Kikic.Termodinamica ing.chim-08
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395/00 A.A. 2008/09 UNIVERSITA' DEGLI STUDI DI TRIESTE CORSO DI LAUREA PROGRAMMA DEL CORSO DI DOCENTE INGEGNERIA CHIMICA TERMODINAMICA DELL'INGEGNERIA CHIMICA Ireneo KIKIC Concetti fondamentali e primi principi: lavoro, calore, reversibilità, il primo principio della termodinamica, entalpia, capacità termica. Il secondo principio della termodinamica, enunciati assiomatici, entropia di un gas perfetto, entropia e probabilità. Cicli termodinamici. Impianti di generazione di vapore. Cogenerazione. Principali cicli termodinamici. Relazioni di Maxwell: funzioni deviazione. Proprietà delle sostanze pure: comportamento PVT, trasformazione di fase, equazione di Clapeyron, tensione di vapore e calore latente, capacità termiche, Equazioni di stato, fattore di compressibilità, equazione del viriale, Equazioni di stato cubiche: equazione di Van der Waals, equazione di Redlich-Kwong, equazione di Soave, equazione di Peng-Robinson. Proprietà di miscele: proprietà molari parziali. Fugacità, uguaglianza delle fugacità come criterio di equilibrio di fase, calcolo della fugacità tramite equazioni di stato e con il metodo delle fugacità di riferimento; proprietà di eccesso, coefficienti di attività. Equazioni per il calcolo dell’energia di eccesso:: equazione di Van Laar, equazione di Hildebrand, equazione di Margules, equazione di Wilson, equazione NRTL, equazione UNIQUAC. Stabilità ed instabilità di una miscela binaria: equilibrio liquido-liquido:, lacuna di miscibilità, selettività, sistemi ternari, correlazione di dati di equilibrio. Equilibrio liquido-vapore: rappresentazione grafica per sistemi binari, criteri di analisi dei dati sperimentali, consistenza termodinamica. Calcolo dei punti di bolla e di rugiada. Equilibrio gas-liquido: miscele ideali e reali, effetto della temperatura e della pressione, scelta dello stato di riferimento. Equilibrio liquido-solido: miscele ideali, miscele liquide reali e immiscibilità allo stato solido. Termodinamica delle reazioni chimiche. Grado di avanzamento di una reazione. Reazioni indipendenti. Leggi dell'equilibrio per reazioni in fase gassosa, in fase liquida e per reazioni eterogenee in presenza di solidi. Equilibri chimici in presenza di più reazioni: metodi di risoluzione stechiometrici e non-stechiometrici. ESERCITAZIONI Le esercitazioni comprendono il calcolo di grandezze termodinamiche, l’analisi dei processi di produzione di energia e il calcolo degli equilibri di fase. TESTI CONSIGLIATI: J.M. Smith, H.C. Van Ness, M.M. Abbott, "Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics", McGraw-Hill, 1996.
