Istituto Professionale di Stato di Tortolì
Settore – Trasporti e logistica - conduzione del mezzo navale
Programma svolto Scienze Integrate - Chimica - Classe 2° B
UD 1 - Struttura atomica e sistema periodico:
La struttura atomica dell'atomo, teoria di Rutherford ed esperimento, nucleo dell'atomo e spazio
circostante, le particelle subatomiche: i protoni, gli elettroni ed i neutroni, confronto tra le
caratteristiche delle particelle subatomiche e loro posizionamento nell'atomo, numero atomico e
numero di massa, il numero atomico come carta di identità dell'atomo, gli isotopi, calcolo della
massa atomica media riportata nella tavola periodica partendo dalla miscela isotopica,
rappresentazione grafica dei simboli completi di numero atomico e di massa
Il modello atomico moderno, modello atomico di Bhor, i livelli energetici, concetto di orbitale, gli
orbitali atomici, stato fondamentale ed eccitato dell'elettrone, la nuvola elettronica, configurazione
elettronica degli elementi della tavola periodica, rappresentazione standard ed a box, informazioni
che si possono ricavare dalla configurazione elettronica: numero atomico, numero elettroni ultimo
livello, livello energetico.
La tavola periodica, metalli e non metalli, gruppi e periodi, informazioni desumibili dai gruppi e
periodi, variazione delle principali proprietà periodiche: affinità elettronica, energia di ionizzazione,
elettronegatività e raggio atomico.
UD 2 - I legami chimici:
Gli elettroni dell'ultimo livello o elettroni di valenza, come vengono tenuti assieme gli atomi per
formare i composti, cosa è un legame chimico e cosa rappresenta, aspetto energetico: concetti,
legami chimici primari e legami secondari secondari, forza di un legame, caratterizzazione del
legame in base all'energia necessario per romperlo, rappresentazione degli elettroni dell'ultimo
livello utilizzando la struttura di Lewis.
Legami chimici primari, legame ionico, formazione degli ioni: cationi e anioni, composti ionici e
proprietà, classificare un legame ionico in base al valore di elettronegatività, conducibilità di una
soluzione ionica.
Il legame covalente, concetto di condivisione di elettroni, legami covalenti puri e polari, legami
covalenti semplici doppi e tripli: esempi, stabilire se un legame covalente è puro o polare.
Un particolare legame covalente: il legame dativo, analisi critica della differenza tra un legame
covalente e un legame dativo.
Le forze che tengono unite le molecole, legami chimici secondari: legame a idrogeno, forze di Van
Der Waals, forze di London.
UD 3 - Dalla massa degli atomi alla mole:
La mole come ponte di passaggio dal microscopico al macroscopico, il peso degli atomi: massa
atomica, massa molecolare e relativo calcolo, la mole ed il numero di Avogadro, la massa molare.
Relazione tra particelle contenute (atomi, molecole, ioni) e moli, evidenziare che moli uguali di
sostanze diverse contengono sempre lo stesso numero di particelle, calcolo del numero di particelle
contenute in una determinata quantità di sostanza, calcolo del numero di particelle contenute in un
determinato numero di moli di sostanza, applicazione del concetto di mole alla concentrazione di
una soluzione, espressione della concentrazione in termini di molarità, calcolo della molarità di
determinate soluzioni.
UD 4 - Le reazioni chimiche: velocità ed equilibrio chimico:
Concetto di equazione chimica e
reazione chimica, i reagenti e i prodotti, coefficienti
stechiometrici - bilanciamento, scrittura e bilanciamento corretto di una reazione chimica, rispetto
della la legge di conservazione della massa, cosa deve accadere affinché una reazione avvenga,
teoria delle collisioni, urti efficaci e non, l'energia di attivazione.
Classificazione dei principali tipi di reazioni: reazioni di sintesi, reazioni di decomposizione,
reazioni di semplice scambio e doppio scambio.
Classificazioni delle reazioni dal punto di vista energetico, concetto di scambio di calore durante
l'evoluzione di una reazione chimica, reazioni esotermiche e reazioni endotermiche: esempi.
Come misurare la rapidità di una reazione chimica, il concetto di velocità di reazione, reazioni
molto lente, istantanee e veloci: esempi.
I principali parametri che possono far variare la velocità di reazione: la temperatura, concentrazione
dei reagenti, mescolamento, catalizzatore, area superficiale e catalizzatore, collegare questi
parametri alla probabilità maggiore o minore della possibilità di urto delle molecole.
Il catalizzatore un reagente che non prende parte alla reazione ma ne provoca un aumento di
velocità.
Concetto di trasformazione (chimica e fisica), reversibile ed irreversibile, reazioni di equilibrio,
velocità di una reazione diretta e di una reazione inversa.
Come vedere se una reazione è spostata nel verso da noi desiderato (dai reagenti ai prodotti),
definizione ed espressione della costante di equilibrio, analisi dei valori della costante di equilibrio.
Modulo di approfondimento:
Energia, concetto di energia rinnovabile ed energia pulita, concetto di diversificazione delle fonti,
riduzione delle emissioni e sviluppo sostenibile. Il nucleare, radiazioni e decadimento, effetti
sull'uomo, l'incidente di Chernobyl.
Laboratorio:
Norme di sicurezza, simboli di pericolo, frasi di rischio
La vetreria utilizzata il laboratorio, la bilancia ed il peso.
Reazioni di precipitazione: separazione del precipitato per filtrazione.
Reazioni esotermiche ed endotermiche
Il legami ionico: dimostrazione della conduzione di corrente elettrica usando soluzioni ioniche e
covalenti.
I Docenti:
Prof. Zedda Simone
Prof.ssa Mereu Rosanna
