a.s. 2012-2013
Scienze Applicate
Cognome…………………….
Classe 2^E
30 ottobre 2012
A
Nome…………………………
1. Il Cloro naturale risulta costituito da due isotopi 35Cl e 37Cl. Sapendo che la massa atomica relativa
media del Cloro è 35,45 uma, calcolare la % dei due isotopi.
2. Dato che sulla Luna il peso dei corpi è inferiore a quello che hanno sulla Terra, allora la mv dei corpi
stessi, misurata sulla Luna è più bassa.
Questa affermazione è: ( MOTIVATE)
falsa
dipende dal materiale di cui sono costituiti i corpi
non si può sapere: occorrono altri dati
vera, solo se i corpi sono solidi
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3. Calcolate la massa atomica assoluta del 12C sapendo che Z = 6
4. Nell’isotopo di rame
63 n e 29 p+
34 n e 29 p+
63 n e 29 p+
29 n e 34 e-
63
29Cu
vi sono:
5. Un bicchiere vuoto ha una massa di 50 g e pieno di acqua di 180 g. Sapendo che la mv dell’acqua è
di 1000 Kg/m3, calcolate il volume del bicchiere.
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6. Si dicono grandezze intensive:
quelle che aumentano di intensità con la temperatura
quelle che dipendono dalla quantità di materia
quelle che non dipendono dalla quantità di materia
quelle che aumentano al diminuire della pressione
7. E’ una grandezza intensiva:
la massa
il calore
la temperatura
il volume
8. In un atomo:
elettroni e protoni si attraggono poiché soggetti alla legge di Coulomb
elettroni e protoni si attraggono poiché soggetti alla legge di gravitazione universale
protoni ed elettroni si respingono poiché di carica opposta
protoni e neutroni si attraggono poiché di carica opposta
9. Dimostrate che tra due cariche elettriche di segno uguale, quando la Forza aumenta l’ Energia
Potenziale aumenta.
10. Nell’atomo di idrogeno l’elettrone ed il protone sono separati da una distanza r = 0,053 nm.
Calcolate:
la forza elettrica dal protone sull’elettrone ed indicatene direzione e verso.
la forza gravitazionale esercitata dal protone sull’elettrone ed indicatene direzione e verso.
Spiegate perché la natura elettrica degli atomi prevale su quella corpuscolare.
CSM/2012
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