Liceo Scientifico “Leonardo da Vinci”
Reggio Calabria
PROGRAMMA DI SCIENZE DELLA TERRA
Classe 1^ sez. G
Anno scolastico 2012/2013
MODULO 1: CONOSCENZE FISICHE E CHIMICHE DI BASE
Le unità di misura del Sistema Internazionale - Unità di misura per le distanze astronomiche - Unità di
misura derivate – Ordini di grandezza – Velocità e accelerazione – Massa e peso – Densità - Pressione Energia, calore e temperatura – Gli atomi e la loro struttura – Ioni, molecole, elementi e composti – I simboli
e le formule chimiche – Gli isotopi – La tavola periodica degli elementi chimici – I legami chimici – Gli stati
della materia – Sostanze pure, miscugli e soluzioni – Trasformazioni fisiche e chimiche della materia – - Le
proprietà fisiche e chimiche dell'acqua - Equazioni chimiche.
MODULO 2 : SISTEMA SOLARE E SISTEMA TERRA-LUNA
I corpi celesti – Radiazioni elettromagnetiche – Le reazioni termonucleari - Luminosità delle stelle – La
sfera celeste e la posizione delle stelle – Le costellazioni – Lo Zodiaco - La vita delle stelle – Il diagramma
H-R - Stadi dell’evoluzione di una stella – Le galassie – L’origine dell’Universo e il Big Bang - Il Sistema
solare – Formazione del Sistema solare - Il Sole – Le leggi di Keplero – La legge della gravitazione
universale - Le caratteristiche dei pianeti di tipo terrestre e di tipo gioviano - La Luna e i suoi movimenti –
Le fasi lunari – Le eclissi.
MODULO 3: I MOVIMENTI E L’IMMAGINE DELLA TERRA
La forma e le dimensioni della Terra – La sfera terrestre e il calcolo di Eratostene - Le coordinate
geografiche –Il moto di rotazione terrestre e conseguenze - Il moto di rivoluzione terrestre e conseguenze –
Le zone astronomiche - I moti millenari della Terra - L’orientamento durante il dì e durante la notte- La
misura delle coordinate geografiche – Giorno solare e giorno sidereo – Anno sidereo, anno solare, anno
civile – I fusi orari.
MODULO 4 : ATMOSFERA E FENOMENI METEOROLOGICI
Caratteristiche dell’atmosfera: composizione e struttura – Il riscaldamento terrestre – Inquinamento
atmosferico e buco nell’ozonosfera - La misura della pressione atmosferica: esperimento di Torricelli – Alta
e bassa pressione – I venti costanti e periodici - L’umidità dell’aria e le nuvole – Vari tipi di precipitazioni –
Le piogge acide – Fronti caldi e fronti freddi – Cicloni extratropicali e tropicali – I tornado- Le previsioni
del tempo – Le carte delle isobare e le carte sinottiche.
MODULO 5 : IDROSFERA MARINA E CONTINENTALE
Salinità e densità delle acque marine – La pressione e la temperatura delle acque marine - Oceani e mari –
Le onde, le maree e le correnti marine – L’inquinamento delle acque marine - Il ciclo dell’acqua – Le falde
idriche – La permeabilità delle rocce - I fiumi e i laghi – I ghiacciai – L’inquinamento delle acque
continentali.
MODULO 6 : IL MODELLAMENTO DEL RILIEVO
La degradazione fisica delle rocce – L’alterazione chimica delle rocce – La dissoluzione delle rocce e il
carsismo – Il suolo e i movimenti franosi - Circhi e valli glaciali – Le morene – L’azione del mare sulle
coste – Il vento come agente modellatore.
