Programma di Chimica e Laboratorio
Classe II sez. S (Ind. Informatica e Telecomunicazioni)
Anno scolastico 2015/16
Proff. Paolo Vangone, Francesco Ammendola
RICHIAMI DI CHIMICA DEL PRIMO ANNO DI CORSO.
Le tre leggi ponderali della Chimica (Lavoisier, Proust e Dalton), la legge della combinazione dei
volumi ed il principio di Avogadro, massa atomica e molecolare, la mole e la massa molare, il
numero di Avogadro ed il calcolo del numero di particelle, formule chimiche, volumi molari, cenni
sulla legge di stato dei gas ideali e semplici calcoli (p × V = n × R × T), composizione percentuale e
formula minima. Bilanciamento delle reazioni. Esercizi di calcolo.
LE SOLUZIONI.
Miscele omogenee, soluto e solvente, composti polari ed apolari (il simile scioglie il simile), la
solubilità e la sua dipendenza dalla temperatura, solubilità dei gas e legge di Henry, le
concentrazioni (% m/m, % V/V, % m/V, molarità e molalità), preparazioni di soluzioni a titolo noto
per pesata e diluizione (M1V1 = M2V2), proprietà colligative: innalzamento ebullioscopico e
abbassamento crioscopico, dissociazione ionica e ionizzazione in soluzione, solvatazione, elettroliti
forti e deboli. Esercizi di calcolo.
NOMENCLATURA E REAZIONI.
Atomi e ioni e ioni molecolari, le formule chimiche e il numero di ossidazione (regole di calcolo),
la nomenclatura inorganica (IUPAC, tradizionale e Stock), composti binari con l’ossigeno,
composti binari con l’idrogeno, composti binari tra metallo e non metallo, composti binari tra due
non metalli, composti ternari (idrossidi, ossiacidi e sali ternari), composti quaternari (sali acidi e sali
basici), cenni sulla sicurezza in laboratorio e lettura delle etichette, le reazioni chimiche (sintesi,
decomposizione, scambio e doppio scambio), regole per il bilanciamento delle reazioni, il calcolo
stechiometrico e il metodo delle proporzioni tra reagenti e prodotti, reagente limitante e in eccesso,
resa percentuale, le reazioni in soluzione: equazioni ioniche nette. Esercizi di calcolo.
LA CHIMICA ALL’EQUILIBRIO.
Spontaneità delle reazioni, gli scambi di energia, sistemi termodinamici, le reazioni esotermiche ed
endotermiche, il primo principio della termodinamica, le variazioni di entalpia tra prodotti e
reagenti.
La cinetica chimica e le variazioni nel tempo delle concentrazioni, come influenzare la velocità di
una reazione, la teoria delle collisioni, lo stato di transizione ed il complesso attivato, l’energia di
attivazione, i catalizzatori.
L’equilibrio delle reazioni e l’equilibrio dinamico, quoziente di reazione e legge di azione di massa,
come si influenza l’equilibrio chimico: il principio di Le Chatelier o dell’equilibrio mobile
(variazione della temperatura, della pressione o del volume, aggiunta/sottrazione di reagenti o
prodotti).
ACIDI E BASI.
Sostanze acide e basiche: caratteristiche fisico-chimiche, le teorie acido-base: di Arrhenius,
Brönsted-Lowry e Lewis, coppie acido-base coniugate e specie anfotere, l’autoprotolisi dell’acqua e
il prodotto ionico dell’acqua, il pH e pOH e la scala di pH, indicatori acido-base e la titolazione
acido-base.
Gli alunni
Il docente
