Appunti di chimica

APPUNTI DI
CHIMICA
I concetti da non
dimenticare e le domande a
cui dovete saper
rispondere...
2aC (2011-2012)
1
LA CHIMICA
• Studia la struttura, le proprietà e le
trasformazioni di tutta la materia che ci
circonda e di cui siamo fatti.
2
Sostanze pure e miscugli
• Sostanza pura: tipo di materia omogenea, con
proprietà specifiche e caratteristiche, diverse da
quelle di altre sostanze.
ESEMPI: acqua, sale da cucina, zucchero...
• Miscuglio eterogeneo: insieme di due o più
sostanze mescolate tra loro, ma tali da conservare
ciascuna le proprie caratteristiche e per questo
separabili e distinguibili.
ESEMPI: latte, granito, suolo...
3
Miscugli eterogenei
• Miscuglio solido: più sostanze solide, esempio la sabbia.
• Sospensione: solidi in liquidi o gas, esempio terra in acqua.
• Emulsione: due o più liquidi non miscibili, esempio acqua e olio.
4
Come separare le sostanze di un
miscuglio eterogeneo?
Filtrazione:
per mezzo di filtri.
Decantazione:
grazie alla forza peso
5
DOMANDE...
• Cosa studia la chimica?
• Che cosa è un miscuglio eterogeneo?
• Guarda in cucina e trova due esempi di
miscugli eterogenei.
• Che cosa è un’emulsione? Fai un
esempio.
• Che tipo di miscuglio ottengo se mescolo
acqua e polvere di marmo, sapendo che
questa è insolubile in acqua?
• Descrivi i fenomeni di filtrazione e
decantazione. Perché può essere utile
separare le sostanze che compongono un
6
miscuglio?
Alcune sostanze formano miscele
omogenee: le soluzioni
• Cosa accade se mescoliamo acqua e
zucchero?
L’acqua e lo zucchero formano
una soluzione omogenea, cioè
le particelle delle due sostanze,
pur
conservando
le
loro
caratteristiche, formano una
miscela in cui non sono più
distinguibili l’una dall’altra e non
si separano facilmente.
7
Il solvente e il soluto
• In una soluzione (o miscela omogenea) la
sostanza che scioglie e che è presente in
maggiore quantità si chiama solvente,
mentre
quella
che
viene
sciolta,
disperdendosi nel solvente, si chiama
soluto.
• L’acqua è il solvente più diffuso in natura
ed è indispensabile per il funzionamento di
tutti gli organismi viventi.
• Riflettiamo sul linguaggio: solubile in
acqua, insolubile in acqua...
8
Altri tipi di soluzioni
• Soluzioni gassose: esempio l’aria.
• Soluzioni solide: esempio le leghe metalliche.
L’acciaio è una lega di ferro e carbonio.
Il bronzo è una lega di rame e stagno.
Una lega è una soluzione di due o più metalli mescolati
quando si trovano allo stato fuso e lasciati poi solidificare.
9
La solubilità
• La solubilità è la quantità massima
espressa in g di soluto che può essere
sciolto in 100 g di solvente a una certa
temperatura.
Esperimento per casa:
Usando una bilancia da cucina versate in un bicchiere
100 g di acqua.
Aggiungete 10 g di sale fino, mescolate con un
cucchiaino e descrivete cosa succede.
Ripetete l’esperimento altre tre volte aggiungendo
prima 20 g di sale, poi 30 g e infine 50 g di sale e
descrivete sul vostro quaderno cosa accade.
10
Soluzioni sature, concentrate e diluite.
http://it.wikipedia.org/wiki/File:Verzadigingsgraad_oplossingen.png
Soluzione diluita o poco concentrata (A): contiene
poco soluto rispetto al livello di saturazione.
Soluzione satura (B): contiene la quantità massima di
soluto che può essere sciolto nel solvente.
Soluzione sovrassatura (C): contiene il soluto
precipitato come corpo di fondo.