L’insegnante
Prof.ssa Daniela Plaia
Liceo Scientifico “Leonardo da Vinci”
Reggio Calabria
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Classe 2^ sez. G
Anno scolastico 2012/2013
CHIMICA
MODULO A : MISURE E GRANDEZZE – TRASFORMAZIONI CHIMICHE E FISICHE DELLA
MATERIA
Il Sistema Internazionale di Unità di misura - Grandezze estensive e grandezze intensive – Energia, lavoro e
calore – Temperatura e calore - La materia e le sue caratteristiche – Atomi e molecole- Sostanze pure,
miscugli omogenei e miscugli eterogenei – I passaggi di stato- La curva di riscaldamento e di
raffreddamento di una sostanza pura – La curva di riscaldamento di un miscuglio- La pressione e i passaggi
di stato – Tecniche di separazione dei componenti di un miscuglio – Elementi e composti – La
classificazione degli elementi.
MODULO B : IL MODELLO NUCLEARE DELL'ATOMO
L’atomo - Particelle subatomiche, numero atomico e numero di massa - Gli isotopi - Modello planetario
dell'atomo - Tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi.
MODULO C : ANALISI CHIMICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA
Leggi di Lavoisier, di Proust e di Dalton - La teoria atomica e le proprietà della materia – Gli ioni - Le
formule chimiche - Le particelle e l’energia – La teoria cinetica e i passaggi di stato - Sosta termica e calore
latente - Massa atomica - Formula chimica di un composto - La massa molecolare, mole e massa molare –
La costante di Avogadro – Calcoli con le moli - Formule chimiche e composizione percentuale: dalla
formula minima alla formula molecolare.
MODULO D: LO STATO GASSOSO
I gas ideali e la teoria cinetico – molecolare – La pressione dei gas – La legge di Boyle – La legge di GayLussac – La legge di Charles – Il volume molare dei gas – L’equazione di stato dei gas ideali – Le miscele
gassose.
MODULO E : I LEGAMI CHIMICI
Legami covalenti puri e covalenti polari - Legame ionico – Legame dativo - Legami intermolecolari –
Energia di legame.
BIOLOGIA
MODULO A : ACQUA E MOLECOLE BIOLOGICHE
Organizzazione dei viventi - La struttura della molecola dell’acqua – Conseguenze del legame a idrogeno L’acqua come solvente – La ionizzazione dell’acqua – Concetto di acido e di base – Reazione di
condensazione e idrolisi - Formule chimiche e gruppi funzionali - I carboidrati: monosaccaridi, disaccaridi e
polisaccaridi –I lipidi: grassi e oli, fosfolipidi e glicolipidi, colesterolo - Gli amminoacidi e i livelli di
organizzazione proteica - Nucleotidi e acidi nucleici
MODULO B : ORIGINE ED EVOLUZIONE DELLE CELLULE
La nascita dell’Universo - L’origine della vita - Procarioti ed eucarioti - Eterotrofi e autotrofi – La teoria
cellulare - Il microscopio ottico e le unità di misura usate in microscopia.
MODULO C: STRUTTURA E FUNZIONI DELLA CELLULA
Cellula procariote – Forma e dimensione delle cellule - Le cellule eucariote: vegetali e animali – Il nucleo
delle cellule – Il citoplasma e il citoscheletro – Gli organuli cellulari -Struttura di ciglia e flagelli - Struttura
della membrana cellulare - Passaggio delle sostanze attraverso la membrana cellulare: trasporto passivo,
trasporto attivo e trasporto mediato da vescicole –Il turgore cellulare - Comunicazioni tra cellule.
MODULO D: SCAMBI ENERGETICI NELLE CELLULE
Energia e organismi viventi – Struttura e funzione della molecola di ATP - Il metabolismo cellulare: sintesi e
demolizione delle biomolecole – Luce, clorofilla e altri pigmenti – Relazione fra fotosintesi e respirazione
cellulare – Gli enzimi: struttura e funzione, cofattori dell’azione enzimatica.
L’insegnante
Prof.ssa Daniela Plaia
Liceo Scientifico “Leonardo da Vinci”
Reggio Calabria
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Classe 3^ sez. G
Anno scolastico 2012/2013
CHIMICA
PARTICELLE DELL’ATOMO E MODELLI ATOMICI
Le particelle dell’atomo - La scoperta delle particelle subatomiche - Modello planetario dell'atomo- La
doppia natura della luce - Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno - La luce come onda – La natura
corpuscolare della luce – Lo spettro elettromagnetico – Spettro continuo e spettro a righe – Il modello di
Bohr dell’atomo d’idrogeno – Il numero quantico principale – Dall’atomo di Bohr al concetto di orbitale Principio di indeterminazione di Heisenberg – L’equazione d’onda di SchrÖdinger e l’orbitale atomico – Il
modello quantomeccanico e i numeri quantici - La configurazione elettronica degli elementi.
