Curricolo di CHIMICA 2016 2017

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Competenze dell'asse
scientifico-tecnologico
Osservare, descrivere ed
analizzare
fenomeni
appartenenti
alla
realtà
naturale e artificiale e
riconoscere nelle varie forme
i concetti di sistema e di
complessità
Analizzare qualitativamente
e
quantitativamente
fenomeni
legati
alle
trasformazioni di energia a
partire dall’esperienza
Essere consapevole delle
potenzialità e dei limiti delle
tecnologie
nel
contesto
culturale e sociale in cui
vengono applicate
Conoscenze DI CHIMICA
Abilità
• Unità introduttiva
• Nell’utilizzo dei prodotti a rischio
Conosce e illustra il regolamento del laboratorio
chimico, riconosce i simboli e
Conosce e illustra i simboli relativi al rischio
sa quali precauzioni adottare
chimico
per proteggersi.
Conosce e illustra il nome delle principali
attrezzature di impiego (vetreria,strumenti,reagenti)
• Identifica
quale
tecnica
è
maggiormente idonea alla
• Studiare e modellizzare la materia
separazione di miscugli di
Conosce e illustra la differenza tra fenomeni fisici
sostanze diverse
e trasformazioni chimiche
Conosce e illustra il concetto di modello, riferito
• Calcola la concentrazione di una
all’atomo
soluzione,
nelle
diverse
Conosce e illustra la differenza tra elementi e
composti; sa scrivere ed interpretare il significato
possibilità di espressione
della formula chimica di un composto
• Identifica correttamente fenomeni
Conosce e illustra gli stati fisici dell’acqua, i
passaggi di stato, le proprietà della molecola.
fisici e chimici, analizzando
• Miscugli e sostanze
qualitativamente
e
Conosce e illustra la differenza tra sostanze pure,
quantitativamente (in alcuni
miscugli eterogenei ed omogenei
casi)
l’energia
termica
Conosce e illustra le tecniche di separazione dei
scambiata.
miscugli e delle soluzioni. Sa esprimere la
concentrazione di una soluzione in massa /volume,
• Utilizza la tavola periodica per
in
calcolare masse molecolari,
%m/m, %v/v, ppm.
•
Le reazioni chimiche
differenze di elettronegatività
Riconosce alcuni segnali indicatori del fatto che
tra atomi di una molecola.
stia avvenendo una reazione chimica, distingue
reagenti e prodotti, descrive qualitativamente da •
Prevede la formazione di
cosa sia influenzata la velocità di reazione,
legami tra gli atomi sulla base
descrive cosa avviene durante una combustione,
della regola dell’ottetto, sa
sa dare la definizione di mole.
eseguire semplici esercizi di
stechiometria
•
La tavola periodica e i legami
•
Distingue, nella tavola periodica, gruppi e periodi,
Contenuti
• Unità 1 (del libro di testo)
Il mondo della chimica e il lavoro in
laboratorio: di cosa si occupa la
chimica, simboli di rischio delle
sostanze, nomenclatura della vetreria
Le sostanze e le proprietà fisiche e
chimiche
Il modello atomico
Elementi, composti, simboli chimici,
formule, isotopi.
Proprietà fisiche dell’acqua
• Unità 2
Sostanze pure, miscugli omogenei ed
eterogenei.
Le soluzioni: definizione, saturazione
di una soluzione, espressione della
concentrazione in m/V, %m/m,%V7V,
ppm.
Tecniche di separazione di
miscugli:filtrazione, estrazione,
evaporazione, distillazione.
Reazione chimica: come si scrive e
come si bilancia. Legge di
conservazione della massa e
conservazione del numero degli atomi.
Variazioni nelle forme dell’energia in
gioco durante una reazione. Fattori che
influenzano la velocità di reazione
Analisi della reazione di combustione
di una sostanza
• Unità 3
La tavola periodica e la sua struttura.
Modello atomico a gusci di elettroni
identifica alogeni, gas nobili, metalli alcalini; • Interpreta i processi di dissoluzione
conosce il criterio che ha portato alla
in
base
alle
forze
costruzione della tavola periodica.
intermolecolari che si possono
Comprende perché si formano i legami chimici, e
stabilire tra sostanze diverse.
tra quali elementi avvengono.
Conosce le proprietà di un composto ionico e di
• Riconosce
le
sostanze
con
uno covalente.
comportamento acido e quelle
Riconosce le diverse forze intermolecolari che si
con comportamento basico
possono stabilire tra le particelle costituenti le
sostanze
• Stabilisce se un sistema è acido o
basico in base al suo pH
• Acidi, basi e pH
Conosce la scala del pH; definisce cos’è un acido, • Utilizzando la tavola periodica,
forma gli ossidi degli elementi
una base, una sostanza neutra, un indicatore.
Conosce le proprietà di acidi e basi e posiziona
nella scala del pH le sostanze di utilizzo comune. • Utilizzando la tavola periodica,
forma gli idrossidi degli
Descrive una reazione di neutralizzazione acidibase, sa cos’è una soluzione tampone.
elementi, e alcuni acidi
Distingue un ossido acido da uno basico, un acido
• Stabilisce se una reazione redox può
da un idrossido
avvenire o no in base alla scala
• La chimica dei metalli
dei potenziali standard.
Definisce le proprietà di un metallo, comprende
che sono correlate alla presenza del legame • Comprende la relazione tra
metallico, definisce cos’è una lega.
reazioni redox e dispositivi per
Definisce cos’è la serie elettrochimica dei metalli,
la trasformazione di energia
la reazione di ossidoriduzione, la cella
(es pile).
elettrochimica, la reazione di elettrolisi.
• Chimica organica
Definisce cosa si intende per chimica del carbonio,
quali legami può formare l’atomo, come si
rappresentano graficamente le formule brute e di
struttura dei composti organici.
Conosce le caratteristiche
principali di
idrocarburi, alcoli,acidi carbossilici, grassi,
• Collega i principali gruppi di
composti organici al loro
gruppo
funzionale,
sa
riconoscere
un
composto
organico (tra quelli studiati),
descrivendone le proprietà e
Analisi delle proprietà chimiche dei
principali gruppi di elementi della
tavola
Atomi e ioni; i legami ionici e le
proprietà delle sostanze ioniche a
struttura solida cristallina.
I composti molecolari e il legame
covalente, proprietà delle sostanze in
questione.
• Unità 4
Definizione di acido, base, sostanza
neutra. La scala del pH. Gli ossidi di
metalli e non metalli, gli idrossidi e gli
acidi.
Le reazioni di neutralizzazione acido
base
• Unità 5
I metalli, le loro proprietà e il legame
metallico. Tossicità dei metalli pesanti
La serie elettrochimica dei metalli, le
reazioni di ossidoriduzione.
Le celle elettrolitiche e l’elettrolisi e le
loro applicazioni pratiche.
Corrosione e ossidazione dei metalli
• Unità 6
L’atomo di carbonio e la chimica
organica
Caratteristiche principali di idrocarburi
alifatici ed aromatici, degli alcoli, degli
acidi carbossilici, dei grassi, dei
carboidrati e delle proteine.
carboidrati e proteine
associandole al tipo di legame
presente tra gli atomi.
In corsivo e grassetto gli obiettivi minimi
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