teorie atomiche, proprietà periodiche

OBIETTIVO DELLA LEZIONE
conoscere I punti fondamentali riguardanti :
teorie atomiche, proprietà periodiche,.
1. Ascoltate e guardate l’informazione nella
presentazione in Power Point
2. Tentate di completare le informazioni
mancanti nella seconda parte della lezione
3. Concluderemo con esercizi mirati nella terza
parte
Teorie
atomiche
Thomson
L’atomo è formato da protoni ed elettroni
Tali particelle si trovano in ordine casuale all’interno
dell’atomo come uvetta e canditi all’interno del
panettone
•NON SI PARLA ANCORA DI
NUCLEO
RUTHERFORD
Protoni ed elettroni non sono disposti casualmente
I protoni si trovano nel nucleo, gli elettroni orbitano
attorno al nucleo
Qualunque orbita è permessa
Bohr
Ad ogni orbita è associata un’energia che
aumenta se ci allontaniamo dal nucleo
1. Non tutte le orbite
sono permesse
Per passare da un’orbita inferiore
ad una superiore l’elettrone
assorbe energia, la emette invece
quando passa da un’orbita
superiore ad una inferiore
Configurazioni elettroniche a
“ strati ”
Per valutare il numero
di strati occupati
guardiamo il periodo
Per vedere quanti
elettroni ha
nell’ultimo strato
guardiamo il gruppo
di appartenenza
1 strato 2 elettroni
2 strato 8 elettroni
3 strato 8 elettroni
4 strato 18 elettroni
5 strato 18 elettroni
6 strato 32 elettroni
Esempio :
N azoto : 2 periodo : due strati
occupati, V gruppo :5 elettroni
nell’ultimo strato
Configurazione 1st :2 e-, 2 st :5e-
Numero atomico
numero di massa
massa atomica assoluta e
massa atomica relativa
isotopi
Numero atomico
È il numero di
protoni
contenuti nel
nucleo
dell’atomo
Il suo simbolo
èZ
•Nella tabella periodica gli elementi sono
ordinati per numero atomico crescente, atomi
di uno stesso elemento hanno stesso Z
Si trova in alto
Numero di massa
è dato dalla somma di protoni e
neutroni , il suo simbolo è A
Negli isotopi il
numero di massa
si scrive in alto,
mentre il numero
atomico si scrive
in basso
Non confondiamoci col fatto che
nelle caselle della tabella
periodica Z si trova in alto
isotopi
Atomi di uno stesso elemento con stesso
numero atomico ma diverso numero di massa
Negli isotopi si
scrive A in alto e
Z in basso
A volte trovate scritto solo A
CATIONI E ANIONI
• CATIONE : ATOMO O GRUPPO DI
ATOMI A CUI è STATO STRAPPATO
UNO O Più ELETTRONI
• ANIONE : ATOMO O GRUPPO DI ATOMI
A CUI è STATO AGGIUNTO UNO O Più
ELETTRONI
• N.B : I PROTONI E I NEUTRONI NON SI
SPOSTANO MAI!!!!!!!!!!!
Massa atomica relativa/
assoluta
Massa
atomica
relativa
È pari alla massa
dell’atomo
calcolata rispetto
ad un riferimento,
è priva di unità di
misura
Massa
atomica
assoluta
È pari alla somma
delle masse di protoni
e neutroni la sua unità
di misura è u,
l’ELETTRONE Può
ESSERE
CONSIDERATO
PRIVO DI MASSA IN
PRIMA
APPROSSIMAZIONE
Massa molare
La massa di una
mole di atomi o
molecole ha come
unità di misura
g/mole
Peso atomico
• media dei pesi degli atomi dell'elemento
nel rapporto isotopico presente in natura
Proprietà
periodiche
dimensioni
•
•
Il raggio atomico Lungo il gruppo(dall'alto verso il basso lungo una
colonna della tabella periodica )aumenta
Lungo il periodo(da sinistra a destra lungo una riga della tabella
periodica)la dimensione degli atomi diminuisce
elettronegatività
L'elettronegatività di un elemento misura la
sua tendenza ad attrarre elettroni nel legame
con atomi di altri elementi
L’elettronegatività aumenta lungo il
periodo
L’elettronegatività
diminuisce lungo
il gruppo
Energia di ionizzazione
Energia necessaria per strappare ad un
atomo un suo elettrone
Aumenta lungo il
periodo
Diminuisce lungo il
gruppo
• Seconda parte completate le
parti mancanti
Thomson
L’atomo è formato da ……..ed……….
Tali particelle si trovano in ordine ………all’interno
dell’atomo come uvetta e canditi all’interno del
panettone
•NON SI PARLA ANCORA
DI……………
RUTHERFORD
Protoni ed elettroni non sono disposti casualmente
I protoni si trovano nel…………., gli elettroni………
………………….è permessa
Bohr
Ad ogni orbita è associata ………..che
………se ci allontaniamo dal nucleo
1. Non tutte ………sono
permesse
Per passare da un’orbita inferiore
ad una superiore
l’elettrone……………., la
………….invece quando passa da
un’orbita superiore ad una inferiore
Configurazioni elettroniche a
“ strati ”
Per valutare il numero
di strati occupati
guardiamo
il…………..