IL SISTEMA PERIODICO
Il sistema periodico di Mendeleev - La moderna tavola periodica - La struttura della tavola periodica - Le
proprietà periodiche degli elementi: energia di ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico,
elettronegatività - Metalli, non metalli e semimetalli.
I LEGAMI CHIMICI
La regola dell’ottetto– Il legame covalente puro, il legame covalente polare – Il legame covalente dativo – il
legame ionico – Il legame metallico – Molecole polari e non polari - Le forze intermolecolari - Geometria
delle molecole e teoria VSEPR - Il legame chimico secondo la meccanica quantistica - Gli orbitali molecolari
sigma e pi greco - L’ibridazione degli orbitali atomici - I simboli di Lewis.
LA CLASSIFICAZIONE E LA NOMENCLATURA CHIMICA DEI COMPOSTI
Valenza, numero di ossidazione e formule chimiche -Le regole della nomenclatura tradizionale, IUPAC e di
Stock- La classificazione, le proprietà e la nomenclatura dei composti inorganici binari e ternari - Valenza,
numero di ossidazione e formule chimiche
MINERALI E ROCCE
I minerali: caratteristiche, proprietà e classificazione - Magmi e rocce magmatiche - Il processo sedimentario
e le rocce sedimentarie- Il processo metamorfico e le rocce metamorfiche - Il ciclo delle rocce.
LE SOLUZIONI
Caratteristiche delle soluzioni. Soluzioni acquose ed elettroliti. La concentrazione delle soluzioni: percento
in massa, percento in volume, percento massa-volume, la molarità, la molalità – Diluizione di soluzioni a
molarità nota - Stechiometria delle reazioni in soluzione - Le proprietà colligative delle soluzioni. -La
solubilità e le soluzioni sature.
LE REAZIONI CHIMICHE
Le equazioni chimiche e il loro bilanciamento - I calcoli stechiometrici - La classificazione delle reazioni:
reazioni di sintesi, di decomposizione, di scambio semplice e di doppio scambio.
BIOLOGIA
ENERGIA E ORGANISMI VIVENTI
Energia e organismi viventi – Il metabolismo cellulare: le reazioni endoergoniche ed esoergoniche - Le
reazioni di ossido – riduzione – Gli enzimi: struttura e funzione – Cofattori dell’azione enzimatica –
Trasformazione del glucosio in acido piruvico: le tappe della glicolisi – La fermentazione alcolica e lattica La respirazione cellulare: struttura dei mitocondri, ossidazione dell’acido piruvico, ciclo di Krebs – Trasporto
finale degli elettroni - Bilancio energetico totale ottenuto dalla completa ossidazione di una molecola di
glucosio – Meccanismo della fosforilazione ossidativa – I primi organismi fotosintetici - Luce, clorofilla e
altri pigmenti – La struttura dei cloroplasti – La fotosintesi: reazioni luce-dipendenti e reazioni luceindipendenti.
MITOSI E MEIOSI
Il ciclo cellulare - La mitosi e le sue fasi – La citodieresi - Cellule aploidi e cellule diploidi – La meiosi e le
sue fasi – Malattie genetiche dovute a errori durante la meiosi.
GENETICA ED EREDITARIETA’
La nascita della genetica e il metodo sperimentale di Mendel - La legge della segregazione – Genotipo e
fenotipo - Il testcross - La legge dell’assortimento indipendente - Malattie genetiche umane – Le
mutazioni – Interazioni tra alleli dello stesso gene : dominanza incompleta e codominanza , alleli multipli
( basi genetiche dei gruppi sanguigni) - Interazione tra alleli di geni diversi –Effetti multipli di un singolo
gene - Determinazione del sesso – Geni portati dai cromosomi sessuali – Malattie genetiche legate ai
cromosomi sessuali - La localizzazione dei geni: gruppi di associazione, ricombinazioni, mappe
cromosomiche.
