ATOMI ED ISOTOPI
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ISOTOPI Prof.ssa Giovanna Cafagna ISOTOPI Atomi che hanno stesso NUMERO ATOMICO ma diversa MASSA ATOMICA isotopo significa «stesso posto», perché gli atomi con lo stesso numero atomico appartengono ad un elemento che occupa lo stesso posto nella tavola periodica Hanno stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni Prof.ssa Giovanna Cafagna Questi atomi sono tutti atomi di idrogeno (Z =1) ma il primo ha numero di massa 1, il secondo 2 e il terzo 3. Prof.ssa Giovanna Cafagna DISPOSIZIONE DEGLI ELETTRONI Prof.ssa Giovanna Cafagna ELETTRONI Particelle a carica negativa Ruotano intorno al nucleo disponendosi su orbitali a distanze sempre più grandi Gusci o livelli energetici Prof.ssa Giovanna Cafagna REGOLE DI RIEMPIMENTO DEGLI ORBITALI 1. Il primo orbitale, quello più vicino al nucleo, può contenere al massimo 2 elettroni 2. Il secondo orbitale può contenere al massimo 8 elettroni 3. Il terzo orbitale può contenere al massimo 18 elettroni Esistono 7 livelli energetici Prof.ssa Giovanna Cafagna 2 elettroni sul primo orbitale 8 elettroni sul secondo orbitale 2 elettroni sul terzo orbitale Gli elettroni che si trovano sull’ultima orbita, quella più lontana dal nucleo, sono detti ELETTRONI DI VALENZA Sono gli elettroni usati dall’atomo per formare legami con altri atomi Prof.ssa Giovanna Cafagna Gli elettroni di valenza sono indicati dai numeri romani che identificano i vari gruppi della tavola periodica Elio Tutti gli elementi del I gruppo avranno 1 solo elettrone sull’ultima orbita Tutti gli elementi del II gruppo avranno 2 elettroni sull’ultima orbita Tutti gli elementi del VIII avranno 8 elettroni di valenza ad eccezione di He (elio) che invece ha 2 elettroni Prof.ssa Giovanna Cafagna Utilizzando la tavola periodica possiamo descrivere la struttura elettronica di un elemento. Ad esempio, il Magnesio (Mg) 1. Il numero romano del gruppo indica quanti elettroni sono presenti sull’ultimo livello energetico dell’atomo (I – VIII) 2. Il numero del periodo indica quanti livelli energetici sono occupati complessivamente da tutti gli elettroni dell’atomo (1 – 7) Prof.ssa Giovanna Cafagna
