Programma finale
Scienze Integrate (CHIMICA) e laboratorio
Docenti: Manuela Valentini-ITP Marianna Zarrillo
Classe II Sezione MA Anno Scolastico 2015/2016
Struttura dell’atomo e modelli atomici
Le particelle subatomiche, il modello atomo di Dalton, Thomson. Rutherford, Bohr e il concetto di orbitale.
Notazione atomica, numero atomico, numero di massa e isotopi. Esercitazioni: notazione atomica.
Laboratorio: La sicurezza in laboratorio, l’etichetta dei prodotti chimici, i DPI.
Configurazione elettronica
Modello atomico a strati, configurazione elettronica degli atomi. Esercitazioni: configurazione elettronica
per ogni atomo, collocazione elettroni nei vari sottolivelli e riconoscimento elementi. Laboratorio: Saggi
alla fiamma: riconoscimento di alcuni metalli in polvere.
La tavola periodica
I simboli degli elementi, gruppi e periodi. La notazione di Lewis e la tavola in blocchi (elementi di
transizione).I nomi delle principali famiglie chimiche. Le proprietà periodiche: raggio e volume atomico,
energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. Metalli/non metalli/semimetalli. Esercitazioni:
informazioni deducibili dalla posizione nella tavola periodica.
I legami chimici
Legame covalente: i gas nobili e la regola dell’Ottetto. Il legame covalente puro e polare e la formazione di
molecole. Il legame ionico: i cationi, gli anioni e la valenza. Formazione del reticolo cristallino, es. di
composti ionici, caratteristiche e proprietà. Esercitazioni per attribuire la valenza. Il legame metallico: le
proprietà dei metalli in relazione alla loro struttura, conducibilità elettrica e termica, malleabilità e duttilità.
Esercitazioni: previsioni di reattività di un elemento e formazione di legami e composti in base alla
posizione nella tavola periodica, alla regola dell’ottetto, alla differenza di elettronegatività e valenza.
Laboratorio: La solubilità di una sostanza pura. Preparazione di soluzioni.
Classificazione dei composti chimici inorganici
Nomenclatura tradizionale. Esercitazioni per classificazione e nomenclatura di composti chimici binari e
ternari, ossidi, anidridi, idruri, idrossidi, acidi e loro sali. Classificazione delle reazioni chimiche. Es. di
reazioni di sintesi, decomposizione, scambio e doppio scambio. Bilanciamento di reazioni semplici.
Cinetica chimica
Teoria delle collisioni e concetto di urto efficace (cenni). Velocità di reazione e fattori che la influenzano:
natura e stato fisico dei reagenti, concentrazione e temperatura. I catalizzatori.
Gli acidi e le basi
Caratteristiche e proprietà. La teoria di Arrhenius. Il pH. Gli indicatori e la cartina universale. Cenni reazione
di neutralizzazione ed esempio titolazione. Laboratorio: Misure di pH con cartina al tornasole. La titolazione
acido-base (cenni).
Le reazioni REDOX e la pila Daniell
Il numero di ossidazione. La reazione di ossidazione. La reazione di riduzione. Il trasferimento di elettroni e
le reazioni Redox. La scala dei potenziali di riduzione e la pila Daniell. Esercitazioni. Attribuzione numero di
ossidazione, risoluzione di semplici reazioni di ossidazione, riduzione e redox. Schemi di pile. Laboratorio:
Costruire la pila Daniell con lamine di zinco e rame
Cenni di chimica organica Esempi di composti utilizzati in officina meccanica: lettura schede tecniche.