11
YouTube...per studiare!
•
•
•
http://www.youtube.com/watch?v=hydUVGUbyvU&NR=1
(video e animazione dello zucchero sciolto dall’acqua).
http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o&feature=related
(animazione del sale da cucina sciolto dall’acqua).
http://www.youtube.com/watch?v=gN9euz9jzwc&feature=related
(un’altra animazione del sale da cucina sciolto dall’acqua).
...è tutto in inglese...ma voi dovete guardare le immagini e poi
commenteremo i video in classe.
...buon divertimento...
12
DOMANDE...
• Che cosa è una soluzione?
• Fai due esempi di sostanze solubili e
insolubili in acqua.
• Quale sostanza si deve aggiungere al
ferro per ottenere l’acciaio?
• Che cosa è la solubilità?
• Cerca il significato del termine
distillazione.
• ...Non dimenticare l’esperimento...
13
La distillazione serve per
separare soluto e solvente
Come funziona?
14
Reazioni chimiche e
trasformazioni fisiche
•
Una reazione chimica è una trasformazione della materia in
cui determinate sostanze reagiscono in proporzioni ben
definite fra di loro trasformandosi in altre sostanze. Le
sostanze che reagiscono fra di loro si chiamano reagenti
mentre le nuove sostanze che si formano si chiamano
prodotti.
•
Esempi:
- bicarbonato di sodio + acido acetico  acetato di sodio +
acqua + anidride carbonica;
- combustione della carta  cenere + fumo + calore;
- ferro + acqua  ossido di ferro (ruggine) + idrogeno.
15
Reazioni chimiche e
trasformazioni fisiche
• Le trasformazioni della materia che non
producono nuove sostanze si chiamano
trasformazioni fisiche o fenomeni fisici.
• Esempi:
- acqua che evapora o solidifica;
- zucchero che si scioglie in acqua;
- filamento di una lampadina che si
accende.
16
Elementi e composti
• In natura esistono 92 elementi naturali.
• 26 elementi sono stati creati in laboratorio.
• 118 elementi (fino a maggio 2011).
17
Elementi e composti
• Ogni elemento ha un nome e un simbolo
(una o due lettere, la prima maiuscola).
Oro
Potassio
Au
Carbonio
C
K
Alluminio
Al
Mercurio
Hg
18
acqua
H2O
Elementi e composti
• I composti derivano dalla combinazione
chimica di due o più elementi.
NaCl
• Un composto si
forma mediante una
reazione chimica.
sale da cucina
C12H22O11
saccarosio (zucchero)
anidride carbonica
19
DOMANDE...
• A cosa serve la distillazione? Descrivi il
processo.
• Che cosa è una reazione chimica? Fai un
esempio.
• Qual è la differenza più importante fra le
reazioni chimiche e le trasformazioni fisiche.
Fai un esempio.
• Quanti sono gli elementi naturali? E quelli
artificiali?
• Da quali elementi è composta l’acqua?
• Cerca il nome e il simbolo di 5 diversi elementi
chimici.
20
La struttura dell’atomo
• Atomo...dal greco atomos che
significa indivisibile...in realtà...
• È composto da tre particelle:
-elettroni;
-protoni;
-neutroni.
• Neutroni e protoni formano il nucleo.
21
La carica elettrica della materia
• Il neutrone è neutro.
• Il protone è carico positivamente.
• L’elettrone è carico negativamente.
22
L’atomo è elettricamente neutro
• In condizioni normali un atomo ha lo stesso numero
di protoni e di elettroni, perciò è elettricamente
neutro. Le cariche positive dei protoni neutralizzano
quelle negative degli elettroni.
• Come ci accorgiamo che la materia è fatta di atomi
con cariche elettriche? Proviamo e riflettiamo...
23
Attrazione e repulsione tra
cariche elettriche
• Cariche opposte si attraggono, mentre
cariche dello stesso tipo si respingono.
