100 Indicare quale di seguenti atomi ha il carattere maggiormente metallico
� a) Na
� b) Mg
� c) Al
� d) Si
101 Quale coppia tra le seguenti potrebbe formare un composto ionico
� a) Na, F
� b) P, F
� c) Cs, Ca
� d) Na, Al
102 Quale coppia tra le seguenti potrebbe formare un composto ionico
� a) Na, Ca
� b) P, Cl
� c) Cs, Li
� d) Al, O
103 Quale coppia tra le seguenti potrebbe formare un composto ionico
� a) S, O
� b) O, N
� c) Ca, K
� d) Ca, Cl
104 A quale dei seguenti processi si riferisce l’energia reticolare
19
a) Na(s) + ½ Cl2(g) �NaCl(s)
� b) Na(s) + Cl(g) � NaCl(g)
� c) Na+(g) + Cl-(g) �NaCl(g)
� d) Na+(g) + Cl-(g) �NaCl(s)
105 Indicare la valenza ionica del sodio
� a) +2
� b) +1
� c) -1
� d) 0
106 Indicare la valenza ionica del calcio
� a) +2
� b) +1
� c) –1
� d) +3
107 Indicare la valenza ionica dell’alluminio
� a) +2
� b) +1
� c) –1
� d) +3
�
108 Indicare la valenza ionica del l’idrogeno
� a) +2
� b) +1
� c) –1
� d) 0
109 Indicare la valenza ionica del fluoro
� a) +2
� b) +1
� c) –1
� d) 0
110 Indicare la valenza ionica dell’ossigeno
20
a) +2
� b) +1
� c) –1
� d) –2
111 Indicare la valenza ionica dello zolfo
� a) +2
� b) +4
� c) –4
� d) -2
112 In base alla valenza ionica di calcio ed ossigeno, la formula chimica del
composto ionico formato da Ca e O è:
� a) CaO
� b) CaO2
� c) Ca2O
� d) Ca2O3
113 In base alla valenza ionica di sodio ed ossigeno, la formula chimica del
composto ionico formato da Na e O è:
� a) NaO
� b) NaO2
� c) Na2O
� d) Na2O3
114 Indicare quale gruppo di elementi ha sempre una valenza ionica +2
� a) i metalli alcalini
� b) gli alogeni
� c) i metalli alcalino terrosi
� d) i gas nobili
115 Indicare quale gruppo di elementi ha sempre una valenza ionica +1
� a) i metalli alcalini
� b) gli alogeni
�
c) i metalli alcalino terrosi
� d) i metalli di transizione
116 In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale non raggiunge l’ottetto
�
21
a) BF3
� b) NH3
� c) H2S
� d) PBr3
117 In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale non raggiunge l’ottetto
� a) BeH2
� b) NH3
� c) H2O
� d) PCl3
118 In quale dei seguenti composti l’atomo centrale ha una coppia solitaria di
elettroni
� a) BF3
� b) NH3
� c) BeCl2
� d) CO2
119 In quale dei seguenti composti l’atomo centrale ha due coppie solitarie di
elettroni
� a) PCl3
� b) NH3
� c) BeCl2
� d) H2O
120 Il simbolo di Lewis per il carbonio è
� a) C
� b)
C
� c)
C
� d)
C
121 Il simbolo di Lewis per l’azoto
� a)
N
�
22
b)
N
� c)
N
�
d) N
122 Il simbolo di Lewis per l’ossigeno
� a) O
� b)
O
� c)
O
� d)
O
123 Il simbolo di Lewis per il fluoro
� a) P
� b)
F
� c)
P
� d)
F
124 Nella molecola dell’acetilene (etino), in base alla struttura di Lewis vi sono
� a) 4 legami singoli C-H e 1 legame doppio C=C
� b) 6 legami singoli C-H
� c) 1 solo legame triplo C≡C
� d) 1 legame triplo C≡C e 2 legami singoli C-H
125 Nella molecola dell’etano, in base alla struttura di Lewis vi sono
� a) 4 legami singoli C-H e 1 legame doppio C=C
� b) 6 legami singoli C-H e 1 legame C-C
� c) 1 solo legame triplo C≡C
� d) 1 legame triplo C≡C e 2 legami singoli C-H
�
23
126 Quale tra le seguenti strutture di Lewis rappresenta quella dell’etilene o
etene:
� a) H C C H
� b)
HCCH
H
H
H
H
�
c)
HC
H
H
H
�
d)
H
C
H
C
H
H
127 Quale tra le seguenti strutture rappresenta quella dell’acido (orto)fosforico
� a)
P
H
H
H
b) H F
� c)
�
P
OH
OH
OH O
�
d)
P
OH
OH HO
128 Quale tra le seguenti strutture rappresenta quella dell’acido solforico
� a)
S
OH
OH O
O
24
�
b)
HS
H
�
c)
S
OH
OH O
�
d)
HS
H
O
129 La corretta struttura di Lewis della molecola di ammoniaca indica la
presenza di
� a) 2 legami singoli N-H e due coppie solitarie localizzate su N
� b) 3 legami singoli N-H ed una coppia solitaria su ciascun H
� c) solo 3 legami singoli N-H
d) 3 legami singoli N-H ed una coppia solitaria su N
130 Quale tra le seguenti molecole (BF3, BeCl2, NH3 e H2O) può formare un
legame dativo donando un doppietto elettronico.
