La quantità chimica Le particelle dell`atomo La
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Liceo Scientifico E. Fermi Nuoro Programma di Chimica e laboratorio Classe III sez. E a.s 2009/2010 Insegnante G. Guiso La quantità chimica La massa atomica e la massa molecolare Contare per moli La costante di Avogadro Calcoli con le moli Formule chimiche e composizione percentuale La formula minima Dalla formula minima alla formula molecolare Le particelle dell’atomo La natura elettrica della materia La scoperta delle proprietà elettriche Le particelle fondamentali dell’atomo La scoperta dell’elettrone L’esperimento di Rutherford Il numero atomico Il numero di massa e gli isotopi Le trasformazioni del nucleo I tipi di decadimento radioattivo: ▪decadimento alfa ▪decadimento beta ▪emissione beta+ e cattura elettronica ▪emissione gamma La legge del decadimento radioattivo Misura effetti e applicazione delle radiazioni La datazione dei referti con il radiocarbonio L’energia nucleare: ▪l’energia delle reazioni nucleari ▪fissione e fusione nucleare Radioattività naturale La struttura dell’atomo La doppia natura della luce: ▪natura ondulatoria e natura corpuscolare Gli spettri: continuo e a righe L’atomo di Bohr La doppia natura dell’elettrone L’elettrone e la meccanica quantistica Il principio d’indeterminazione di Heisenberg Numeri quantici e orbitali Principio di esclusione di Pauli e principio della massima molteplicità di Hund Dall’orbitale alla forma dell’atomo L’atomo di idrogeno secondo la meccanica quantistica La configurazione degli atomi polielettronici Il sistema periodico degli elementi La classificazione degli elementi Il sistema periodico di Mendeleev La moderna tavola periodica La struttura della tavola periodica I simboli di Lewis Le proprietà periodiche degli elementi: ▪raggio atomico ▪l’energia di ionizzazione ▪la periodicità dell’energia di ionizzazione ▪l’affinità elettronica ▪l’elettronegatività Metalli, non metalli e semimetalli I legami chimici L’energia di legame I gas nobili e la regola dell’ottetto Il legame covalente: puro e polare I legami covalenti multipli Il legame covalente dativo Il legame ionico Il legame metallico La tavola periodica e i legami tra gli elementi La forma delle molecole La teoria VSEPR: ▪molecole con legami covalenti semplici ▪molecole con legami multipli o coppie di elettroni liberi sull’atomo centrale I limiti della teoria di Lewis Gli ibridi di risonanza Le forze intermolecolari Molecole polari e apolari Le forze dipolo-dipolo e le forze di London Il legame a idrogeno Attività pratica Saggi alla fiamma I legami chimici Solubilità di alcune sostanze in acqua e olio di semi Gli alunni L’insegnante