Per vedere quanti
elettroni ha
nell’ultimo strato
guardiamo il
…………di
appartenenza
1 strato………..
2 strato……….
3 strato……….
4 strato………..
5 strato………..
6 strato…………
Esempio :
Na sodio : ….periodo: ……strati
occupati, …..gruppo :…… elettroni
nell’ultimo strato
Configurazione…………………
Numero atomico
•Nella tabella periodica gli elementi sono
ordinati per…………., atomi di uno stesso
È il numero di
elemento hanno stesso……….
……..contenuti
nel….dell’atomo
Il suo simbolo è
Si trova in alto
…….
Numero di massa
è dato dalla somma di……….., il
suo simbolo è……..
Negli isotopi il
numero di massa
si scrive in…..,
mentre il numero
atomico si
scrive……..
Non confondiamoci col fatto che
nelle caselle della tabella
periodica Z si trova in alto
isotopi
Atomi di uno stesso elemento con stesso
…………ma diverso…………………
Negli isotopi si
scrive A …e Z...
A volte trovate scritto solo….
CATIONI E ANIONI
• CATIONE :………………………………….
• ANIONE :…………………………………….
• N.B : I ……………….NON SI SPOSTANO
MAI!!!!!!!!!!!
Massa atomica relativa/
assoluta
Massa
atomica
relativa
……………………..
……………………..
Massa
atomica
assoluta
……………………..
……………………
…
Massa molare
……………………
……………………
………..
Peso atomico
• ………………………………………………
…………………………………………..
dimensioni
•
•
Il raggio atomico Lungo il gruppo(dall'alto verso il basso lungo una
colonna della tabella periodica )………………..
Lungo il periodo(da sinistra a destra lungo una riga della tabella
periodica)la dimensione degli atomi…………………..
elettronegatività
L'elettronegatività di un elemento
misura…………………………..
L’elettronegatività aumenta………….
L’elettronegatività
diminuisce………
…
Energia di ionizzazione
Energia……………………………
Aumenta…………
……………
Diminuisce………
…………….
•Esercizi
Numero atomico e numero di
massa
• Indicare la formula per l’atomo o ione
che contiene 16 neutroni e 18 protoni:
•
•
•
•
8
16O2-
18
34Ar
16
18S
16
32S2-
DEFINIZIONE DI PESO ATOMICO
• I pesi atomici tabulati per gli elementi
naturali rappresentano la massa:
• media degli atomi dell'elemento nel rapporto
isotopico presente in natura
• dell'isotopo più abbondante in natura
• media tra gli isotopi naturali e artificiali
• media tra gli isotopi naturali e artificiali, purché
stabili
ESERCIZI MISTI
• Il numero di nucleoni (protoni e neutroni) presenti nel nuclide
isotopo 17O è........................
• Quanti neutroni possiede l'isotopo carbonio-13 ?
• Escludendo i gas nobili, per i quali non sono sempre noti i valori di
elettronegatività, il gruppo della tavola periodica che contiene gli
elementi relativamente più elettronegativi è il numero............
• Indicare per ciascuna coppia l’atomo o lo ione che si può prevedere
abbia dimensioni maggiori:
1) Kr e Rb
2) Y e Cd
3) F- e Br-
PROPRIETà PERIODICHE
• Indicare per le seguenti triadi il più grande, il più
elettronegativo e quello a maggior energia di
ionizzazione
•
•
•
•
•
Na, K, I
N,C,O
Be, Ca, Mg
I, F, Cl
Ca, I, K
TEORIE ATOMICHE
• Completa la frase utilizzando una o più volte le
parole elencate sotto:
• “Il modello atomico di_____________ prevede che tutta
la carica ____________ e la massa dell'atomo siano
concentrate all'interno di un ___________ centrale, che
gli elettroni di carica _____________ e leggerissimi
ruotino intorno al ____________ e che gran parte del
volume atomico sia occupato da ________________”
• nucleo, atomo, spazio vuoto, positiva, negativa, neutra,
elettroni, protoni, neutroni, Thomson, Rutherford, Bohr
CATIONI E ANIONI
• . Cosa hanno in comune gli ioni Ti2+ e
Cr2+?
1 Non hanno niente in comune.
2Entrambi hanno ceduto due elettroni.
3Presentano lo stesso numero di neutroni.
4Differiscono solo di un elettrone
MASSA DEI COSTITUTENTI DELL’ATOMO E CONFIGURAZIONI
ELETTRONICHE
• La massa del protone è uguale a quella
dell'elettrone, mentre le cariche sono le
stesse ma di segno contrario:
 vero  falso
• Scrivere le configurazioni elettroniche per i
seguenti atomi :
• fluoro
• fosforo
• calcio
ISOTOPI
• PER I SEGUENTI ISOTOPI INDICARE :
1)NUMERO DI STRATI OCCUPATI,2)
NUMERO DI ELETTRONI NELL’ULTIMO
STRATO, 3)NUMERO TOTALE DI ELETTRONI,
4)NUMERO DI PROTONI, 5)NUMERO DI
NEUTRONI
• 126C, 42He, 147N