� a) BF3 e BeCl2
� b) BF3 e NH3
� c) BF3 e H2O
� d) NH3 e H2O
131 Quanto maggiore è la sovrapposizione tra due orbitali di 2 atomi A e B
risulta che:
� a) tanto maggiore è la distanza di legame e tanto minore è la forza di
legame
� b) tanto maggiore è la distanza di legame e tanto maggiore è la forza di
legame
� c) tanto minore è la distanza di legame e tanto minore è la forza di legame
� d) tanto minore è la distanza di legame e tanto maggiore è la forza di
legame
132 Nella molecola di azoto tra i due atomi ci sono
� a) 3 legami σ
� b) 2 legami σ e 1 π
� c) 3 legami π
� d) 1 legame σ e 2 π
�
25
133 Nella molecola dell’etilene vi sono complessivamente
� a) 6 legami σ
� b) 4 legami σ
� c) 4 legami σ e 2π
� d) 5 legami σ e 1π
134 Lo stato di valenza del boro è
� a) 1
� b) 3
� c) 5
� d) 7
135 Una sola delle seguenti definizioni è sbagliata:
� a) gli orbitali ibridi derivano dal mescolamento di orbitali di valenza di
atomi diversi
� b) gli orbitali ibridi derivano dal mescolamento di orbitali atomici dello
stesso atomo
� c) gli orbitali atomici che si mescolano per dare orbitali ibridi devono essere
vicini in energia
� d) dal mescolamento di n orbitali atomici si ottengono n orbitali ibridi
136 Una sola delle seguenti definizioni è sbagliata:
a) gli orbitali ibridi sp3 sono quattro
� b) gli orbitali ibridi sp3 sono degeneri
� c) gli orbitali ibridi sp3 derivano dal mescolamento di 1 orbitale s e 3 orbitali
p
� d) i loro assi di simmetria formano tra loro angoli di 120°
137 L’ibridazione sp è chiamata
� a) digonale (lineare)
� b) tetraedrica
� c) trigonale
� d) bipiramidale
138 L’ibridazione sp2 è chiamata
� a) trigonale
� b) tetraedrica
� c) planare quadrata
�
26
d) bipiramidale
139 L’ibridazione sp3 è chiamata
� a) trigonale
� b) tetraedrica
� c) planare quadrata
� d) bipiramidale
140 In seguito al mescolamento di 1 orbitale 2s e 2 orbitali 2p nel carbonio sono
presenti
� a) 4 orbitali sp3
� b) 3 orbitali sp2 e 1 orbitale p
� c) 2 orbitali sp2 e 2 orbitali p
� d) 2 orbitali sp e 2 orbitali p
141 La molecola H2O è angolare (HÔH = 104.5°). L’atomo di ossigeno è infatti
ibridato
� a) sp3
� b) sp
� c) sp2
� d) non è ibridato
142 La molecola NH3 è piramidale. L’atomo di azoto è infatti ibridato:
� a) sp3
� b) sp
� c) sp2
� d) non è ibridato
143 La molecola BF3 è trigonale piana (FBF = 120°). L’atomo di boro è infatti
ibridato
� a) sp3
�
b) sp
� c) sp2
� d) non è ibridato
144 L’atomo di zolfo nella molecola SO3 è ibridato sp2. la molecola è quindi:
� a) planare quadrata
� b) trigonale piana
�
27
c) tetraedrica
� d) piramidale trigonale
145 L’angolo di legame nella molecola dell’acqua è circa di:
� a) 90°
� b) 109°
� c) 120°
� d) 104.5°
146 L’angolo di legame nella molecola BeCl2 è circa di:
� a) 90°
� b) 120°
� c) 180°
� d) 107°
147 L’angolo di legame nella molecola BCl3 è circa di:
� a) 90°
� b) 109°
� c) 120°
� d) 104.5°
148 L’angolo di legame nella molecola CO2 è circa di:
� a) 90°
� b) 120°
� c) 180°
� d) 107°
149 In quale delle seguenti molecole (H2O, CO2, SO2, C2H2) l’atomo centrale è
ibridato sp:
� a) H2O, CO2
� b) H2O, SO2
� c) SO2, C2H2
� d) CO2, C2H2
