Chimica Classi Seconde indirizzo Commerciale - IIS “Einaudi

PROGRAMMAZIONE CLASSI SECONDE

CHIMICA - settore amministrazione finanza marketing (AFM)
COMPETENZE DISCIPLINARI
 osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e
riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità
 analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di
energia a partire dall’esperienza
 essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e
sociale in cui vengono applicate
MODULO 1: CAMBIAMENTI DI STATO ED ENERGIA (settembre/ottobre)
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Conoscenze
Sistemi di misura metrico ed
internazionale
I prefissi del sistema metrico
Il concetto di densità
I cambiamenti di stato della materia
L’andamento della temperatura nei
passaggi di stato
Il concetto di calore latente di fusione ed
ebollizione
Il significato di punti fissi per una sostanza
e della possibilità di utilizzarli per la sua
identificazione
Abilità
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Fare conversioni tra unità di misura,
Scrivere i numeri con la notazione scientifica
Ricavare la massa (o il volume) dalla densità
Rappresentare i dati in un grafico opportuno
Interpretare il grafico ottenuto
Individuare mediante i punti fissi le sostanze pure
dai miscugli
MODULO 2: I SISTEMI MATERIALI (novembre/dicembre)
Conoscenze
Abilità
 I sistemi omogenei ed eterogenei: le fasi
 Distinguere un sistema omogeneo da uno
del sistema
eterogeneo
 Le sostanze pure: elementi e composti
 Proporre metodi per la separazione dei
 Nozioni sulla lettura delle etichette e sulla
componenti di un miscuglio
pericolosità di elementi e composti
 Scegliere tra le tecniche di separazione quella che
 Miscugli eterogenei ed omogenei
più si adatta al caso in esame
 La differenza tra miscuglio e soluzione
 Distinguere tra i diversi tipi di soluzioni: liquido Le tecniche per separare un miscuglio,
solido, liquido-gas, liquido-liquido, gas- gas, solidoomogeneo ed eterogeneo.
solido
 Le soluzioni liquide, solide e gassose
 Calcolare la concentrazione in % del volume, % di
 La concentrazione di una soluzione
massa, massa su volume.
 La solubilità di un soluto
 Distinguere una soluzione satura da una non
 Polarità, solubilità e miscibilità delle
satura.
sostanze
 Riconoscere e scrivere formule molecolari di
 Proprietà colligative
elementi e di composti
 Prevedere solubilità e miscibilità delle sostanze
MODULO 3: Reazioni chimiche con i loro aspetti ponderali (dicembre/febbraio)
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Conoscenze
Trasformazioni fisiche e chimiche
Relazioni quantitative tra sostanze: leggi
di Lavoisier , Proust, e Dalton
La massa atomica e molecolare
La Mole e il numero di Avogadro
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Abilità
Discriminare le tipologie di trasformazioni
Individuare il rapporto di combinazione delle
masse in un composto
Calcolare la massa atomica e molecolare
Utilizzare la mole come unità di misura della
 I vari tipi di reazioni chimiche
 Bilanciamento di una reazione
quantità di sostanza
 Bilanciare una reazione
 Eseguire calcoli stechiometrici
MODULO 4: LA STRUTTURA ATOMICA E LA CLASSIFICAZIONE DEGLI ELEMENTI
(febbario/marzo)
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Conoscenze
Teoria atomica di Dalton
I modelli atomici di Thomson, Rutherford
e Bohr
Il numero atomico e il numero di massa
Le caratteristiche principali della Tavola
periodica
L’andamento delle proprietà degli
elementi all’interno della tavola periodica
Il significato di configurazione elettronica
Rappresentazione della configurazione
elettronica
I fattori che determinano l’instaurarsi di un
legame fra atomi
Le caratteristiche del legame ionico,
covalente, covalente polare e il legame
ad idrogeno
La notazione di Lewis
La geometria delle molecole
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Abilità
Distinguere tra elettroni, protoni e neutroni
Applicare in semplici problemi il numero atomico e
il numero di massa.
Descrivere i diversi modelli atomici
Collocare opportunamente un elemento dato nella
tavola periodica, in base alle sue proprietà
Desumere, dalla posizione di un elemento nella
tavola periodica, le sue proprietà
Costruire la configurazione elettronica di alcuni
elementi
Dedurre , dall’elettronegatività di due elementi, che
tipo di legame si può instaurare
Distinguere i composti nei quali possono essere
presenti legami ad idrogeno.
Scrivere in modo corretto elementi e composti
utilizzando la notazione di Lewis
MODULO 5: NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI (aprile)
Conoscenze
Abilità
 Valenza e numero di ossidazione
 Determinare la valenza ed il numero di
 Classificazione dei composti inorganici
ossidazione di un atomo in un composto
 Nomenclatura tradizionale e IUPAC
 Assegnare il nome ad un composto
binario/ternario a partire dalla sua formula
molecolare e viceversa.
MODULO 6: IL COMPORTAMENTO DELLA MATERIA (maggio/giugno)
Conoscenze
Abilità
 Reazione esotermica, reazione
 Determinare se una trasformazione è esotermica o
endotermica, reazione spontanea
endotermica dal suo grafico energetico
 Velocità di una reazione chimica e fattori
 Prevedere la velocità di una reazione attraverso
che ne influenzano la velocità
l'analisi di alcune variabili caratteristiche
 Definizione di acido e di base
 Utilizzare la cartina al tornasole per determinare
 Le modalità in cui si dissocia un acido o
l’acidità di una soluzione
una base
 Leggere correttamente la scala del pH
 Scala del pH
 Polimeri: plastiche e biomolecole