondo periodo?
5 A quale gruppo e a quale periodo appartiene
l’elemento con la struttura elettronica 1s22s22p6
3s23p63d104s24p4?
X X
elementi che appartengono rispettivamente
al VII, V, II e IV gruppo
15 Scrivi la configurazione elettronica dei seguenti
ioni: Mg2, Cl, Na, Ca, O. Disegna poi la loro
struttura con la simbologia di Lewis. Confronta le
tue risposte con quelle dei compagni.
Mg2+ = 1s22s22p6
Cl– = 1s22s22p63s23p6
Na+ = 1s22s22p6
Ca+ = 1s22s22p63s23p64s1
O– = 1s22s22p5
VI gruppo (16); quarto periodo
6 A quale elemento appartiene la configurazione
elettronica 1s22s22p63s23p4?
zolfo
7 Identifica i due elementi rappresentati di seguito
e discuti le somiglianze e le differenze tra i gruppi
a cui appartengono.
X
2+
Mg
Cl
–
+
Na
+
Ca
O
–
4 Le proprietà periodiche degli elementi
16 Quale atomo ha il raggio maggiore?
a) Li
b) Be
c) N
d) F
17 All’interno di un periodo, da sinistra a destra, l’aumento del numero atomico è accompagnato da
a) un aumento del volume atomico e una diminuzione dell’elettronegatività
b) una diminuzione del volume atomico e una diminuzione dell’elettronegatività
c) una diminuzione del volume atomico e un au
mento dell’elettronegatività
d) un aumento del volume atomico e un aumento
dell’elettronegatività
Na; F
8 Qual è il nome dell’elemento del gruppo IV appartenente al terzo periodo?
a) carbonio
b) azoto
c) silicio
d) fosforo
9 Lo ione O2 ha la stessa configurazione elettronica di:
a) S2
b) Ca2
c) F
d) Na
3 I simboli di Lewis
18 Qual è la definizione di energia di ionizzazione?
Qual è l’andamento dell’energia di prima ionizzazione lungo i gruppi e lungo i periodi?
È l’energia che serve a rimuovere una mole
di elettroni da una mole di atomi di un elemento
che si trova allo stato aeriforme.
Aumenta da sinistra a destra e dall’alto verso il basso.
10 Disegna la struttura di Lewis dell’elemento che
ha configurazione elettronica 1s22s22p2.
C
11 Disegna la struttura di Lewis dei seguenti elementi: I, Ca, Kr, Be, S, Na, Cl, K.
I
Ca
Kr
Be
S
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Na
Cl
K
19 Descrivi l’andamento dell’affinità elettronica lungo la tavola periodica.
Vedi suggerimenti capitolo 9, nota 2.
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nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo
1
Capitolo
ESERCIZI
9 Il sistema periodico
20 Quali sono le proprietà periodiche che rendono
diversi gli elementi di un periodo e simili gli elementi di un gruppo?
energia di ionizzazione,
energia di affinità elettronica, elettronegatività
21 Quale proprietà periodica esprime la tendenza a
formare ioni negativi? l’energia di affinità elettronica
28 Il fosforo (Z 15) mostra due consistenti salti
energetici nella serie delle ionizzazioni successive
dei suoi elettroni.
Scrivi la configurazione elettronica dell’elemento e individua questi due salti energetici.
1s2 2s22p6 3s23p3 ;
il primo salto corrisponde al passaggio
dal terzo al secondo livello,
il secondo salto al passaggio dal secondo al primo
22 Descrivi l’andamento dell’elettronegatività lungo
la tavola periodica.
Aumenta da sinistra verso destra
e dal basso verso l’alto.