150 Una molecola si dice polare se:
� a) si comporta come un dipolo elettrico
� b) si comporta come un dipolo magnetico
� c) si elettrizza facilmente
�
28
�
d) è sede di corrente elettrica
151 Un legame chimico è tanto più polare
� a) quanto maggiore è la differenza tra le dimensioni dei due atomi
� b) quanto minore è la differenza tra le dimensioni dei due atomi
� c) quanto maggiore è la differenza di elettronegatività tra i due atomi
� d) quanto minore è la differenza di elettronegatività tra i due atomi
152 Il legame più polare tra i seguenti è:
� a) O-O
� b) H-F
� c) H-Cl
� d) H-O
153 Il legame più polare tra i seguenti è:
� a) N-N
� b) H-O
� c) Cl-Br
� d) H-H
154 Quale tra le seguenti molecole è polare:
� a) CO2
� b) BF3
� c) NH3
� d) O2
155 Un legame σ:
� a) si verifica lungo la congiungente i due nuclei
� b) si attua lungo l’ortogonale alla congiungente i due nuclei
� c) si forma solo tra due atomi di idrogeno
� d) si può formare solo tra orbitali s
156 Un legame covalente si dice omeopolare
� a) quando si attua tra due atomi aventi lo stesso valore di elettronegatività
� b) quando si attua tra due atomi aventi diverso valore di elettronegatività
� c) quando si attua tra due atomi aventi lo stesso numero di ossidazione
� d) quando si verifica lungo la congiungente i due nuclei
29
157 Le interazioni intermolecolari tra molecole H2 possono essere descritte
come:
� a) dipolo-dipolo
� b) legame idrogeno
� c) legame covalente
� d) dipolo istantaneo-dipolo istantaneo indotto
158 Un atomo A può formare un legame ad idrogeno se è:
� a) molto elettronegativo e di piccole dimensioni
� b) molto elettronegativo e di grandi dimensioni
� c) molto elettropositivo e di piccole dimensioni
d) se ha bassa energia di ionizzazione e piccole dimensioni
159 Quale tra i seguenti composti presenta legame idrogeno
� a) CH4
� b) NH3
� c) BeH2
� d) H2S
160 Quale tra i seguenti composti non presenta legame idrogeno
� a) SiH4
� b) H2O
� c) CH3OH
� d) CH3COOH
161 Il legame a idrogeno nell’acqua ha luogo:
� a) tra due atomi di idrogeno appartenenti a due molecole diverse
� b) tra due atomi di idrogeno appartenenti alla stessa molecola
� c) tra un atomo di idrogeno e uno di ossigeno appartenenti a molecole
diverse
� d) tra un atomo di idrogeno e uno di ossigeno appartenenti alla stessa
molecola
162 Nell’acqua liquida la presenza di legami a idrogeno porta a:
� a) ad una elevata temperatura di ebollizione
� b) ad un basso calore specifico
� c) ad una bassa temperatura di fusione
�
30
d) ad uno scarso potere solvente
163 Fra lo ione Cl- e molecole di H2O vi sono prevalentemente interazioni di
tipo
� a) ione-dipolo
� b) forze di London
� c) dipolo-dipolo
� d) dipolo-dipolo indotto
164 Il numero di ossidazione dello Zolfo in Na2SO4 è
� a) + 6
� b) + 4
� c) -6
� d) -4
165 Il numero di ossidazione dello Zolfo in CaSO3 è
� a) +6
� b) +4
� c) -6
� d) -4
166 Il numero di ossidazione dell’azoto in Ca(NO3)2 è
�
a) +6
� b) +4
� c) +5
� d) +3
167 Il numero di ossidazione del fosforo in H3PO4 è
� a) +5
� b) +4
� c) +2
� d) +1
168 Il numero di ossidazione del cloro in HClO3 è
� a) +5
� b) +3
� c) 0
� d) +1
�
31
