PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA
Classe 1 INF4
Prof. Marco Fumagalli
a.s. 2015/2016
1 - CHIMICA, SCIENZA SPERIMENTALE
o Sviluppo della chimica nella storia dell’umanità, periodo antico, periodo alchimistico,
periodo flogistico, periodo moderno.
o Il metodo scientifico - sperimentale, le grandezze e le misure, grandezze fondamentali e
derivate, il sistema SI, grandezze intensive ed estensive.
o Cosa significa misurare, precisione e accuratezza di una misura, le cifre significative.
2 – LA STRUTTURA DELLA MATERIA
o Gli stati d’aggregazione della materia.
o Sistemi omogenei ed eterogenei, fase.
o I miscugli: soluzioni, dispersioni, leghe, colloidi.
o Le sostanze: elementi e composti, origine e etimologia del nome degli elementi.
o Le fasi o “stati d’aggregazione” della materia, le transizioni di fase.
o Temperatura e calore, scambi di calore nelle transizioni di fase, calore specifico.
o Metodi per risolvere i miscugli: decantazione, centrifugazione, distillazione, filtrazione,
estrazione con solvente, cristallizzazione, cromatografia.
3 – LA RICERCA DELLA REGOLARITÁ QUANTITATIVE
o Le leggi ponderali della Chimica: conservazione della massa, composizione in
proporzioni costanti, le leggi di Lavoisier e Proust.
o Teoria atomica di Dalton come derivazione dalle leggi ponderali.
o Stato gassoso, teoria cinetica dei gas, leggi dei gas ed equazione di stato.
o Legge di Gay-Lussac della combinazione dei volumi fra gas.
o Teoria molecolare di Avogadro, principio di Avogadro, definizione di molecola.
o La massa atomica, dalla composizione percentuale alla formula
4 – LA QUANTITÁ CHIMICA DI SOSTANZA
o La massa atomica e la massa molecolare, storia della definizione di una massa atomica,
unità di massa atomica riferita all’isotopo 12 del carbonio.
o La formula come modo sintetico per esprimere le relazioni quantitative in un composto.
o Dalla formula alla composizione percentuale e viceversa.
o La quantità chimica di sostanza e la sua unità di misura: mole, costante di Avogadro.
o Massa molare e volume molare.
o Relazioni matematiche fra massa e volume con quantità di sostanza e numero di entità.
o Le equazioni di reazione e il loro bilanciamento
o Significato degli indici nelle formule e dei coefficienti stechiometrici nelle equazioni di
reazione.
o La composizione delle soluzioni: Concentrazione i percentuale, in parti per milione, in
massa volumica, concentrazione molare e molale.
o La solubilità.
5 – DALL’ATOMO DI DALTON ALLE PARTICELLE SUBATOMICHE
o La scoperta delle particelle subatomiche, elettroni protoni e neutroni.
o Il numero atomico, la massa nominale, gli isotopi.
o La radiazioni α, l’esperimento di Rutherford e Geiger, il modello nucleare o
“planetario”.
6 – LA STRUTTURA DELL’ATOMO
PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA
Classe 1 INF4
Prof. Marco Fumagalli
a.s. 2015/2016
o Natura della radiazione elettromagnetica, incongruenze del modello “planetario” con le
leggi dell’elettromagnetismo.
o Gli spettri di emissione a righe degli atomi, energia di ionizzazione, modello di Bohr.
o Gli stati quantici, i livelli energetici, transizioni elettroniche ed emissione degli atomi
o La configurazione elettronica degli atomi isolati.
o Livello di valenza ed elettroni di valenza.
o Stato fondamentale e stato eccitato
7 – IL SISTEMA PERIODICO
o La legge di periodicità e la moderna tavola periodica.
o Le proprietà periodiche degli elementi, metalli, i non metalli, i semimetalli.
o Metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, calcogeni, alogeni, gas nobili.
o Ridefinizione di metalli, non metalli e semimetalli alla luce delle proprietà periodiche.
8 – I LEGAMI FRA GLI ATOMI
o Configurazione elettronica dei gas nobili e loro stabilità.
o Come gli atomi degli elementi raggiungono la stabilità tipica dei gas nobili: formazione
di cationi e anioni, condivisione di elettroni.
o Legame ionico e strutture cristalline.
o Legame covalente e molecole.
o Legame metallico e proprietà dei metalli.
Il professore
Marco Fumagalli
Gli studenti