23 Quale atomo ha maggiore affinità elettronica?
a) Li
b) Na
c) K
d)
Cl
24 Quale atomo ha maggiore energia di ionizzazione?
a) Li
b) Mg
c) Rb
d)
F
5 Metalli, non metalli e semimetalli
29 Classifica i seguenti elementi come metalli, non
metalli, semimetalli. Quando possibile, indica se
appartengono a una famiglia particolare:
a) idrogeno
b) carbonio
c) neon
d) azoto
e) silicio
f) zolfo
g) magnesio
h) cloro
i) sodio
l) elio
m) ossigeno
n) calcio
o) fosforo
p) fluoro
q) potassio
25 Un elemento presenta le seguenti energie di ionizzazione approssimate:
prima Ei 780 kJ/mol
seconda Ei 1580 kJ/mol
terza Ei 3200 kJ/mol
quarta Ei 4400 kJ/mol
quinta Ei 16 000 kJ/mol sesta Ei 19 784 kJ/mol
A quale gruppo appartiene l’elemento?
al IV gruppo
26 Identifica l’elemento rappresentato qui a fianco.
Spiega l’andamento dell’energia di ionizzazione
per l’allontanamento del
primo elettrone, del secondo elettrone e del terzo elettrone.
Na; è relativamente facile staccare il primo elettrone;
serve energia di un ordine di grandezza superiore
per staccare il secondo elettrone, e un’energia maggiore,
ma dello stesso ordine di grandezza rispetto
al valore precedente, per staccare il terzo.
27 Disegna, per il fosforo e per il potassio, le strutture elettroniche a cerchi concentrici.
non metallo
non metallo
non metallo – gas nobile
non metallo
semimetallo
non metallo
metallo – alcalino terroso
non metallo – alogeno
metallo – alcalino
non metallo – gas nobile
non metallo
metallo – alcalino terroso
non metallo
non metallo – alogeno
metallo – alcalino
30 Scendendo lungo il gruppo II il carattere metallico:
a) diminuisce
b) rimane costante
c) prima aumenta e poi diminuisce
aumenta
d)
31 Spiega perché i metalli hanno tendenza a formare
ioni positivi mentre i non metalli tendono a formare ioni negativi.
P
I primi hanno bassa energia di ionizzazione,
i secondi le maggiori energie di affinità elettronica.
K
32 Quale elemento del quarto periodo ha più spiccate
proprietà non metalliche? E nel quinto periodo?
Kr; Rb
2
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ESERCIZI
Capitolo
9 Il sistema periodico
Review
1
2
4
What is ionization energy?
What can you tell about an atom that has
high electronegativity?
Which of the following ions has the electron
configuration of a noble gas: Ca or Cl? (Write
the electron configuration for each ion.)
Cl–
5 Scrivi la struttura di Lewis e la configurazione
elettronica dei seguenti elementi: B3; F; P.
3
What happens to electron affinity as you move across a period beginning with group I? Why
do these values change as they do?
B3+: 1s2
F : 1s 2s22p6
2
P: 1s 2s22p63s23p3
–
B
6 Considera le tre strutture elettroniche seguenti.
a) 1s22s22p63s23p6
b) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Per ciascuna, individua:
simbolo e numero atomico dell’elemento;
gruppo e periodo;
se è un metallo, non metallo o semimetallo;
elettroni di valenza;
simboli di Lewis.
3+
2
F
–
P
c) 1s22s22p63s23p64s1
Simbolo
Z
Gruppo
Periodo
Metallo, non metallo,
semimetallo
Elettroni
di valenza
Simbolo
di Lewis
As
33
V
4
semimetallo
5
As
I
53
VII
5
non metallo
7
I
K
19
I
4
metallo
1
K
7 Completa la tabella con i dati mancanti.
Simbolo
dell’elemento
Numero
di protoni
Numero
di elettroni
Numero degli
elettroni di valenza
Metallo/non metallo/semimetallo
Simbolo
di Lewis
Na
11
11
1
metallo
Na
F
9
9
7
non metallo
F
Ca
20
20
2
metallo
Ca
Al
13
13
3
metallo
Al
S
16
16
6
non metallo
S
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INVESTIGARE INSIEME
DICTIONARY
iron:
metalloids:
to move across:
ferro
metalloidi, semimetalli
muoversi lungo
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LE COMPETENZE DEL CHIMICO
20 esercizi riassuntivi (capitoli 7-9)
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3