169 Il numero di ossidazione del cloro in HClO4 è
� a) +5
� b) +4
� c) +7
� d) +3
170 Il numero di ossidazione del bromo in BrO4
-è
� a) +1
� b) +3
� c) +5
� d) +7
171 Il numero di ossidazione del ferro in Fe(OH)2 è
� a) +4
� b) +1
� c) +2
� d) +3
172 Il numero di ossidazione dell’ossigeno in OH- è
� a) +1
� b) +2
� c) -1
� d) -2
173 Il numero di ossidazione dell’azoto in NH4
+è
� a) +3
� b) +4
� c) -3
d) -4
174 Il numero di ossidazione del carbonio in NaHCO3 è
� a) +4
� b) -4
� c) +2
� d) –2
�
32
175 Il numero di ossidazione dello zolfo in Al(HS)3 è
� a) +1
� b) -1
� c) +2
� d) –2
176 La formula chimica dell’ipoclorito di sodio è:
� a) NaClO
� b) NaClO2
� c) NaCl
� d) NaHCl
177 La formula chimica del nitrito di calcio è
� a) Ca(NO2)2
� b) CaNO2
� c) Ca(NO3)2
� d) CaNO3
178 La formula chimica dell’ossido rameico è:
� a) CuO2
� b) Cu2O
� c) CuO
� d) Cu(OH)2
179 La formula chimica dell’idrossido di calcio è:
� a) Ca2O
� b) Ca(OH)2
� c) CaO
� d) CaOH
180 La formula chimica del pentossido di difosforo:
� a) P2O5
� b) H3P2O5
� c) P2O3
� d) P5O2
181 La formula chimica dell’idrogenocarbonato di potassio
33
a) KHCO3
� b) KCO2
�
c) K2CO3
� d) PHCO3
182 La formula chimica del perossido di sodio è:
� a) Na2O
� b) Na2O2
� c) NaO
� d) NaO2
183 La formula chimica del diidrogenofosfato di potassio
� K2HPO4
� KH2P2O5
� K3PO4
� KH2PO4
184 La formula chimica del cloruro ferrico
� a) Fe3Cl
� b) FeCl2
� c) FeCl
� d) FeCl3
185 La formula chimica del solfuro di alluminio
� a) AlS
� b) AlS2
� c) Al2S3
� d) Al3S2
186 La formula chimica del perclorato di magnesio
� a) MgClO4
� b) Mg(ClO4)2
� c) Mn(ClO4)2
� d) MnCl2
187 Quale tra le seguenti specie è un idracido
� a) NaHS
� b) H2SO4
�
34
c) HNO3
� d) HF
188 Quale tra le seguenti specie è un ossoacido
� a) CaO
� b) HNO2
� c) H2O
� d) HI
189 Quale tra le seguenti specie è un sale
� a) H2O
� b) H3PO4
�
�
c) SO4
2-
d) Na2CO3
190 Quale tra le seguenti specie è un anidride
� a) CaO
� b) SO3
� c) CuO
� d) H2O
191 Ca(ClO3)2 è:
� a) clorito di calcio
� b) clorato di calcio
� c) cloruro di calcio
� d) ipoclorito di calcio
192 CuCl è:
� a) cloruro rameoso
� b) cloruro rameico
� c) perclorato di rame
� d) clorito rameico
193 NaHSO3 èç
� a) idrogenosolfuro di sodio
� b) nitrato di zolfo
� c) idrogenosolfito di sodio
� d) idrogenosolfato di sodio
�
35
194 KNO3 è:
� a) nitrato di potassio
� b) nitrato di calcio
� c) nitrito di potassio
� d) azoturo di potassio
195 H2O2 è:
� a) acqua pesante
� b) perossido di idrogeno
� c) superossido di idrogeno
� d) ossido di idrogeno
196 KMnO4 è:
� a) manganato di potassio
� b) ossido di magnesio e potassio
� c) permanganato di potassio
� d) manganito di potassio
197 HCN
� a) cianuro di idrogeno
b) nitruro di carbonio
� c) acido di carbonio ed azoto
� d) carbonato di azoto
198 Quale tra le seguenti formule è errata ?
� a) KHSO4
� b) HSO3
� c) NaH2PO4
� d) HS199 Quale tra le seguenti formule è giusta?
� a) NaH2
� b) KHSO4
� c) AlCl2
� d) FeCl5
�
36
200 Quale tra le seguenti formule è errata?
� a) Al(OH)3
� b) AgCl
� c) Al2S2
� d) NaF
201 Quale tra le seguenti formule è errata?
� a) H2CN
� b) MgCl2
� c) KNO2
� d) SO3
