PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA Classe 1 EL2 Prof. Marco Fumagalli a.s. 2015/2016 1 - CHIMICA, SCIENZA SPERIMENTALE o Sviluppo della chimica nella storia dell’umanità, periodo antico, periodo alchimistico, periodo flogistico, periodo moderno. o Il metodo scientifico - sperimentale, le grandezze e le misure, grandezze fondamentali e derivate, il sistema SI, grandezze intensive ed estensive. o Cosa significa misurare, precisione e accuratezza di una misura, le cifre significative. 2 – LA STRUTTURA DELLA MATERIA o Gli stati d’aggregazione della materia. o Sistemi omogenei ed eterogenei, fase. o I miscugli: soluzioni, dispersioni, leghe, colloidi. o Le sostanze: elementi e composti, origine e etimologia del nome degli elementi. o Le fasi o “stati d’aggregazione” della materia, le transizioni di fase. o Temperatura e calore, scambi di calore nelle transizioni di fase, calore specifico. o Metodi per risolvere i miscugli: decantazione, centrifugazione, distillazione, filtrazione, estrazione con solvente, cristallizzazione, cromatografia. 3 – LA RICERCA DELLA REGOLARITÁ QUANTITATIVE o Le leggi ponderali della Chimica: conservazione della massa, composizione in proporzioni costanti, le leggi di Lavoisier e Proust. o Teoria atomica di Dalton come derivazione dalle leggi ponderali. o Stato gassoso, teoria cinetica dei gas, leggi dei gas ed equazione di stato. o Legge di Gay-Lussac della combinazione dei volumi fra gas. o Teoria molecolare di Avogadro, principio di Avogadro, definizione di molecola. o La massa atomica, dalla composizione percentuale alla formula 4 – LA QUANTITÁ CHIMICA DI SOSTANZA o La massa atomica e la massa molecolare, storia della definizione di una massa atomica, unità di massa atomica riferita all’isotopo 12 del carbonio. o La formula come modo sintetico per esprimere le relazioni quantitative in un composto. o Dalla formula alla composizione percentuale e viceversa. o La quantità chimica di sostanza e la sua unità di misura: mole, costante di Avogadro. o Massa molare e volume molare. o Relazioni matematiche fra massa e volume con quantità di sostanza e numero di entità. o Le equazioni di reazione e il loro bilanciamento o Significato degli indici nelle formule e dei coefficienti stechiometrici nelle equazioni di reazione. o La composizione delle soluzioni: Concentrazione i percentuale, in parti per milione, in massa volumica, concentrazione molare e molale. o La solubilità. 5 – DALL’ATOMO DI DALTON ALLE PARTICELLE SUBATOMICHE o La scoperta delle particelle subatomiche, elettroni protoni e neutroni. o Il numero atomico, la massa nominale, gli isotopi. o La radiazioni α, l’esperimento di Rutherford e Geiger, il modello nucleare o “planetario”. 6 – LA STRUTTURA DELL’ATOMO PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA Classe 1 EL2 Prof. Marco Fumagalli a.s. 2015/2016 o Natura della radiazione elettromagnetica, incongruenze del modello “planetario” con le leggi dell’elettromagnetismo. o Gli spettri di emissione a righe degli atomi, energia di ionizzazione, modello di Bohr. o Gli stati quantici, i livelli energetici, transizioni elettroniche ed emissione degli atomi o La configurazione elettronica degli atomi isolati. o Livello di valenza ed elettroni di valenza. o Stato fondamentale e stato eccitato 7 – IL SISTEMA PERIODICO o La legge di periodicità e la moderna tavola periodica. o Le proprietà periodiche degli elementi, metalli, i non metalli, i semimetalli. o Metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, calcogeni, alogeni, gas nobili. o Ridefinizione di metalli, non metalli e semimetalli alla luce delle proprietà periodiche. 8 – I LEGAMI FRA GLI ATOMI o Configurazione elettronica dei gas nobili e loro stabilità. o Come gli atomi degli elementi raggiungono la stabilità tipica dei gas nobili: formazione di cationi e anioni, condivisione di elettroni. o Legame ionico e strutture cristalline. o Legame covalente e molecole. o Legame metallico e proprietà dei metalli. Il professore Marco Fumagalli Gli studenti