PROGRAMMA SVOLTO A.S. 2013/2014 CLASSE 4^ A S DISCIPLINA Scienze Naturali DOCENTE Albizzati Giancarlo Contenuti I legami chimici: i simboli di Lewis, legame covalente omopolare, polare e dativo; l’elettronegatività; eccezioni alla regola dell’ottetto, strutture di risonanza; il legame ionico e i composti ionici, il legame metallico; linee guida per scrivere le strutture di Lewis; le teorie del legame di valenza e dell’orbitale molecolare. La forma delle molecole e le forze intermolecolari: la teoria VSPER; molecole polari e non polari, le forze intermolecolari; orbitali ibridi e forme geometriche delle molecole. Classificazione e nomenclatura dei composti chimici: valenza e numero di ossidazione; classificazione e nomenclatura dei composti binari e ternari. Le reazioni chimiche: Come si classificano le reazioni chimiche, le reazioni di preparazione dei composti chimici, solubilità di composti ionici in acqua, dissociazione ionica ed equazioni ioniche nette. Calcoli stechiometrici: reazioni chimiche con le moli, il reagente limitante, la resa percentuale Gas liquidi e solidi: generalità sulla teoria cinetica-molecolare dei gas, la pressione dei gas, lo stato liquido, lo stato solido. Le soluzioni: solubilità e temperatura; dipendenza della solubilità dalla natura del soluto e del solvente; fattori che influenzano la solubilità dei gas; molarità, diluizione di soluzioni a molarità nota, stechiometria delle reazioni in soluzione, frazione molare, molalità, le proprietà colligative anche in soluzioni ioniche, osmosi e pressione osmotica, i colloidi. Acidi e basi: le teorie di Arrhenius, Bronsted e Lowry e di Lewis; la ionizzazione dell’acqua, il pH, gli indicatori, determinazione sperimentale del pH, la forza degli acidi e delle basi, acidi mono e poliprotici, i composti anfoteri. Le reazioni tra acidi e basi: idrolisi dei sali, le soluzioni tampone, le reazioni di neutralizzazione, la normalità. Le reazioni di ossido-riduzione: numeri di ossidazione, reazioni redox in soluzione, come riconoscere le reazioni redox, bilanciamento con il metodo del numero di ossidazione e delle semireazioni, reazioni di disproporzione, calcoli nelle reazioni redox, reattività degli elementi (competizione per gli elettroni). I tessuti dell'uomo: tessuto connettivo lasso e fibroso, cartilagineo, osseo, adiposo, ematico, muscolare, nervoso. Organi, sistemi ed apparati (generalità). Il sistema tegumentario: epidermide e derma, melanina, radiazioni solari e abbronzatura. L’apparato locomotore: il sistema scheletrico, la crescita delle ossa, il sistema muscolare, la contrazione dei muscoli. Il sistema circolatorio: I vasi sanguigni, il sangue, la coagulazione del sangue, la termoregolazione, l’origine delle cellule del sangue, le cellule staminali, il cuore e la circolazione sanguigna, la circolazione linfatica, la difesa del corpo, l’infiammazione, il sistema immunitario, i vaccini, i gruppi sanguigni, le allergie. La respirazione: le vie respiratorie, i polmoni, gli scambi gassosi. Il sistema nervoso: l’impulso nervoso e la sua trasmissione, il sistema nervoso centrale e periferico, i riflessi Il sistema ormonale: le ghiandole endocrine ed i relativi ormoni (ipotalamo, ipofisi, tiroide, paratiroidi, pancreas, ghiandole surrenali, epifisi, timo). Generalità su minerali e rocce: i minerali; genesi, struttura e forma dei cristalli; i solidi amorfi, polimorfismo e isomorfismo; proprietà fisiche e chimiche dei minerali; introduzione allo studio dei processi magmatico, sedimentario e metamorfico. I rappresentanti degli studenti Il docente