programma finale IIID-IVD
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Programmazione classe 3° D Insegnante: Maria Pia Guadagnini Individuazione degli argomenti • • • • • • • • • • • • • • Definizione di materia, sistema e ambiente Gli stati di aggregazione della materia. Sistemi fisicamente omogenei ed eterogenei, sistemi chimicamente omogenei ed eterogenei, miscugli e soluzioni. Definizione di fase di un sistema. Sostanze ed elementi, tavola periodica degli elementi: metalli e non metalli I passaggi di stato. Il concetto di evaporazione ed ebollizione. Definizione di densità. Definizione di reazione chimica, reagenti e prodotti. Legge di Lavoisier. Definizione di elemento e composto. Legge di Proust o delle proporzioni definite, con applicazioni numeriche. Ipotesi atomica di Dalton. Legge delle proporzioni multiple. L’uso della mole come unità di misura della quantità di sostanza, il numero di Avogadro. Esercizi relativi all’utilizzo delle moli. Il principio di Avogadro e la massa relativa. Differenza fra atomi e molecole. La tavola periodica e le proprietà. La struttura dell’atomo e la configurazione elettronica dell’atomo. I legami chimici: ionico, covalente: semplice, multiplo, dativo, puro e polare, forma delle molecole e il legame metallico. Le forze intermolecolari: dipolo-dipolo, forze di London e legami idrogeno. Proprietà dei metalli I minerali e le sue proprità Le rocce: ignee, sedimentarie, metamorfiche Il vetro Esperienze di laboratorio • • • • Miscugli omogenei e miscugli eterogenei Cristallizzazione del solfato rameico Cromatografia su carta Distillazione di una soluzione Programmazione classe 4° D Insegnante: Maria Pia Guadagnini Individuazione degli argomenti • • • • • • • • • • • • • Definizione di reazione chimica, reagenti e prodotti. Legge di Lavoisier. Definizione di elemento e composto. Legge di Proust o delle proporzioni definite, con applicazioni numeriche. Ipotesi atomica di Dalton. Legge delle proporzioni multiple. L’uso della mole come unità di misura della quantità di sostanza, il numero di Avogadro. Esercizi relativi all’utilizzo delle moli. Differenza fra atomi e molecole. La tavola periodica e le proprietà. La struttura dell’atomo e la configurazione elettronica dell’atomo. La tavola periodica e le proprietà. La struttura dell’atomo e la configurazione elettronica dell’atomo. I legami chimici: ionico, covalente: semplice, multiplo, dativo, puro e polare, forma delle molecole e il legame metallico. Le forze intermolecolari: dipolo-dipolo, forze di London e legami idrogeno. Proprietà dei metalli I minerali e le sue proprità Le rocce: ignee, sedimentarie, metamorfiche Il vetro Presentazioni: 1. Colori 2. Metalli nobili 3. Legno 4. Leghe 5. Pigmenti
