«Conservazione della Massa»
Legge della Costanza delle masse o legge di Lavoisier
«In natura nulla si crea e nulla si distrugge ma tutto si trasforma»
Antoine Lavoisier (1743-1794)
Legge delle proporzioni definite di Proust
Louis Proust (1754-1826)
Minerale Pirite
In un composto chimico gli elementi che lo
costituiscono sono sempre presenti in
rapporti in massa costanti e definiti.
Teoria atomica di Dalton,
legge delle proporzioni multiple
John Dalton(1766-1844)
La materia è formata da particelle piccolissime e
indivisibili chiamate atomi
Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali tra
loro
Gli atomi di elementi diversi hanno masse differenti
Le reazioni chimiche consistono nella separazione
ricombinazione di atomi, ma nessun atomo di un
elemento si trasforma nell’atomo di un altro elemento
Gli atomi si combinano tra loro secondo rapporti
definiti e costanti, espressi da numeri interi.
Dalton stesso enunciò la legge delle proporzioni multiple: "Quando un elemento si
combina con la stessa massa di un altro elemento, per formare composti diversi, le
masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante
numeri interi e piccoli."
il paradigma di Dalton giustifica la
legge di Lavoisier e di Proust e
permette di introdurre la legge delle
proporzioni multiple
Proprietà elettriche della materia
Proprietà magnetiche della materia
La scoperta degli elettroni
CRT – Tubo Catodico
Faraday
Thomson
Stoney
tubi a raggi catodici - CRT
Thomson
Atomi e Teoria Atomica
esperimento di Rutherford
Chimica generale ed Inorganica: Chimica
Generale
α
Ra
Atomi e Teoria Atomica
Chimica generale ed Inorganica: Chimica
Generale
Z
numero atomico e/o protonico e/o elettronico
isotopi
nuclidi
90,51% 0,27% 9,22%
carica SI(C)
carica a.c.u.
massa SI (g)
massa
a.m.u.
protone
1,60x10-19
+1
1,673x10-27
1,0073
neutrone
0
0
1,675x10-27
1,0087
elettrone
-1,60x10-19
-1
9,109x10-31
0,0005486
Unità di massa atomica (a.m. u) per definizione è pari ad 1/12 della massa dell’atomo di Carbonio
Unità di carica atomica (a.c. u) per definizione è pari a 1,60x10-19 Coulomb
Particelle Subatomiche Fondamentali
Protoni
Neutroni
Elettroni
Il numero atomico di un elemento indicato con Z è uguale alla somma
dei protoni
In un atomo neutro il numero di protoni Z è uguale al numero di
elettroni
Il numero totale di neutroni e protoni di un atomo è detto numero di
massa A
Il numero di neutroni è quindi uguale ad A-Z
ISOTOPI, IONI, MASSE ATOMICHE, MEDIA PESATA
Atomi e Teoria Atomica
Chimica generale ed Inorganica: Chimica
Generale
FIGURA 2-16 Tavola periodica degli elementi
La Mole – un concetto fondamentale
La mole è nel SI (Sistema Internazionale delle Unità di
Misura) l’unità di misura della quantità di sostanza, si
indica con mol
Definizione
La mole è la quantità in grammi di una determinata
sostanza che contiene un numero di particelle uguali al
numero degli atomi presenti in 12 g di Carbonio ossia
pari al
Numero di Avogadro (N) 6.021023
Esempio:
Un campione di CO2 pesa 10 g. Calcolare:
a) Le moli di CO2, le moli di Carbonio e quelle
di ossigeno
b) Il numero di molecole di CO2, di atomi di
Carbonio e Ossigeno
Atomi e Teoria Atomica
1 mol di O - 6,022x1023 atomi
1 mol di O - 15,9994 g
1 mol di O2 - 6,022x1023 molecole
1 mol di O2 - 31,9988 g
1 mol di H - 6,022x1023 atomi
1 mol di H - 1,0079 g
Chimica generale ed Inorganica: Chimica
Generale
