4cc-scienze-naturali

I S T I T U T O D I I S T R U Z I O N E S U P E R I O R E
“ C O N C E T T O M A R C H E S I ”
PROGRAMMA DI SCIENZE
CLASSE : IV C
a.s. 2014/2015
prof. EMANUELA FERRACIN
TESTI IN ADOZIONE:
H. Curtis, N. Sue Barnes, A. Schnek, G. Flores, Invito alla biologia.blu. PLUS, il corpo umano,SCIENZE
ZANICHELLI.
G. Valitutti, M. Falasca, A.Tifi, A. Gentile, Chimica concetti e modelli con minerali e rocce, SCIENZE
ZANICHELLI.
Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici: valenza e numero di ossidazione,
classificazione dei composti binari: idruri, idracidi, ossidi e perossidi, sali binari; classificazione dei
composti ternari: idrossidi, ossiacidi, sali ternari; nomenclatura IUPAC e nomenclatura tradizionale dei
composti binari e ternari.
Le soluzioni: caratteristiche chimiche di solvente e soluto, solubilità e soluzioni sature, soluzioni
acquose ed elettroliti, la concentrazione delle soluzioni ( molarità, molalità, percentuale m/m, m/v, v/v),
dissociazione ionica, ionizzazione; fattori che influenzano la solubilità di solidi e gas in acqua.Effetto del
soluto sul solvente: le proprietà colligative. Approfondimento: le bevande alcoliche: concentrazione di
etanolo e corrispondenza in unità alcoliche, effetti acuti e cronici dell’ etanolo sull’organismo, tempi di
persistenza dell’alcool nell’organismo.
Velocità delle reazioni chimiche: cos’è la velocità di reazione, energia di attivazione: la teoria degli urti e
la teoria dello stato di transizione; i catalizzatori; i fattori che influenzano la velocità di reazione.
Equilibrio chimico: reazioni reversibili, l’equilibrio dinamico, la costante di equilibrio, il principio di Le
Châtelier e l’effetto della variazione di temperatura, pressione, concentrazione di reagenti e prodotti
sull’equilibrio chimico; influenza del catalizzatore.
Acidi e basi: definizioni di acido e base secondo Arrhenius, Brönsted - Lowry, Lewis; autoionizzazione
dell’acqua, prodotto ionico dell’acqua e pH; la costante di ionizzazione acida, acidi forti e acidi deboli
con esempi; calcolo del pH di una soluzione acquosa di un acido e di una base forti, di un acido e di una
base deboli; indicatori di pH.
Reazioni di ossido-riduzione: reazioni di ossido-riduzione, definizione di ossidante e di riducente, le pile.
L’organizzazione del corpo umano: suddivisione e gerarchia del corpo umano, i sistemi del corpo
umano, alcuni esempi di funzioni dell’organismo e dell’omeostasi, i tessuti del corpo umano.
Il Sistema nervoso: neuroni motori, sensoriali e interneuroni; struttura del sistema nervoso centrale e
periferico, il sistema nervoso periferico somatico ed autonomo e loro confronto; il sistema autonomo
simpatico e parasimpatico e loro confronto; la sinapsi chimica e i neurotrasmettitori; le droghe e il
meccanismo di azione; suddivisioni dell’encefalo, strutture dell’encefalo, telencefalo e corteccia
cerebrale, aree della corteccia, elaborazionedelle informazioni e delle emozioni.
Il Sistema riproduttore: riproduzione sessuale nella specie umana, apparato riproduttore maschile e
femminile, ciclo ovarico, uterino, ormonale; controllo ormonale a feedback negativo dei testicoli e delle
ovaie; meccanismo dell’erezione, gli steroidi anabolizzanti; le ghiandole mammarie; malattie del sistema
riproduttore maschile e del sistema riproduttore femminile; tecniche contraccettive e infezioni a
trasmissione sessuale.
il Sistema cardiovascolare: anatomia del sistema cardio-vascolare, funzioni e composizione del sangue.
IL DOCENTE
I RAPPRESENTANTI DEGLI STUDENTI