programma di scienze - Liceo Scientifico
annuncio pubblicitario
PROGRAMMA DI SCIENZE A.S. 2014/2015 – Prof.ssa PICERNO Silvana III A-Scientifico BIOLOGIA Flusso di energia, materia e informazione 1. L’ordine interno dei viventi 2. Le leggi fondamentali dell’energia 3. L’energia per compiere lavoro 4. Direzione e velocità delle reazioni chimiche cellulari 5. Il flusso di materia 6. Movimenti di soluti attraverso la membrana 7. Movimento di molecole grandi, microrganismi e detriti attraverso la membrana 8. Flusso di informazione 9. La sintesi proteica 10. La divisione cellulare La trasmissione dei caratteri ereditari 1. L’eredità biologica 2. Mendel e la nascita della genetica 3. L’estensione della genetica mendeliana 4. La continuità della vita è assicurata da mitosi e meiosi 5. La mitosi 6. Meiosi Le basi molecolari dell’ereditarietà: genetica ed evoluzione Le basi molecolari dell’ereditarietà 1 1. I cromosomi portano l’informazione genetica 2. La ricerca del materiale genetico 3. La doppia elica del DNA: nasce la biologia molecolare 4. Il flusso dell’informazione genetica 5. Il gene si esprime attraverso la sintesi delle proteine 6. I geni eucarioti sono discontinui 7. La regolazione del flusso di informazioni geniche 8. Dimensioni e complessità del genoma 9. I cambiamenti accidentali del DNA: le mutazioni 10. Cambiamenti legittimi e illegittimi del DNA Metabolismo: fotosintesi e respirazione Dai nutrienti energia e elementi costitutivi 1. L a biochimica scopre una visione d’insieme del metabolismo 2. La respirazione cellulare 3. I processi fermentativi Dal sole energia per produrre biomassa 1. La fotosintesi: trasformare energia luminosa in energia chimica 2. Le due fasi della fotosintesi 3. Adattamenti all’ambiente: piante C3, C4 e CAM La Teoria dell’evoluzione Il difficile cammino dell’evoluzione Le prove dell’evoluzione Darwin e la teoria della selezione naturale CHIMICA 2 I FLUIDI: GAS E LIQUIDI I gas La legge di Boyle La legge di Charles La legge di Gay-Lussac L’equazione generale di stato dei gas I gas reali I liquidi Le soluzioni Le soluzioni acquose La concentrazione La tensione di vapore delle soluzioni Le proprietà colligative: la dipendenza dalla concentrazione Abbassamento della tensione di vapore Innalzamento ebullioscopico Abbassamento crioscopico Pressione osmotica IL GOVERNO DELLE TRASFORMAZIONI CHIMICHE LE SOLUZIONI TITOLATE E L’ANALISI CHIMICA QUANTITATIVA Concentrazione di una soluzione Calcolo della molarità M e della normalità N di una soluzione Relazione tra normalità N e molarità M Regole pratiche per la determinazione della quantità di soluto contenuto in una soluzioni 3 L’ENERGIA L’ENERGIA NELLE REAZIONI Il sistema e l’ambiente Le reazioni e la luce Le reazioni e gli scambi di calore Reazioni esotermiche e reazioni endotermiche L’energia si conserva LA SPONTANEITA’ DELLE REAZIONI Le reazioni spontanee La minima energia L’entalpia Il disordine L’entropia L’energia libera LA DINAMICA CHIMICA LA VELOCITA’ DELLE REAZIONI Reazioni lente e reazioni veloci La determinazione sperimentale della velocità I fattori che influiscono sulla velocità di reazione L’effetto natura dei reagenti L’effetto temperatura 4 L’effetto concentrazione L’effetto pressione L’effetto superficie di contatto L’effetto catalisi La teoria delle collisioni L’EQUILIBRIO CHIMICO L’interpretazione cinetica dell’equilibrio La costante di equilibrio Il principio di “ Le Chatelier” Firma degli Alunni L’Insegnante (Prof.ssa PICERNO Silvana) 5