24
Il numero atomico e di massa
• Il numero atomico di un atomo è il numero dei
protoni contenuti nel suo nucleo e si indica con la
lettera Z.
• Il numero di massa di un atomo è il numero di
protoni e neutroni contenuti nel suo nucleo e si
indica con la lettera A.
25
26
DOMANDE...
• Quali sono le particelle che formano
l’atomo? Come sono disposte all’interno
dell’atomo?
• Qual è la carica elettrica delle particelle
che formano l’atomo?
• Descrivi l’esperimento di elettrizzazione
effettuato in classe.
• Cosa sono il numero atomico e il numero
di massa e come si indicano?
• Trova il numero atomico dei seguenti
elementi: Fe (ferro), N (azoto), Cl (cloro) e
Ca (calcio).
27
Risposte per alunni curiosi...
• A che velocità si muovono gli elettroni intorno al nucleo?
1 % della velocità della luce...cioè circa 3000 km/s.
http://ulisse.sissa.it/chiediAUlisse/domanda/2005/Ucau050214d006/
• Quali sono le dimensioni dell’atomo?
http://scienzapertutti.lnf.infn.it/P2/scale.gif
28
I gusci elettronici
I gusci elettronici, che si trovano intorno al nucleo e
che rappresentano le regioni di spazio in cui possono
muoversi gli elettroni, sono formati dagli orbitali
atomici.
L’orbitale atomico (che studierai in futuro...) per ora
possiamo definirlo semplicemente come il “volume”
permesso agli elettroni (cioè il percorso che possono
fare all’interno del guscio elettronico).
Esistono 7 gusci elettronici (K L M N O P Q) formati
da diversi tipi di orbitali (s, p, d, f) e ogni guscio è
caratterizzato da una diversa energia e per questo si
chiamano anche livelli energetici.
29
I gusci elettronici:
gli elettroni si muovono solo in determinate orbite
situate a diverse distanze dal nucleo.
•
•
•
•
•
•
•
•
Esistono 7 gusci elettronici
K (1)
L (2)
M (3)
N (4)
O (5)
P (6)
Q (7)
30
I gusci elettronici
• Ogni guscio può contenere un determinato
numero massimo di elettroni:
Valore di n
Lettera
Massimo numero di elettroni
nel livello (pari a 2 x n2)
1
K
2
2
L
8
3
M
18
4
N
32
5
O
50
6
P
72
7
Q
98
...
...
...
31
I gusci elettronici sono composti
da diversi orbitali atomici
Esistono 4 tipi diversi di orbitali atomici
• s (2 e-)
• p (6 e-)
• d (10 e-)
• f (14 e-)
32
Perché studiare gusci e orbitali?
Per capire come è organizzata la tavola periodica.
Cominciamo con il ricordare che è divisa in gruppi e periodi.
GRUPPI
PERIODI
33
Ogni guscio corrisponde ad un diverso periodo della
tavola periodica ed è formato da diversi orbitali.
K
L
M
N
O
P
Q
34
DOMANDE...
• Qual è la velocità degli elettroni intorno al
nucleo?
• Qual è l’ordine di grandezza delle
dimensioni di un atomo?
• Cosa sono i gusci elettronici? Quanti
sono?
• Cosa sono gli orbitali atomici?
• Come è organizzata la tavola periodica?
• Cerca su internet il significato del termine
“aufbau”...
35
La tavola periodica e il riempimento dei
gusci...cioè l’Aufbau
Q
P
O
N
M
L
K
36
Primo Periodo - Guscio K - Orbitale 1s
12H
1
2
He(1s
(1s) )
37
Secondo Periodo - Guscio L - Orbitali 2s2p
2
34Li
1
Be(2s
(2s) )
38
Secondo Periodo - Guscio L - Orbitali 2s2p
Li Be
2s1
Li:
Be: 2s2
B C N O F Ne
B: 2s22p1
C: 2s22p2
N: 2s22p3
O: 2s22p4
F: 2s22p5
Ne: 2s22p6
39
Terzo Periodo - Guscio M - Orbitali 3s3p
Na Mg
3s1
Na:
Mg: 3s2
Al Si P S Cl Ar
Al: 3s23p1
Si: 3s23p2
P: 3s23p3
S: 3s23p4
Cl: 3s23p5
Ar: 3s23p6
40
...e così via
K
L
M
N
O
P
Q
41
La tavola periodica
• Dimitrij Mendeleev alla fine dell’800 compila la
tavola periodica degli elementi.
