Nomenclatura

Numero di Ossidazione
Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi
Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un elemento cede o
acquista nella formazione di un composto, schematizzando il composto come completamente ionico
e assegnando gli elettroni di legame all’elemento più elettronegativo
Composti ionici
Cl: n.o. -1
• Cl •
•
•
(-)
Mg
(2+)
•
•
Composti covalenti
HF
H: n.o. +1 F: n.o. -1
H2O
H: n.o. +1 O: n.o. -2
H •• H
Cl ••
(-)
H-H
H-F
H-O-H
•
•
H •• O ••H
•
•
•
•
H •• F
•
•
H: n.o. 0
•
•
H2
•
•
•
•
Mg: n.o. +2
• Cl •
•
•
•
•
MgCl2
(+)
Na
(-)
•
•
Cl: n.o. -1
•
•
Na: n.o. +1
•
•
NaCl
Ioni positivi (cationi)
Ioni positivi monoatomici
Ione+ nome del metallo + stato di ossidazione
notazione di Stock
suffisso oso (n.o. ↓) o ico (n.o. ↑)
Cu2+
Cu+
Fe3+
Fe2+
Na+
Ca2+
Zn2+
Ione rame (II)
Ione rame (I)
Ione ferro (III)
Ione ferro (II)
Ione sodio
Ione calcio
Ione zinco
Ione rameico
Ione rameoso
Ione ferrico
Ione ferroso
Ione sodio
Ione calcio
Ione zinco
Ioni positivi poliatomici,
Ione+ nome dell’elemento legato all’idrogeno + desinenza onio
Eccezione:
H3O+
PH4+
Ione ossonio
Ione fosfonio
NH4+
Ione ammonio
1
Ioni negativi (anioni)
Ioni negativi monoatomici
Ione+ nome dell’elemento + desinenza uro (dall’inglese ide)
BrFS2P3N3-
Ione bromuro
Ione fluoruro
Ione solfuro
Ione fosfuro
Ione nitruro
Ioni negativi poliatomici
Ione+ nome dell’elemento + desinenza uro
S22C22CN-
Ione disolfuro
Ione (di)carburo
Ione cianuro
O2OHO22H-
Ione ossido
Ione idrossido
Ione perossido
Ione idruro
Eccezioni:
Ione ossidrile
Composti binari
Composti formati da due sole specie atomiche
Nome dell’elemento più elettronegativo + desinenza uro
+ nome dell’elemento meno elettronegativo
NaCl
NaF
AlN
GaAs
Si3N4
Cloruro di sodio
KI
Fluoruro di sodio LiH
Nitruro di alluminio SiC
Arseniuro di gadolinio
Nitruro di silicio
Ioduro di potassio
Idruro di litio
Carburo di silicio
CdSe
Seleniuro di cadmio
Eccezione: i composti dell’ossigeno vengono chiamati ossidi anziché ossigenuri
CaO
CO
CO2
SO2
SO3
NO
NO2
Ossidi doppi:
BaTiO3
LiNbO3
Ossido di calcio
Ossido di carbonio
Diossido di carbonio
Anidride carbonica
Diossido di zolfo Anidride solforosa
Triossido di zolfo Anidride solforica
Ossido di azoto
Diossido di azoto
Triossido di bario e titanio (IV) Titanato di bario
Triossido di litio e niobio (IV) Niobato di lito
2
Nelle formule, il costituente elettropositivo deve essere posto per primo, per esempio:
CaSO4,
KCl,
Al(NO3)3
Nel caso di composti binari tra non metalli, secondo la pratica corrente, deve essere posto per primo
il costituente che precede nella serie:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
H
H
H
BB
FF
CC
N
N
O
Si
Si
PP
SS
Cl
Cl
As
As
Se
Se
Br
Br
Sb
Sb
Te
Te
II
O
At
At
perciò:
NH3 e non H3N
CH4 e non H4C
Indicazione del numero di atomi nei composti
prefissi mono, di, tri, tetra, penta, …
OF2
CS2
Difluoruro di ossigeno
Disolfuro di carbonio
CaCl2
Dicloruro di calcio
Quando gli elementi presentano più n.o.
