La mole 1 - Liceo Foscarini
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Lezione chimica 2 • • • • Avogadro Masse dei gas Peso atomico Peso molecolare PRINCIPIO DI AVOGADRO Volumi uguali di gas diversi con uguali temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole •Le molecole sono formate dall’unione di 2 o più atomi diversi o uguali •I gas elementari sono formati da molecole biatomiche (O2, H2, N2, Cl2) Amedeo Avogadro, Torino 1776-1856 O H H Cl O N 1 L O2 N Cl 2 L H2 •Alla stessa temperatura e pressione, 2 n molecole H2 il numero di molecole di gas diversi è proporzionale ai loro volumi n molecole O2 Masse dei gas gas diversi con uguali volume temperatura e pressione stesso numero di molecole (n) gas diversi con uguali volume temperatura e pressione diversa massa stesso numero di molecole, diversa massa le molecole di gas diversi hanno massa diversa rapporto tra le masse di 2 gas = rapporto tra le masse di singole molecole Peso atomico relativo rapporto tra la massa di un gas elementare e quella di un eguale volume di idrogeno con uguale temperatura e pressione (massa H = 1) Peso atomico numero puro Calcolo del peso atomico dell’ossigeno ossigeno n molecole V=1,12 L O2 P= 1 atm Massa 1 molecola O2 massa= 1,6 g = idrogeno n molecole V=1,12 L H2 P= 1 atm massa= 0,1 g 16 = Massa 1 molecola H2 H H 1 Peso molecolare • Il peso atomico di un atomo è un numero puro (rapporto tra la massa dell’atomo di un elemento e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno) • Il peso molecolare = somma dei pesi atomici • Peso molecolare rapporto tra la massa di una molecola e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno Esempio: H2O PAH= 1; PAO= 16 H O 2 PM H2O = 18 H MOLE • La mole è un numero • Numero di molecole (N) contenute in una quantità di sostanza pari al peso molecolare in grammi 2g idrogeno 6 1023 molecole idrogeno H2 PM=2 32 g ossigeno 6 1023 molecole ossigeno O2 PM=32 • 6,024 1023 • N numero di Avogadro 56 g ferro 6 1023 molecole ferro Fe PM=56