• Nella tavola sono organizzati tutti gli elementi
chimici con le loro proprietà.
• Gli elementi sono organizzati in 7 periodi (le righe)
secondo il numero atomico crescente.
• Tutti gli elementi della stessa colonna formano un
gruppo. Ci sono 8 gruppi.
• Tutti gli elementi dello stesso gruppo hanno lo
stesso numero di elettroni nel guscio più esterno.
42
Gas nobili
La tavola periodica
Non metalli
Metalli alcalini
Metalli alcalino terrosi
Altri metalli
Metalli di transizione
43
DA RICORDARE BENE...
Le proprietà chimiche degli elementi dipendono dal numero
di elettroni nel guscio esterno.
Tutti gli elementi di uno stesso gruppo hanno le stesse
proprietà chimiche perché hanno lo stesso numero di
elettroni nel guscio più esterno.
Sono questi elettroni, infatti, ad essere coinvolti nelle reazioni
chimiche.
Perché il cloro
reagisce con il
sodio formando il
cloruro di sodio,
cioè il sale da
cucina?
44
IONI
• Atomo o molecola con carica positiva o
negativa.
• Catione: particella carica positivamente.
• Anione: particella carica negativamente.
• Come è possibile?
45
Tutti gli elementi di un gruppo hanno la stessa
configurazione elettronica esterna...e quindi le
stesse proprietà chimiche
Li:
2s1
Na: 3s1
Sia il Li che il Na tendono a perdere un ee diventare ioni monopositivi (Li+ e Na+) 46
Na: 3s1
Cl: 3s23p5
Na+ ClE così si forma il cloruro di sodio
o normale sale da cucina
47
Isotopi
• Atomi con lo stesso numero atomico ma
diverso numero di massa, cioè diverso
numero di neutroni.
• Esempio: idrogeno, deuterio e trizio.
http://www.itg-rondani.it/dida/chimica/images/MODULO2im/immagini2_1/isotopi.gif
48
DOMANDE...
• Come viene chiamato in chimica il riempimento dei
gusci?
• Chi ha organizzato gli elementi chimici in una tavola
periodica.
• Quanti sono i periodi e i gruppi?
• Come sono organizzati gli elementi all’interno dello
stesso periodo.
• Cosa hanno in comune gli elementi dello stesso gruppo?
• Perché sono importanti gli elettroni del guscio più
esterno?
• Come si chiamano i vari elementi della tavola periodica?
• Cosa sono gli ioni?
• Cosa sono gli isotopi?
• Come si forma il cloruro di sodio?
49
La “grammatica” delle molecole
• Le molecole sono aggregati di atomi tenuti insieme
da forze di attrazione (legami chimici).
• L’ossigeno (O) è un elemento.
Da Wikipedia
• La molecola di ossigeno è formata da due atomi di
ossigeno: O2. Quella di ozono da tre atomi di
ossigeno: O3.
50
http://www.ambra.unibo.it/workO/pb/pb-253-img-StrutturaOzono.jpg
La “grammatica” delle molecole
• Ogni molecola di una sostanza è la più
piccola particella di quella sostanza che ne
conserva tutte le proprietà chimiche. Le
molecole di una sostanza sono tutte uguali
fra loro.
• Se la molecola è formata da due o più
atomi diversi, si parla di composto.
Una molecola d’acqua è
formata da un atomo di
ossigeno e due di idrogeno:
H2O.
Quanti atomi di O e H servono
per formare 3 molecole
d’acqua?