notazione di Stock (per l’elemento meno elettronegativo)
suffisso oso (n.o. ↓) o ico (n.o. ↑)
FeCl2
FeCl3
CuCl
CuCl2
SnCl2
SnCl4
Composti intermetallici:
Cloruro di ferro (II) Cloruro ferroso
Dicloruro di ferro
Cloruro di ferro (III) Cloruro ferrico
Tricloruro di ferro
Cloruro di rame (I) Cloruro rameoso
(Mono)cloruro di rame
Cloruro di rame (II) Cloruro rameico
Dicloruro di rame
Cloruro di stagno (II)
Dicloruro di stagno
Cloruro di stagno (IV)
Tetracloruro di stagno
TiSi2
Cloruro stannoso
Cloruro stannico
Disiliciuro di titanio
3
Idracidi
Composti formati dall’idrogeno con elementi non metallici del VI e VII gruppo)
regole per i composti binari
Acido + nome dell’elemento non metallico + suffisso idrico
HCl
HBr
HF
H2S
HCN
Nomi d’uso:
H2O
NH3
PH3
AsH3
SbH3
SiH4
B2H6
Cloruro di idrogeno Acido cloridrico
Bromuro di idrogeno
Acido bromidrico
Fluoruro di idrogenoAcido fluoridrico
Solfuro di diidrogeno
Acido solfidrico
Cianuro di idrogeno Acido cianidrico
Acqua
Ammoniaca
Fosfina
Arsina
Stibina
Silano
Diborano
Composti ternari
Idrossidi
Composti formati da un catione metallico e da uno o più gruppi OH- che ne neutralizzano la carica.
Idrossido + nome del metallo + stato di ossidazione
notazione di Stock
suffisso oso (n.o. ↓) o ico (n.o. ↑)
NaOH
Idrossido di sodio
Mg(OH)2
Idrossido di magnesio
Fe(OH)3
Idrossido di ferro (III)
Idrossido ferrico
Fe(OH)2
Idrossido di ferro (II)
Idrossido ferroso
OH-
Fe3+
OH-
OH-
4
Composti ternari
Acidi ossigenati (ossoacidi
(ossoacidi))
Composti formati da un atomo di un elemento non metallico legato (con legami covalenti) ad uno o più
gruppi OH e ad eventuali atomi di ossigeno.
Acido + nome dell’elemento non metallico + stato di ossidazione (suffisso oso per n.o. ↓ o ico per
n.o. ↑)
Acido + nome dell’elemento non metallico + suffisso ico + stato di ossidazione (notazione di Stock)
+ numero di atomi di ossigeno (prefissi di, tri, …)
HNO3
Acido triossonitrico (V)
Acido nitrico
HNO2
Acido diossonitrico (III)
Acido nitroso
H2SO4
Acido tetraossosolforico (VI) Acido solforico
H2SO3
Acido triossosolforico (IV)
Acido solforoso
OH
O=S=O
OH
Quando il non metallo presenta più di due n.o.
uso dei prefissi ipo (n.o. ↓) e per (n.o. ↑)
HClO4
Acido tetraossoclorico (VII) Acido perclorico
HClO3
Acido triossoclorico (V)
Acido clorico
HClO2
Acido diossoclorico (III)
Acido cloroso
HClO
Acido (mono)ossoclorico (I) Acido ipocloroso
5
Ossoanioni
Ione + nome dell’elemento non metallico + stato di ossidazione (suffisso ito per n.o. ↓ o ato per
n.o. ↑)
Ione + nome dell’elemento non metallico + suffisso ato + stato di ossidazione (notazione di Stock) +
numero di atomi di ossigeno (prefissi di, tri, …)
SO42-
Ione tetraossosolfato (VI)
Ione solfato
SO32-
Ione triossosolfato (IV)
Ione solfito
NO3-
Ione triossonitrato (V)
-
Ione diossonitrato (III)
NO2
Ione nitrato
Ione nitrito
OO=S=O
O-
Quando il non metallo presenta più di due n.o.
uso dei prefissi per (n.o. ↑) e ipo (n.o. ↓)
ClO4ClO3-
Ione tetraossoclorato (VII)
Ione triossoclorato (V)
Ione perclorato
Ione clorato
ClO2-
Ione diossoclorato (III)
Ione clorito
ClO-
Ione monossoclorato (I)
Ione ipoclorito
6
Sali degli acidi ossigenati
Nome del corrispondente ossoanione + nome del catione:
CaSO4
Tetraossosolfato (VI) di calcio
CaSO3
Triossosolfato (IV) di calcio
Solfito di calcio
NaNO3
Triossonitrato (V) di sodio
Nitrato di sodio
NaNO2
Diossonitrato (III) di sodio
Nitrito di sodio
Solfato di calcio
OO=S=O Ca2+
O-
Sali con atomi di idrogeno
Idrogeno + nome del sale corrispondente
Bicarbonato di sodio
NaHCO3 Idrogeno carbonato di sodio
Idrogeno triossocarbonato (IV) di sodio
KHSO3
Idrogeno solfito di potassio
Idrogeno triossosolfato (IV) di potassio
NaH2PO4 Diidrogeno fosfato di sodio
Diidrogeno tetraossofosfato (V) di sodio
7