1a Esercitazione

Scienze Biologiche A.A. 2015/2016 – Canale M-Z
Università degli Studi della Tuscia
CHIMICA GENERALE E INORGANICA – ESERCITAZIONE1
Massa Atomica e Massa Molecolare
1. Il cromo è costituito da quattro isotopi:
83.764%),
53
Cr (52.9407 u, 9.509%.) e
50
Cr (49.9461 u, 4.352%),
52
Cr (51.9405 u,
54
Cr (53.9389 u, 2.375%). Qual è la massa
atomica media del cromo?
2. La massa atomica del bromo è 79.909 u. Quali sono le abbondanze percentuali dei
due isotopi
79
Br e
81
Br aventi rispettivamente le masse atomiche di 78.9183 u
e
80.9163 u?
3. Calcolare la massa molecolare e la massa molecolare relativa di un composto organico
di formula C11H9NO2 sapendo che le masse atomiche relative degli elementi che lo
compongono sono: Ar(C) = 12.011, Ar(H) = 1.008, Ar(N) = 14.007, Ar(O) = 15.9994.
4. La massa molecolare relativa del composto HMSiO4H2O è pari a 138.0885. Calcolare
la massa atomica relativa dell’elemento M sapendo che A r(H) = 1.008, Ar(Si) = 28.086,
Ar(O) = 15.9994.
Mole
5. Calcolare quante moli di atomi di ossigeno sono contenute in 500 g di acido solforico.
Mr(H2SO4) = 98.08.
6. Calcolare le moli di atomi di ferro in 2.4088 1024 unità formula di Fe3O4.
7. Calcolare il numero di moli di ossido di azoto (II) che devono essere aggiunte ad un
campione di 9.01 1023 molecole dello stesso ossido per ottenere 48.3 g di ossido di
azoto(II). Ar(N) = 14.007, Ar(O) = 15.9994.
8. Calcolare quante molecole di acido acetico sono contenute in 200 mL di aceto
sapendo che la densità dell’aceto è ρ = 1.015 g mL -1 e che l’aceto contiene il 7% di
acido acetico. (Mm(CH3COOH) = 60.053 g mol-1).
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CHIMICA GENERALE E INORGANICA – ESERCITAZIONE1
9. Con riferimento al composto SO2 calcolare: a) i grammi in una mole, b) le moli in 532
g, c) le moli di atomi di ossigeno in 28.4 g, d) i grammi che contengono 1.75 mol di
atomi di ossigeno, e) le molecole in 0.30 mol, f) il numero di moli che contengono 2.0 g
di ossigeno.
10. l sale di Epsom, MgSO4xH2O, viene riscaldato a 250 °C e tutta l’acqua di idratazione
viene eliminata. Dopo riscaldamento di un campione di 1.687 g rimangono 0.824 g di
solfato di magnesio. Quante molecole di acqua per ogni unità formula di MgSO 4 sono
presenti nel composto.
Formula minima e formula molecolare
11. L’allilpropildisolfuro è una sostanza volatile dall’odore forte. E’ presente nella cipolla e
dà irritazione agli occhi quando questa viene tagliata. L’allipropildisolfuro è composto
da: 48.64% C, 8.16% H e zolfo. Sapendo che la massa molecolare è 148.156 u,
determinare la formula molecolare di tale sostanza.
12. Un campione di acido acetilsalicilico contiene 1.081 g di carbonio, 0.08064 g di
idrogeno e 0.64 g di ossigeno. Determinare la formula minima e la formula molecolare
sapendo che in 1.802 g di questo composto ci sono 6.022 1021 molecole di aspirina.
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