LA BIOLOGIA MOLECOLARE DEL GENE
La natura del DNA – Gli esperimenti con i batteriofagi -- Il modello di Watson e Crick – La duplicazione
del DNA –I cromosomi procarioti ed eucarioti - Geni e proteine – RNA messaggero: il processo di
trascrizione – Il codice genetico – La sintesi proteica – RNA ribosomiale e RNA di trasporto – Mutazioni
puntiformi e loro conseguenze – Regolazione genica nei procarioti : l’operone - Il DNA del cromosoma
eucariote – Regolazione genica negli eucarioti – Elaborazione dell’RNA messaggero nelle cellule eucariote
– La genetica dei batteri – Plasmidi e coniugazione - La genetica dei virus- La struttura dei virus – Virus
come vettori – Virus a DNA e a RNA delle cellule eucariote.
DNA RICOMBINANTE E BIOTECNOLOGIE
La tecnologia del DNA ricombinante: come ottenere brevi segmenti di DNA – Clonazione del DNA – Come
localizzare segmenti specifici di DNA - La rivoluzione biotecnologica: sintesi di proteine utili mediante
batteri , trasferimento di geni in organismi eucarioti.
L’insegnante
Prof.ssa Daniela Plaia
Liceo Scientifico “Leonardo da Vinci”
Reggio Calabria
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Classe 4^ sez.G
Anno scolastico 2012/2013
I LEGAMI CHIMICI
La tavola periodica – Gli ioni – Gli isotopi – I legami chimici –- Le forze intermolecolari – La geometria
molecolare e la teoria VSEPR - La regola dell’ottetto - Il legame chimico secondo la meccanica quantisticaGli orbitali molecolari sigma e pi greco - L’ibridazione degli orbitali atomici - I simboli di Lewis.
LA CLASSIFICAZIONE E LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI
Valenza, numero di ossidazione e formule -Le regole della nomenclatura tradizionale, IUPAC e di Stock.- La
classificazione, le proprietà e la nomenclatura dei composti inorganici binari e ternari – I composti senza
ossigeno: idruri, idracidi, sali di idracidi – I composti che contengono ossigeno: ossidi, idrossidi, ossiacidi – I
Sali – Come risalire dalla formula al nome di un composto.
LE PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI
Caratteristiche delle soluzioni - Soluzioni acquose ed elettroliti. La concentrazione delle soluzioni:
percentuale in massa, percentuale in volume, percentuale massa-volume, la molarità, la molalità – Diluizione
di soluzioni a molarità nota - Stechiometria delle reazioni in soluzione - Le proprietà colligative delle
soluzioni - La solubilità e le soluzioni sature – I colloidi.
LE REAZIONI CHIMICHE
Le equazioni chimiche e il loro bilanciamento - I calcoli stechiometrici applicati alle equazioni chimiche –
Reagente limitante e reagente in eccesso - Reazioni di sintesi, di decomposizione, di scambio semplice e di
doppio scambio.
L’ ENERGIA E LE REAZIONI CHIMICHE
I sistemi e l’ambiente - Gli scambi di calore nelle reazioni chimiche – Il primo principio della
termodinamica e le trasformazioni chimiche. L’entalpia – Il secondo principio della termodinamica e le
trasformazioni chimiche. L’entropia - Legge di Hess - Trasformazioni spontanee e non spontanee - Energia
libera.
VELOCITA’ DI REAZIONE- EQUILIBRIO CHIMICO
Aspetti dinamici delle reazioni chimiche - Velocità delle reazioni - Fattori che influenzano la velocità delle
reazioni – I catalizzatori - Equilibrio chimico e costante di equilibrio – Equilibri omogenei ed eterogenei Principio di Le Chatelier - Equilibrio di solubilità.
