Compito del 28 gennaio 2016

Biologia – Chimica Generale ed Inorganica - Compito – 28-01-2016
Studente ……………………………………………………………………….………..Matricola…………………………
Segnare con una crocetta la risposta che si ritiene esatta. Alle risposte esatte verranno assegnati +3 punti mentre a quelle errate –1. Alle domande a cui non si
risponde verrà assegnato un punteggio nullo.
1- Quante moli di acido solforico si formano dalla reazione tra 4 moli di SO2, 2 moli di O2 e 3 moli di H2O:
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) → 2H2SO4(g)
 A - 4 moli
 B - 8 moli
 C - 2 moli
 D - 3 moli
2- Indicare quali fra le seguenti sostanze possono far variare il pH dell’acqua pura:
 A - tutte
 B - solo b)
 C - a) e d)
 D - b) e c)
a) NaCl;
b) HCl;
c) NaNO2;
d) N2
3- La formula del nitrato di piombo(II) è:
 A - PbN2
 B - Pb(NO3)2
 C - Pb(NO2)2
 D - Pb(NO)2
4- Calcolare la forza elettromotrice della seguente pila:
[E°anodo = –0,44 V ; E°catodo = 0,80 V]
 A - 0,36 V
 B - –1,24 V
 C - 1,16 V
 D - 1,24 V
Fe(s)|Fe2+(aq) (1 M) || Ag+(aq) (1 M)|Ag(s)
5- Calcolare il calore assorbito dalla dissoluzione di 10,0 g di nitrato di ammonio, sapendo che la dissoluzione di una mole
assorbe 20,9 kJ. (massa molare nitrato di ammonio = 80,05 g/mol)
 A - 26,1 kJ
 B - 0,21 kJ
 C - 2,6 kJ
 D - 20,9 kJ
6-
10,0 g di fluoruro di sodio vengono sciolti in 250 mL di acqua. Calcolare il pH della soluzione ottenuta, sapendo che
l’acido fluoridrico è debole con Ka =1,0×10–4. (massa molare fluoruro di sodio = 41,98 g/mol)
 A - 5,01
 B - 8,99
 C - 2,01
 D - 12,0
7- Quale tra le seguenti specie è la base coniugata di H2PO4– :
 A - HPO4–
 B - H3PO4
 C - H2PO42–
 D - PO43–
8- Si consideri la reazione N2H4(l)  N2 (g) + 2H2 (g)
Questa reazione è:
 A - non spontanea solo alle alte temperature
 B - non spontanea a tutte le temperature
 C - spontanea solo alle basse temperature
 D - spontanea a tutte le temperature
ΔH = –50,61 kJ/mol
9- Calcolare la pressione osmotica di una soluzione acquosa di Al(NO3)3 0,055 M a 310 K.
 A - 1,40 atm
 B - 1,00 atm
 C - 5,60 atm
 D - 8,167 atm
1
10- Un sistema è composto da un acido debole (Ka = 3,0x10–6) e un suo sale. [HA] = 4,0x10–2; [A–]=2,0x10–2.
Determinare [H+].
 A - 1,5x10–6
 B - 3,0x10–6
 C - 6,0x10–6
 D - 3,8x10–3
11- Quale delle seguenti affermazioni è corretta:
 A - In una molecola non polare non ci sono mai legami polari
 B - In una molecola non polare ci può essere un solo legame polare
 C - In una molecola non polare ci possono essere più legami polari purché disposti simmetricamente
 D - In una molecola non polare può contenere solo un numero pari di legami polari comunque disposti
12- Quale specie è polare?
 A - CO2
 B - SO2
 C - SO3
 D - O2
13- Come si modifica il pH di una soluzione tampone quando una piccola quantità di una base forte viene aggiunta? Il pH
 A - aumenterà leggermente
 B - diventa 7,0
 C - diminuirà leggermente
 D - rimane esattamente lo stesso
14- Quale delle seguenti reazioni avviene con il maggior incremento di entropia:
 A- 2H2O(l)  2H2(g) + O2(g)
 B- 2NO(g)  N2 (g) + O2 (g)
 C- C(s) + O2 (g)  CO2(g)
 D- Br2 (g) + Cl2 (g)  2BrCl(g)
15- Si consideri la reazione di equilibrio H2(g) + I2(s) = 2HI(g)
Determinare l’espressione della costante di equilibrio:
 A - K = [HI]2 / [H2][I2]
 B - K = [H2][I2] / [HI]2
 C - K = 2[HI] / [H2][I2]
 D - K = [HI]2 / [H2]
16- In accordo alla teoria del legame di valenza, quali orbitali si sovrappongono nella molecola Cl2:
A- pep
 B - sp3 e p
 C - sp2 e s
 D - sp e sp3
17- Rimuovendo un elettrone dalla molecola di O2 per formare la molecola-ione O2+ quali cambiamenti nella lunghezza di
legame, e nell’ordine di legame si osservano:
lunghezza di legame
ordine di legame
 A- aumenta
aumenta
 B- aumenta
diminuisce
 C- diminuisce
aumenta
 D- diminuisce
diminuisce
18- Nelle celle elettrochimiche il catodo è sempre l’elettrodo dove:
 A- avviene la ossidazione
 B- avviene la riduzione
 C- si formano gli ioni positivi
 D- si formano gli ioni negativi
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19- Il triplo legame nella molecola CO consiste di:
 A- 3 legami sigma
 B- 2 sigma e uno pi-greco
 C- 1 sigma e due pi-greco
 D- 3 legami pi-greco
20- Basandosi sul diagramma di fase mostrato, individuare dove una miscela solido-liquido si trova in equilibrio:
 A - lungo la linea MN
 B - lungo la linea KN
 C - lungo la linea LN
 D - nella regione KNL
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