Liceo classico Beccaria
Materiale del docente
E 6 CHI
30 ottobre 2009
TITOLO
CONCENTRAZIONE MOLARE DEI REAGENTI E COEFFICIENTI STECHIOMETRICI
OBBIETTIVI
- conoscere il significato di reazione chimica
- conoscere il significato di mole
- saper svolgere calcoli relativi alla mole e alla concentrazione di una soluzione
- saper applicare le conoscenze acquisite per comprendere la relazione tra moli e coeff.
stechiometrici di una reazione
- individuare composti acidi, basici e neutri tramite indicatore
- formulare il concetto di neutralizzazione
- saper definire un sale neutro
STRUMENTI E MATERIALI
- bilancia tecnica
- becher 50 ml
- pipetta graduata
- spatole
- cartina indicatore universale
- carbonato di sodio, HCl soluzione acquosa (acido muriatico!)
PROCEDIMENTO
- calcolare e successivamente pesare la massa di 0.01 moli di carbonato di sodio utilizzando un
becher per contenere la sostanza
- prevedere sulla base della reazione chimica tra carbonato e acido, il numero delle moli che
reagiscono in soluzione
- sapendo dall’indicazione sul contenitore dell’acido muriatico che HCl è in media il 10% in massa
della soluzione, calcolare e pesare i grammi di acido necessari a effettuare la neutralizzazione
- aggiungere al becher contenete 0.01 mol di carbonato, l’acido, attendere alcuni minuti
- verificare se la reazione di neutralizzazione è avvenuta a completamento (dell’acido e della base)
con la cartina indicatrice
Fasi operative
Prove a parte con l’indicatore
Calcolo della quantità in moli dei reagenti
Calcolo della quantità in g rispondenti alle moli
che reagiscono n=m/M m=n x M
Strumenti e materiali/note
-sostanze
-spatole
-vetrini da orologio
Carbonato di sodio=base
Acido cloridrico=acido
Cloruro di sodio=neutro
Equazione di reazione
Na2CO3 + 2HCl Æ 2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 0.01 mol= 1,06 g
HCl 0.02 mol= 0,73 g
Liceo classico Beccaria
Materiale del docente
E 6 CHI
Calcolo della quantità in g di HCl da prelevare
dalla soluzione al 10% (considerato in massa)
Pesare il carbonato di sodio
HCl 10% = 7,3 g
Aggiungere l’acido goccia a goccia
30 ottobre 2009
-bilancia
-becher
-spatola
-sostanza Na2CO3
-contagocce
-beuta con acido
-indicatore
Verificare la reazione tra NaCl e HCl
Note
Si possono eseguire più prove con quantità differenti e individuare la media dei valori dei risultati.
L’acido utilizzato ha una concentrazione variabile e come il sale non si tratta di reagenti puri,
pertanto in termini quantitativi i risultati possono essere differenti.
Domande
1.Quale relazione lega le moli ai coefficienti stechiometrici dell’equazione di reazione?
2. Quali eventi visibili si verificano durante la reazione? Quale aspetto avevano i reagenti, come
cambiano in seguito a reazione e quale aspetto assume la soluzione al termine?
3. Individuare una definizione per identificare sostanze acide basiche e neutre
4. Come si definisce un sale e in cosa differisce Na2CO3 da NaCl ? Come si verifica questa
differenza?