ACIDI E BASI
Le proprietà degli acidi e delle basi – Le teorie di Arrhenius, Bronsted e Lowry e Lewis sugli acidi e le basi Prodotto ionico dell’acqua - Il pH – La concentrazione equivalente - La forza degli acidi e delle basi Calcolo del pH di soluzioni acide e basiche - Reazioni di neutralizzazione e titolazione acido-base - Idrolisi e
soluzioni tampone.
LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE
Le reazioni di ossidazione e le reazioni di riduzione – Il bilanciamento delle reazioni redox in ambiente acido
ed in ambiente basico – Equivalenti e normalità nelle reazioni redox.
L’ELETTROCHIMICA
La spontaneità delle reazioni redox - La pila Daniell – La forza elettromotrice di una pila - La scala dei
potenziali standard di riduzione - L’elettrolisi e la cella elettrolitica - Elettrolisi del cloruro di sodio fuso e in
soluzione acquosa – Elettrolisi dell’acqua - Le leggi di Faraday.
LA CHIMICA DEL CARBONIO
Composti organici – Orbitali ibridi dell’atomo di carbonio – Gli alcani, gli alcheni e gli alchini:
nomenclatura, proprietà fisiche e chimiche – I gruppi alchilici - L’isomeria - Idrocarburi aromatici – Gli
areni – I gruppi funzionali - Alcoli e i fenoli – Aldeidi e chetoni – Acidi carbossilici e loro derivati – Esteri e
saponi –Eteri - Glucidi, lipidi e amminoacidi.
ANATOMIA E FISIOLOGIA UMANA
I TESSUTI
L’organizzazione corporea dei mammiferi – I tessuti del corpo umano: tessuto epiteliale, tessuto connettivo,
tessuto muscolare, tessuto nervoso – Omeostasi - Integrazione e controllo.
IL SISTEMA MUSCOLARE E IL SISTEMA SCHELETRICO
Struttura del muscolo scheletrico – Il meccanismo della contrazione – Regolazione della contrazione – La
giunzione neuromuscolare – Il muscolo liscio – La struttura delle ossa – Aspetti macroscopici delle ossa –
Aspetti microscopici dell’osso – Lo scheletro umano.
IL SISTEMA DIGERENTE
La bocca - I denti e la loro struttura – La faringe e l’esofago – Lo stomaco: demolizione del cibo –
L’intestino tenue: digestione ed assorbimento del cibo – Fegato e pancreas - Intestino crasso: assorbimento
ed eliminazione.
Il SISTEMA RESPIRATORIO
Diffusione dei gas - Pressione atmosferica ed esperimento di Torricelli – Le prime vie respiratorie – Bronchi
e polmoni – La meccanica respiratoria - Trasporto e scambi di gas – Infezioni alle vie respiratorie.
IL SISTEMA CIRCOLATORIO
Il sangue – I vasi sanguigni: arterie, vene e capillari – Il cuore e la circolazione sanguigna – La pressione
sanguigna – Malattie del sangue e dell’apparato cardio- circolatorio.
Il SISTEMA ESCRETORE
Anatomia del sistema escretore – Struttura del nefrone - Funzione dei reni – Formazione dell’urina –
Malattie dell’apparato urinario.
IL SISTEMA ENDOCRINO
Ghiandole endocrine e ghiandole esocrine – L’ ipofisi – L’ipotalamo - La tiroide e le paratiroidi - Le
ghiandole surrenali – Il pancreas –Il meccanismo d’azione degli ormoni.
IL SISTEMA NERVOSO
Struttura del sistema nervoso- I neuroni – Il sistema nervoso centrale e i sistema nervoso periferico –
L’impulso nervoso – La sinapsi – I neurotrasmettitori.
IL SISTEMA RIPRODUTTORE
Il sistema riproduttore maschile – Il sistema riproduttore femminile.
L’insegnante
Prof.ssa Daniela Plaia
Liceo Scientifico “Leonardo da Vinci”
Reggio Calabria
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Classe 3^ sez. F
Anno scolastico 2012/2013
CHIMICA
ANALISI CHIMICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA
Atomi e molecole - Gli isotopi – Gli ioni - Massa molecolare, mole e massa molare – La costante di
Avogadro – Calcoli con le moli - Formule chimiche e composizione percentuale.