51
http://ulisse.sissa.it/immagini/Uimg080925x002/image_mini
Formule chimiche delle molecole
Formula bruta
•
Una formula chimica indica quali e quanti atomi sono
presenti in una molecola.
•
I simboli degli elementi si scrivono uno di seguito all’altro;
accanto ai simboli, al pedice, si scrive il numero di atomi
di ogni tipo; 1 è sottinteso.
•
Esempi:
Formula di struttura
NaHCO3 (bicarbonato di sodio)
H2O2 (acqua ossigenata)
C2H6O (etanolo)
CO2 (anidride carbonica)
CH4 (metano)
Da Wikipedia
52
Domande...
Formula
Nome
CH4
metano
NH3
ammoniaca
H2O2
acqua ossigenata
CO2
C6H12O6
anidride carbonica
glucosio
• Che cosa è una molecola?
• Quanti atomi di idrogeno e di ossigeno sono
necessari per formare 7 molecole d’acqua?
• Nella formula chimica dell’acqua, che significa il
numero 2 posto al pedice del simbolo H?
• Considera la tabella a sinistra:
-Da quali elementi è composta l’ammoniaca?
-Che differenza c’è tra la formula dell’acqua e
quella dell’acqua ossigenata?
-Quanti atomi di H sono necessari per produrre 10
molecole di glucosio?
-Quanti atomi di O sono necessari per produrre 8
molecole di anidride carbonica?
-Quanti atomi di C sono necessari per produrre
1000 molecole di metano?
53
Esperimento in classe...
• Occorrente: un uovo e etanolo.
• Procedura: rompere l’uovo in un piatto e
aggiungere etanolo. Agitare dolcemente il piatto in
modo che l’etanolo venga a contatto con l’albume
dell’uovo.
• Osservazioni:.............................................................
...................................................................................
......................................
• Spiegazione del fenomeno: .....................................
...................................................................................
...................................................................................
...................................................................................
...................................................................................
...................................................................................
...................................................................................
54
La regola dell’ottetto
• Alcuni atomi formano facilmente legami chimici,
altri no; perché? Tutto dipende dagli elettroni nel
guscio più esterno.
Da Wikipedia
• Regola dell’ottetto: un atomo tende ad acquistare o
perdere elettroni fino ad ottenere un guscio
elettronico esterno completo (con 2 elettroni per il
primo guscio, 8 per il secondo).
• Per esempio: il cloro ha 7 elettroni nel guscio più
esterno tende, quindi, ad acquistarne uno per
completare l’ottetto; il sodio ha un solo elettrone
nello strato più esterno e di conseguenza tende a
cederlo per rimanere con un guscio esterno
completo.
55
Atomi stabili e instabili
Atomo stabile
• Se un atomo ha un guscio esterno
completo è stabile e non si lega con altri
atomi.
• Se un atomo ha un guscio esterno non
completo è instabile o reattivo e tende a
reagire con altri atomi.
Atomo
instabile
• I metalli tendono a perdere elettroni,
formando ioni positivi, mentre i non metalli
tendono ad acquistare elettroni formando
ioni negativi.
56
I gas nobili o inerti
http://www.onlinemathlearning.com/image-files/noble-gases.jpg
• Gli elementi dell’VIII gruppo sono detti gas nobili o
inerti perché non tendono a reagire né a combinarsi
con gli altri elementi.
• Hanno, infatti, il guscio elettronico esterno completo.
• Sono: l’elio (He), il neon (Ne), l’argon (Ar), il kripton
(Kr), lo xenon (Xe) e il radon (Rn).
57
DOMANDE...
• Cosa dice la regola dell’ottetto?
• Spiega il legame presente nella molecola
di NaCl pensando alla regola dell’ottetto.
• L’atomo di ferro (Fe) ha 2 elettroni nel
guscio più esterno. Legandosi con altri
atomi tenderà a cedere o acquistare
elettroni?
• Cosa significa atomo stabile e atomo
instabile?
