Istituto Tecnico Industriale Statale “N. Baldini”
Programma Preventivo di Chimica e Laboratorio
Anno Scolastico 2003/2004
Classe II D
MODULO 1: Mole
Concetto di mole e numero di Avogadro. Calcoli per la trasformazione di moli in grammi, grammi
in moli e grammi in numero di molecole. Calcoli stechiometrici sulle reazioni chimiche. Calcolo
della resa di una reazione.
Esperienze di laboratorio: sintesi del solfato di bario.
MODULO 2: Soluzioni
Concetto di soluzione, soluto e solvente. Soluzioni sature. Modi di esprimere la concentrazione e
relativi calcoli e trasformazioni: molarità, molalità, % massa su massa, % massa su volume, %
volume su volume. Calcoli stechiometrici sulle reazioni chimiche. Solubilità. Proprietà colligative e
relativi calcoli: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico.
Esperienze di laboratorio: preparazione di una soluzione di un sale in acqua, titolazione di una
soluzione acquosa di NaOH mediante HCl per determinarne la molarità..
MODULO 3: Composti inorganici: reazioni e nomenclatura
Metalli e non metalli. Scrittura e riconoscimento delle formule chimiche delle principali classi di
composti inorganici: ossidi, anidridi, idruri, idrossidi, acidi e sali. Reazioni dei composti inorganici:
sintesi, decomposizione, scambio e doppio scambio. Nomenclatura tradizionale e IUPAC di ossidi,
anidridi, idruri e idrossidi. Nomenclatura tradizionale di acidi e sali.
Esperienze di laboratorio: reazione di doppio scambio.
MODULO 4: Struttura dell’atomo
Descrizione degli esperimenti che hanno permesso la scoperta delle particelle subatomiche.
Protone, elettrone, neutrone e loro proprietà. Modello atomico di Rutherford. Numero atomico,
numero di massa, isotopi.
Esperienze di laboratorio: esperienza sulla struttura dell’atomo in collaborazione con il docente di
fisica.
MODULO 5: Proprietà degli elementi
Modello atomico a livelli a partire dallo studio dell’energia di ionizzazione degli atomi. Relazione
fra struttura elettronica e tavola periodica. Proprietà periodiche: energia di ionizzazione, affinità
elettronica, raggio atomico. Elettroni di valenza e individuazione delle famiglie chimiche.
Esperienze di laboratorio: saggi alla fiamma.
MODULO 6: Legami intramolecolari
Concetto di legame chimico e di elettronegatività. Regola dell’ottetto. Legame covalente puro,
covalente polare, ionico, metallico, dativo e proprietà dei composti che contengono tali legami.
Differenza fra molecole e macromolecole. Previsione della geometria e della polarità delle molecole
in base alla teoria VSEPR.
Esperienze di laboratorio: prove di polarità e conducibilità di sostanze pure.
MODULO 7: Legami intermolecolari
Forze dipolo-dipolo, forze di Van der Waals e legami a idrogeno. Previsione della solubilità e
miscibilità delle sostanze chimiche alla luce delle forze intermolecolari. Soluzioni elettrolitiche.
Acidi, basi e pH.
Esperienze di laboratorio: titolazione acido-base.
MODULO 8: Velocità delle reazioni chimiche
Concetto di velocità di reazione ed esempi di reazioni lente e veloci. Misura della velocità di
reazione. Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica: natura e stato fisico dei
reagenti, concentrazione, temperatura, catalizzatori. Teoria degli urti e diagramma dell’energia di
attivazione.
Esperienze di laboratorio: reazione chimica fra ossalato e permanganato.
Libro di testo: “ELEMENTI DI CHIMICA” (Vol.C)
Editore Zanichelli
Prof.ssa Silvia Gentilini
Prof.ssa Fortunata Farina
Bagatti, Corradi, Desco, Ropa