LO STATO GASSOSO
I gas ideali e la teoria cinetico – molecolare – La pressione dei gas – La legge di Boyle – La legge di GayLussac – La legge di Charles – Il volume molare dei gas – L’equazione di stato dei gas ideali – Le miscele
gassose.
PARTICELLE DELL’ATOMO E MODELLI ATOMICI
Le particelle dell’atomo - La scoperta delle particelle subatomiche - Modello planetario dell'atomo- La
doppia natura della luce - Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno - La luce come onda – La natura
corpuscolare della luce – Lo spettro elettromagnetico – Spettro continuo e spettro a righe – Il modello di
Bohr dell’atomo d’idrogeno – Il numero quantico principale – Dall’atomo di Bohr al concetto di orbitale Principio di indeterminazione di Heisenberg – L’equazione d’onda di SchrÖdinger e l’orbitale atomico – Il
modello quantomeccanico e i numeri quantici - La configurazione elettronica degli elementi.
IL SISTEMA PERIODICO
Il sistema periodico di Mendeleev - La moderna tavola periodica - La struttura della tavola periodica - Le
proprietà periodiche degli elementi: energia di ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico,
elettronegatività - Metalli, non metalli e semimetalli.
I LEGAMI CHIMICI
La regola dell’ottetto– Il legame covalente puro, il legame covalente polare – Il legame covalente dativo – il
legame ionico – Il legame metallico – Molecole polari e non polari - Le forze intermolecolari - Geometria
delle molecole e teoria VSEPR - Il legame chimico secondo la meccanica quantistica - Gli orbitali molecolari
sigma e pi greco - L’ibridazione degli orbitali atomici - I simboli di Lewis.
LA CLASSIFICAZIONE E LA NOMENCLATURA CHIMICA DEI COMPOSTI
Valenza, numero di ossidazione e formule chimiche -Le regole della nomenclatura tradizionale, IUPAC e di
Stock.- La classificazione, le proprietà e la nomenclatura dei composti inorganici binari e ternari - Valenza,
numero di ossidazione e formule chimiche
MINERALI E ROCCE
I minerali: caratteristiche, proprietà e classificazione - Magmi e rocce magmatiche - Il processo sedimentario
e le rocce sedimentarie- Il processo metamorfico e le rocce metamorfiche - Il ciclo delle rocce.
LE SOLUZIONI
Caratteristiche delle soluzioni. Soluzioni acquose ed elettroliti. La concentrazione delle soluzioni: percento
in massa, percento in volume, percento massa-volume, la molarità, la molalità – Diluizione di soluzioni a
molarità nota - Stechiometria delle reazioni in soluzione - Le proprietà colligative delle soluzioni - La
solubilità e le soluzioni sature.
LE REAZIONI CHIMICHE
Le equazioni chimiche e il loro bilanciamento - I calcoli stechiometrici - La classificazione delle reazioni:
reazioni di sintesi, di decomposizione, di scambio semplice e di doppio scambio.
BIOLOGIA
LA STRUTTURA DELLA MATERIA E LE BIOMOLECOLE
Formule chimiche e gruppi funzionali - I carboidrati : monosaccaridi, disaccaridi e polisaccaridi – I lipidi:
grassi e oli, fosfolipidi e glicolipidi, colesterolo – Le proteine: gli amminoacidi e livelli di organizzazione
proteica (struttura primaria, secondaria, terziaria e quaternaria) – Nucleotidi e acidi nucleici – La valuta
energetica della cellula: l’ATP.
ENERGIA E ORGANISMI VIVENTI
Energia e organismi viventi – Il metabolismo cellulare: le reazioni endoergoniche ed esoergoniche - Le
reazioni di ossido – riduzione – Gli enzimi: struttura e funzione – Cofattori dell’azione enzimatica –
Trasformazione del glucosio in acido piruvico: le tappe della glicolisi – La fermentazione alcolica e lattica La respirazione cellulare: struttura dei mitocondri, ossidazione dell’acido piruvico, ciclo di Krebs – Trasporto
finale degli elettroni - Bilancio energetico totale ottenuto dalla completa ossidazione di una molecola di
glucosio – Meccanismo della fosforilazione ossidativa – I primi organismi fotosintetici - Luce, clorofilla e
altri pigmenti – La struttura dei cloroplasti – La fotosintesi: reazioni luce-dipendenti e reazioni luceindipendenti.