• Perché i gas nobili non formano facilmente
composti chimici?
58
I legami chimici
• Tranne i gas nobili, tutti gli atomi sono instabili e
tendono a cedere o acquistare elettroni formando
legami chimici.
• I legami chimici coinvolgono solo gli elettroni dei
gusci più esterni.
• I legami chimici possono essere di tre tipi:
- legame covalente (fra atomi di non metallo, in cui
gli elettroni del guscio più esterno vengono messi
in comune);
- legame ionico (fra un atomo metallico e uno non
metallico, in cui un atomo cede elettroni ad un altro
atomo);
- legami metallici (fra atomi di metallo, in cui gli
elettroni più esterni possono muoversi liberamente
fra tutti gli atomi del metallo).
59
Il legame covalente
http://web.neo.edu/rjones/Pages/1014new/Lecture/chemistry/chapter_9
/images/covalentblue.gif
• Il legame covalente si stabilisce quando
gli atomi di una molecola condividono
una o più coppie di elettroni del guscio
più esterno. Gli elettroni condivisi
appartengono a tutti gli atomi della
molecola.
• Esempi: H2O, CO2, O2,...
• I legami covalenti possono essere singoli,
doppi, tripli.
60
http://www.school-for-champions.com/chemistry/images/polar_molecules-co2.gif
Il legame ionico
•
Durante la formazione del sale da cucina o cloruro di
sodio (NaCl), il cloro (non metallo) acquista un
elettrone dal sodio (metallo). In questo modo il cloro
completa l’ottetto, avendo 7 elettroni nel guscio
esterno. Il sodio, avendo 1 solo elettrone nel guscio
più esterno, rimane con il guscio più interno completo.
•
Nel legame ionico si formano ioni positivi e negativi,
che si attraggono.
61
http://web.neo.edu/rjones/Pages/1014new/Lecture/chemistry/chapter_9/pages/chemical_bonds.html
Il legame metallico
• Il legame metallico è la forza elettrostatica che tiene uniti gli ioni
positivi e la nuvola di elettroni di un blocco metallico.
• Per esempio l’alluminio (Al) ha 3 elettroni nel guscio più esterno. In
un blocco di alluminio, tutti gli atomi del metallo mettono in comune i
tre elettroni. Questi elettroni diventano delocalizzati e appartengono a
tutto il metallo . Si forma un vero e proprio “mare di elettroni”.
• I metalli sono buoni conduttori di corrente elettrica proprio per la
presenza di questi elettroni esterni liberi di muoversi.
62
http://web.neo.edu/rjones/Pages/1014new/Lecture/chemistry/chapter_9/pages/chemical_bonds.html
DOMANDE...
•
•
•
•
Quali sono i tipi principali di legami chimici?
Fra quali atomi si instaura il legame ionico?
Che cosa è il legame covalente?
Fai due esempi di molecole che
contengono legami covalenti.
• Fai un esempio di composto che contiene
un legame ionico.
• Che differenza c’è tra il legame covalente e
quello metallico?
• Perché i metalli sono buoni conduttori di
corrente elettrica?
63
Le reazioni chimiche
• Le reazioni chimiche consistono nella
rottura dei legami fra gli atomi dei reagenti
e nella formazione di nuovi legami, che
danno origine ai prodotti.
• Esempio:
reagenti  prodotti
idrogeno + ossigeno  acqua
H2 + O2  H2O (equazione chimica)
...e dove è andato un atomo di ossigeno???
64
Come bilanciare un’equazione chimica
• In un’equazione bilanciata, ogni elemento è presente a sinistra
e a destra della freccia con lo stesso numero di atomi.
H2 + O2  H2O
nei prodotti manca un atomo di O;
H2 + O2  H2O + H2O
aggiungiamo una molecola di
acqua, ma ora mancano due atomi
di idrogeno nei reagenti;
H2 + H2 + O2  H2O + H2O
aggiungiamo due atomi di idrogeno
ai reagenti;
2H2 + O2  2H2O
ecco l’equazione bilanciata.
