Corso di chimica
annuncio pubblicitario
Corso di chimica Docente Marco Lo Presti Concetti di base La chimica si occupa della materia e delle sue trasformazioni Grandezze estensive: Dipendenti dalla quantità (Massa, volume, energia, ecc.) Grandezze intensive: Indipendenti dalla quantità (Temperatura, densità, concentrazione, ecc.) Concetti di Base Concetti di Base Concetti di Base La massa è costante, il peso è dato da p=mxg (J) Calore ≠ Temperatura (K) Stati di aggregazione Solido: Forma e volume costanti Liquido: Volume costante ma non la forma Gas: né forma né volume costanti Plasma: Gas ionizzato Passaggi di stato Somministrando o sottraendo calore si favorisce il passaggio di stato Classificazione della materia Sostanze pure − − Sostanze elementari (molecole con atomi dello stesso tipo) Sostanze composte (Molecole con atomi diversi) Miscele di sostanze − − Soluzioni (sistemi omogenei o monofasici) Miscugli (sistemi eterogenei o polifasici) Struttura dell'atomo Particelle elementari Esperienza Millikan Modello di Thomson Modello a sfera piena Modello di Rutherford (sfera cava) Spettri di emissione e di assorbimento Il modello di Ruthford non spiega questo fenomeno. Modello di Bohr (Planetario) Esistono orbite stabili (forza centrifuga = forza centripeta) alle quali corrispondono i livelli energetici Heisenberg (modello ondulatorio) Principio di indeterminazione Concetto di orbita sostituito con quello di orbitale Numeri quantici Numeri quantici n è detto numero quantico principale, può assumere tutti i valori interi da 1 a infinito e determina l'energia dell'orbitale l è il numero quantico secondario e può assumere tutti i valori che vanno da 0 a n-1; definisce la forma dell'orbitale atomico m è il numero quantico magnetico e assume tutti i valori che vanno da -l a +l compreso lo 0 e indica diversi modi in cui l'orbitale si orienta in un campo magnetico Numeri quantici s è detto numero quantico di spin e assume valori corrispondenti a +1/2 o -1/2 e definisce la rotazione dell'elettrone attorno al proprio asse Numero atomico e numero di massa n protoni= n elettroni = numero atomico Z n protoni+ n neutroni = numero di massa A Isotopi: uguale Z ma diversa A Leggi fondamentali della chimica Lavoisier: conservazione della massa “In ogni trasformazione della materia la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti” Leggi fondamentali della chimica Proust: Proporzioni fisse “quando due atomi reagiscono a formare un composto, si combinano sempre secondo rapporti in peso definiti e costanti” H O 1g 7,99g 1g Cl C 35,2g 1g 2,98g 11,8g 1g Leggi fondamentali della chimica Dalton: Proporzioni multiple “Quando due elementi possono formare più di un composto, la quantità in peso di uno dei due elementi che si combina con una quantità fissa dell'altro, è sempre multipla della più piccola quantità che compare in uno dei composti che essi formano” Leggi fondamentali della chimica N O Composto A 14g 8g N2O Composto B 14g 16g NO Composto C 14g 24g N2O3 Composto D 14g 32g NO2 Composto E 14g 40g N2O5 Peso atomico e numero di Avogadro Peso atomico: si misura in uma= 1/12 massa del 12C Una quantità in grammi pari al peso atomico di un elemento conterrà un numero di Avogadro di atomi N=6,023x1023 Peso atomico e numero di Avogadro 150 numeri/minuto x 60 minuti/ora x 24 ore/giorno x 365giorni/anno= 7,884x107 numeri/anno 6,023x1023 numeri = 1016 anni 7,884x107 numeri/anno 4,5x109 anni età della terra Peso atomico e numero di Avogadro Grammo-atomo Peso atomico Grammo molecola Peso molecolare n=g/P.M Principio di Avogadro: n=moli=6,023x1023 molecole “volumi uguali di gas diversi alle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole”