MITOSI E MEIOSI
Il ciclo cellulare - La mitosi e le sue fasi – La citodieresi - Cellule aploidi e cellule diploidi – La meiosi e le
sue fasi – Malattie genetiche dovute a errori durante la meiosi.
GENETICA ED EREDITARIETA’
La nascita della genetica e il metodo sperimentale di Mendel - La legge della segregazione – Genotipo e
fenotipo - Il testcross - La legge dell’assortimento indipendente - Malattie genetiche umane – Le
mutazioni – Interazioni tra alleli dello stesso gene : dominanza incompleta e codominanza , alleli multipli
( basi genetiche dei gruppi sanguigni) - Interazione tra alleli di geni diversi –Effetti multipli di un singolo
gene - Determinazione del sesso – Geni portati dai cromosomi sessuali – Malattie genetiche legate ai
cromosomi sessuali - La localizzazione dei geni: gruppi di associazione, ricombinazioni, mappe
cromosomiche.
LA BIOLOGIA MOLECOLARE DEL GENE
La natura del DNA – Gli esperimenti con i batteriofagi -- Il modello di Watson e Crick – La duplicazione
del DNA –I cromosomi procarioti ed eucarioti - Geni e proteine – RNA messaggero: il processo di
trascrizione – Il codice genetico– La sintesi proteica – RNA ribosomiale e RNA di trasporto – La traduzione
– Mutazioni puntiformi e loro conseguenze – Regolazione genica nei procarioti: l’operone - Il DNA del
cromosoma eucariote – Regolazione genica negli eucarioti – La genetica dei batteri – Plasmidi e
coniugazione - La genetica dei virus- La struttura dei virus
L’insegnante
Prof.ssa Daniela Plaia
Liceo Scientifico “Leonardo da Vinci”
Reggio Calabria
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Classe 4^ sez. F
Anno scolastico 2012/2013
I LEGAMI CHIMICI
I legami chimici –- Le forze intermolecolari - La geometria delle molecole e la teoria VSEPR- La regola
dell’ottetto – Il legame chimico secondo la meccanica quantistica- Gli orbitali molecolari sigma e pi greco L’ibridazione degli orbitali atomici - I simboli di Lewis.
LA CLASSIFICAZIONE E LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI
Valenza, numero di ossidazione e formule -Le regole della nomenclatura tradizionale, IUPAC e di Stock.- La
classificazione, le proprietà e la nomenclatura dei composti inorganici binari e ternari – Come risalire dalla
formula al nome di un composto.
LE PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI
Caratteristiche delle soluzioni - Soluzioni acquose ed elettroliti. La concentrazione delle soluzioni:
percentuale in massa, percentuale in volume, percentuale massa-volume, la molarità, la molalità – Diluizione
di soluzioni a molarità nota - Stechiometria delle reazioni in soluzione - Le proprietà colligative delle
soluzioni -La solubilità e le soluzioni sature – I colloidi.
LE REAZIONI CHIMICHE
Le equazioni chimiche e il loro bilanciamento - I calcoli stechiometrici applicati alle equazioni chimiche – –
Reagente limitante e reagente in eccesso - Reazioni di sintesi, di decomposizione, di scambio semplice e di
doppio scambio.
L’ ENERGIA E LE REAZIONI CHIMICHE
I sistemi e l’ambiente - Gli scambi di calore nelle reazioni chimiche – Il primo principio della
termodinamica e le trasformazioni chimiche. L’entalpia – Il secondo principio della termodinamica e le
trasformazioni chimiche. L’entropia - Legge di Hess - Trasformazioni spontanee e non spontanee - Energia
libera
VELOCITA’ DI REAZIONE- EQUILIBRIO CHIMICO
Aspetti dinamici delle reazioni chimiche - Velocità delle reazioni - Fattori che influenzano la velocità delle
reazioni – I catalizzatori - Equilibrio chimico e costante di equilibrio – Equilibri omogenei ed eterogenei Principio di Le Chatelier - Equilibrio di solubilità.