65
Equazioni chimiche
• Un’equazione chimica bilanciata ci dice le
proporzioni esatte degli atomi dei reagenti
e dei prodotti.
• Per formare 2 molecole d’acqua servono 2
molecole d’idrogeno e 1 di ossigeno.
C + O2CO2
Bilanciata?
SI
N2 + H2NH3
Bilanciata?
NO
N2 + 3H2  2NH3
66
La legge di conservazione della
massa o di Lavoisier
• In ogni reazione chimica la massa totale
dei reagenti è uguale alla massa totale dei
prodotti.
Nulla si crea,
nulla si distrugge,
tutto si trasforma.
67
La legge delle proporzioni definite
o di Proust
• Quando due o più elementi reagiscono per formare
un determinato prodotto, si combinano secondo
proporzioni definite e costanti.
Cosa succede se faccio reagire 3 molecole di
ossigeno e 4 molecole di idrogeno?
4H2 + 3O2  4H2O + O2
Gli atomi in eccesso non partecipano alla reazione.
68
DOMANDE...
• Nella reazione di formazione dell’acqua quali
sono i reagenti e quali i prodotti?
• Che cosa si intende per equazione chimica?
• La seguente reazione chimica è bilanciata?
Se no, bilanciala.
H2 + Cl2  HCl
• Che cosa afferma la legge di Lavoisier?
• Che cosa afferma la legge di Proust?
69
Gli ossidi
• Un ossido è un composto chimico che si ottiene
facendo reagire l’ossigeno con un altro elemento.
• Ossidazioni = combustioni (combustibile: sostanza
che brucia; comburente: ossigeno)
70
Gli ossidi
• Metallo + ossigeno  ossido basico
• Esempio:
4Fe + 3O2  2Fe2O3 (ossido di ferro o ruggine)
• Non metallo + ossigeno  ossido acido
(anidride)
• Esempio:
C + O2  CO2 (biossido di carbonio o anidride
carbonica)
71
Acidi e Basi
ACIDO:
BASE:
72
Acidi e Basi
ACIDO SOLFORICO
H2SO4
ACIDO CLORIDRICO
HCl
IDROSSIDO DI SODIO
NaOH
73
Acidi e Basi
• Le basi si formano per reazione degli
ossidi basici con acqua:
Esempio:
CaO + H2O  Ca(OH)2
• Gli acidi si formano per reazione degli
ossidi acidi con acqua:
Esempio:
74
Il pH: misura acidità e basicità
•
•
•
•
La scala di pH varia da 0 a 14.
pH = 7, sostanza neutra;
pH < 7, sostanza acida;
pH >7, sostanza basica.
75
DOMANDE...
• Qual è l’elemento chimico importante affinché avvenga
un’ossidazione?
• Come definiresti dal punto di vista chimico la ruggine del
ferro?
• Facendo reagire un non metallo con l’ossigeno, quale tipo di
composto si ottiene?
• Quali sono i reagenti nella formazione dell’anidride
carbonica?
• Dal punto di vista chimico che cosa è una combustione?
• Quando brucia un pezzo di legno quale anidride si forma?
• Fai un esempio di acido forte e uno di acido debole.
• Il succo di limone ha un pH maggiore o minore di 7? Perché?
• Il pH di una soluzione è 9. La soluzione è acida o basica?
76
I sali: acidi + basi
•
Prima di lasciare la chimica inorganica, un’ultima cosa da
studiare...:
Acido + Base  Sale
Esempio:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
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Per sabato 5 novembre 2011:
-Relazione sugli esperimenti effettuati in classe:
1) CaCO3 +2CH3COOH  CO2 + H2O + Ca(CH3COO)2
2) Il cavolo rosso come indicatore di pH.
-Completare le fotocopie.
-Leggere la fotocopia sull’intervista a Margherita Hack.
...e ora pronti per la chimica organica!!!
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