I.I.S Gritti – Foscari a.s 2012/13 Classe 2° Indirizzo Amministrazione ,finanza, marketing percorso estivo Scienze integrate – Chimica prof. V. A. Marcassa Per rafforzare le competenze relative alla materia ristudiare in particolare i seguenti moduli del programma svolto; esercitati nella verifica della tua preparazione rispondendo agli “esercizi con la bussola” dei paragrafi e alle domande di fine capitolo. Modulo CONTENUTI 1 Grandezze e unità di misura La materia e le sue trasformazioni Il metodo sperimentale; regole per l'esecuzione degli esperimenti e registrazione dei dati. – Grandezze fondamentali e derivate e Sistema internazionale delle unità di misura: nome simbolo, unità di misura e suo simbolo di: lunghezza, massa, tempo, temperatura, area, volume, forza, energia lavoro e calore, densità e pressione. – Principali strumenti e tecniche di misurazione: s. digitali e analogici, termometro, cilindro graduato; Sensibilità, portata, intervallo di misura. - Alcune grandezze fisiche importanti: massa, peso, volume, densità, energia (concetto, varie forme di energia, cenni al 1° e 2° Principio della Termodinamica) temperatura, calore, calore specifico e caloria. Scala Kelvin e Celsius. Laboratorio: ricerca del valore energetico degli alimenti, conversione joule/ caloria, kelvin/celsius. 2 Materia, stati fisici ed energia - Sostanze pure e miscugli Miscugli eterogenei e omogenei La separazione dei miscugli: imbuto separatore, filtrazione, centrifugazione, cristallizzazione, distillazione, cromatografia. Distinzione tra trasformazioni fisiche e chimiche della materia Gli stati di aggregazione e i passaggi di stato, curva di riscaldamento e raffreddamento di una sostanza. Laboratorio: separazione di un miscuglio eterogeneo mediante filtrazione, calamita, setacciatura, evaporazione, cristallizzazione. Cromatografia di un inchiostro di pennarello. Filmato “Distillazione semplice di una soluzione di acqua e sali”. 3 Particelle della materia, tavola periodica e legami * 4 Sostanze elementari e composti ( - Elementi, sostanze elementari e composti Massa atomica assoluta e relativa, massa molecolare e massa formula La mole e la costante di Avogadro Laboratorio: esercitazioni scritte sulle moli. 5 Reazioni Le reazioni chimiche e le equazioni chimiche. Coefficienti e bilanciamento di una reazione. Reazione esoergonica ed endoergonica; variazioni di energia durante una reazione, l'energia di attivazione; velocità di reazione e catalizzatori, gli enzimi e i coenzimi. (*) Fotosintesi clorofilliana; respirazione cellulare aerobia, fermentazione alcolica / lattica. (*) 6 L’acqua e le sue proprietà * - Struttura e polarità della molecola dell’acqua. Legame a idrogeno - Proprietà dell’acqua; calore specifico, densità, tensione superficiale e capillarità - L’acqua come solvente. Caratteristiche dei soluti e dei solventi, sostanze idrofile e idrofobe. Le soluzioni e la loro concentrazione: molarità, massa/volume, % in massa, % in volume. - Ionizzazione dell’acqua. - Le membrane semipermeabili e l'osmosi. Particelle subatomiche: elettroni, protoni, neutroni La struttura dell’atomo: nucleo e livelli energetici. Numero atomico e di massa La tavola periodica degli elementi: gruppi e periodi. Gli isotopi I legami chimici: legame covalente semplice, doppio e triplo, dativo; l'elettronegatività, il legame covalente apolare e polare. Formula grezza, di struttura; le rappresentazioni di Lewis. Laboratorio: Osservazione di fenomeni osmotici in vegetali (patata e cellule di radicchio rosso). 7 Acidi e basi Acidi e basi secondo Arrhenius e Bronsted – Lowri Il pH e gli indicatori di pH. Laboratorio: Estrazione di indicatori di pH da petali di fiori. Misura del pH di varie sostanze e alimenti. 8 Sostanze organiche * (testo biologia pagg. 1 -24 e appunti) - Definizione di sostanza organica. Monomeri e polimeri. Differenza tra idrolisi e condensazione. Gruppi funzionali di alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici e ammine. - Principali monosaccaridi, disaccaridi, polisaccaridi: composizione chimica, struttura e funzioni. Glucosio: cenni a autotrofi ed eterotrofi, fotosintesi, demolizione aerobica e anaerobica (fermentazione alcolica/lattica). Equilibrio ematico del glucosio. - Caratteristiche dei lipidi. Struttura dei trigliceridi, fosfolipidi; cere e steroidi (cenni) - Formula generale degli amminoacidi. Formazione dei legami peptidici. I quattro livelli di organizzazione delle proteine. Funzioni delle proteine. Laboratorio: riconoscimento di amido negli alimenti. Costruzione di una tabella alimenti della propria dieta, valore energetico e composizione in nutrienti degli alimenti. (*) Argomenti interdisciplinari Chimica – Biologia (vedere anche appunti – libro di Biologia)