ACIDI E BASI
Le proprietà degli acidi e delle basi – Le teorie di Arrhenius, Bronsted e Lowry e Lewis sugli acidi e le basi Prodotto ionico dell’acqua - Il pH – La concentrazione equivalente - La forza degli acidi e delle basi Calcolo del pH di soluzioni acide e basiche - Reazioni di neutralizzazione e titolazione acido-base - Idrolisi e
soluzioni tampone.
LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE
Le reazioni di ossidazione e le reazioni di riduzione – Il bilanciamento delle reazioni redox in ambiente acido
ed in ambiente basico – Equivalenti e normalità nelle reazioni redox.
L’ELETTROCHIMICA
La spontaneità delle reazioni redox - La pila Daniell – La forza elettromotrice di una pila - La scala dei
potenziali standard di riduzione - L’elettrolisi e la cella elettrolitica - Elettrolisi del cloruro di sodio fuso e in
soluzione acquosa – Elettrolisi dell’acqua - Le leggi di Faraday.
LA CHIMICA DEL CARBONIO
Composti organici – Orbitali ibridi dell’atomo di carbonio – Gli alcani, gli alcheni e gli alchini:
nomenclatura, proprietà fisiche e chimiche – I gruppi alchilici - L’isomeria - Idrocarburi aromatici – Gli
areni – I gruppi funzionali - Alcoli e i fenoli – Aldeidi e chetoni – Acidi carbossilici – Eteri - Glucidi, lipidi
e amminoacidi
ANATOMIA E FISIOLOGIA UMANA
I TESSUTI
L’organizzazione corporea dei mammiferi – I tessuti del corpo umano: tessuto epiteliale, tessuto connettivo,
tessuto muscolare, tessuto nervoso – Omeostasi - Integrazione e controllo.
IL SISTEMA MUSCOLARE E IL SISTEMA SCHELETRICO
Struttura del muscolo scheletrico – Il meccanismo della contrazione – Regolazione della contrazione – La
giunzione neuromuscolare – Il muscolo liscio – La struttura delle ossa – Aspetti macroscopici delle ossa –
Aspetti microscopici dell’osso – Lo scheletro umano.
IL SISTEMA DIGERENTE
La bocca - I denti e la loro struttura – La faringe e l’esofago – Lo stomaco: demolizione del cibo –
L’intestino tenue: digestione ed assorbimento del cibo – Fegato e pancreas - Intestino crasso: assorbimento
ed eliminazione
Il SISTEMA RESPIRATORIO
Diffusione dei gas - Pressione atmosferica ed esperimento di Torricelli – Le prime vie respiratorie – Bronchi
e polmoni – La meccanica respiratoria - Trasporto e scambi di gas – Infezioni alle vie respiratorie.
IL SISTEMA CIRCOLATORIO
Il sangue – I vasi sanguigni: arterie, vene e capillari – Il cuore e la circolazione sanguigna – La pressione
sanguigna – Malattie del sangue e dell’apparato cardio- circolatorio.
Il SISTEMA ESCRETORE
Anatomia del sistema escretore – Struttura del nefrone - Funzione dei reni – Formazione dell’urina –
Malattie dell’apparato urinario.
IL SISTEMA ENDOCRINO
Ghiandole endocrine e ghiandole esocrine – L’ ipofisi – L’ipotalamo - La tiroide e le paratiroidi - Le
ghiandole surrenali – Il pancreas –Il meccanismo d’azione degli ormoni.
IL SISTEMA NERVOSO
Struttura del sistema nervoso- I neuroni – Il sistema nervoso centrale e i sistema nervoso periferico –
L’impulso nervoso – La sinapsi – I neurotrasmettitori.
IL SISTEMA RIPRODUTTORE
Il sistema riproduttore maschile – Il sistema riproduttore femminile.
L’insegnante
Prof.ssa Daniela Plaia
