PROGRAMMA DI SCIENZE
A.S. 2014/2015 – Prof.ssa PICERNO Silvana
III A-Scientifico
BIOLOGIA
Flusso di energia, materia e informazione
1. L’ordine interno dei viventi
2. Le leggi fondamentali dell’energia
3. L’energia per compiere lavoro
4. Direzione e velocità delle reazioni chimiche cellulari
5. Il flusso di materia
6. Movimenti di soluti attraverso la membrana
7. Movimento di molecole grandi, microrganismi e detriti attraverso la membrana
8. Flusso di informazione
9. La sintesi proteica
10. La divisione cellulare
La trasmissione dei caratteri ereditari
1. L’eredità biologica
2. Mendel e la nascita della genetica
3. L’estensione della genetica mendeliana
4. La continuità della vita è assicurata da mitosi e meiosi
5. La mitosi
6. Meiosi
Le basi molecolari dell’ereditarietà: genetica ed evoluzione
Le basi molecolari dell’ereditarietà
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1. I cromosomi portano l’informazione genetica
2. La ricerca del materiale genetico
3. La doppia elica del DNA: nasce la biologia molecolare
4. Il flusso dell’informazione genetica
5. Il gene si esprime attraverso la sintesi delle proteine
6. I geni eucarioti sono discontinui
7. La regolazione del flusso di informazioni geniche
8. Dimensioni e complessità del genoma
9. I cambiamenti accidentali del DNA: le mutazioni
10. Cambiamenti legittimi e illegittimi del DNA
Metabolismo: fotosintesi e respirazione
Dai nutrienti energia e elementi costitutivi
1. L a biochimica scopre una visione d’insieme del metabolismo
2. La respirazione cellulare
3. I processi fermentativi
Dal sole energia per produrre biomassa
1. La fotosintesi: trasformare energia luminosa in energia chimica
2. Le due fasi della fotosintesi
3. Adattamenti all’ambiente: piante C3, C4 e CAM
La Teoria dell’evoluzione
Il difficile cammino dell’evoluzione
Le prove dell’evoluzione
Darwin e la teoria della selezione naturale
CHIMICA
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I FLUIDI: GAS E LIQUIDI
I gas
La legge di Boyle
La legge di Charles
La legge di Gay-Lussac
L’equazione generale di stato dei gas
I gas reali
I liquidi
Le soluzioni
Le soluzioni acquose
La concentrazione
La tensione di vapore delle soluzioni
Le proprietà colligative: la dipendenza dalla concentrazione
Abbassamento della tensione di vapore
Innalzamento ebullioscopico
Abbassamento crioscopico
Pressione osmotica
IL GOVERNO DELLE TRASFORMAZIONI CHIMICHE
LE SOLUZIONI TITOLATE E L’ANALISI CHIMICA QUANTITATIVA
Concentrazione di una soluzione
Calcolo della molarità M e della normalità N di una soluzione
Relazione tra normalità N e molarità M
Regole pratiche per la determinazione della quantità di soluto contenuto in una soluzioni
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L’ENERGIA
L’ENERGIA NELLE REAZIONI
Il sistema e l’ambiente
Le reazioni e la luce
Le reazioni e gli scambi di calore
Reazioni esotermiche e reazioni endotermiche
L’energia si conserva
LA SPONTANEITA’ DELLE REAZIONI
Le reazioni spontanee
La minima energia
L’entalpia
Il disordine
L’entropia
L’energia libera
LA DINAMICA CHIMICA
LA VELOCITA’ DELLE REAZIONI
Reazioni lente e reazioni veloci
La determinazione sperimentale della velocità
I fattori che influiscono sulla velocità di reazione
L’effetto natura dei reagenti
L’effetto temperatura
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L’effetto concentrazione
L’effetto pressione
L’effetto superficie di contatto
L’effetto catalisi
La teoria delle collisioni
L’EQUILIBRIO CHIMICO
L’interpretazione cinetica dell’equilibrio
La costante di equilibrio
Il principio di “ Le Chatelier”
Firma degli Alunni
L’Insegnante
(Prof.ssa PICERNO Silvana)
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