Nomenclatura - Prof. Pitarresi

Nomenclatura
Composti inorganici
importante:
il numero di ossidazione
In chimica, lo stato di ossidazione (o
numero di ossidazione) di un
elemento chimico in un composto è
definito come il numero di elettroni
ceduti o acquisiti virtualmente
durante la formazione di un
composto. Quando due atomi
vengono uniti da un legame, gli
elettroni si considerano virtualmente
acquisiti da quello a maggiore
elettronegatività.
Numero ossidazione
Ionici (metalli + H)
Composti binari
IDRURI
Covalenti (non metalli tranne alogeni e zolfo + H)
Idruri ionici
(è l’unico caso in cui l’H ha n.o.= -1)
Formula generica
M+x Hx-1
Idruri covalenti
Formula generica
metallo
nomenclatura IUPAC
prefisso relativo all’H
nomenclatura tradizionale
idruro (Radice_Met)
Prefisso + idruro di (non metallo)
di-tri-tetra…
prefisso relativo all’H
esempi
oso
Nel caso di
due n.o.
ico
esempi
Non metallo
nomenclatura
Prefisso + idruro di (metallo)
di-tri-tetra…
nM-x Hx+1
LiH!
idruro di litio!
idruro di litio!
AlH3!
triidruro di alluminio!
idruro di alluminio!
FeH2!
diidruro di ferro!
idruro ferroso!
FeH3!
Triidruro di ferro!
Idruro ferrico!
CH4
tetraidruro di carbonio (metano)
NH3 triidruro di azoto (ammoniaca)
IDRACIDI
Composti covalenti
Formula generica
(non metalli alogeni o zolfo + H)
Hx+1nM-x
Non metallo
Composti binari
Nomenclatura IUPAC
(Radice_nMet)uro di idrogeno
Nomenclatura tradizionale
Acido (radice_nMet)idrico
esempi
IUPAC!
TRADIZIONALE!
HCl!
Cloruro di idrogeno!
Acido cloridrico!
HF!
Fluoruro di idrogeno!
Acido fluoridrico!
HBr!
Bromuro di idrogeno!
Acido bromidrico!
HI!
Ioduro di idrogeno!
Acido iodidrico!
H2S!
Solfuro di idrogeno!
Acido solfidrico!
OSSIDI BASICI
metalli + O
Composti binari
Composti ionici
Nomenclatura IUPAC
Formula generica
M2+x Ox-2
metallo
Prefisso+ossido
di-tri-tetra…
di prefisso (metallo)
di-tri-tetra…
nel caso sia possibile i numeri al pedice
vanno poi divisi per 2
esempi
Nomenclatura tradizionale
IUPAC!
TRADIZIONALE!
Cu2+1O-2!
ossido di dirame!
ossido rameoso!
Cu+2O-2!
monossido di rame!
ossido di rameico!
Al2+3O3-2!
Triossido di dialluminio!
Ossido di alluminio!
Fe+2O-2!
Ossido di ferro!
ossido ferroso!
Fe2+3O3-2!
Triossido di dicloro!
ossido ferrico!
Ossido di (Metallo)
Ossido (Radice_Met)
Nel caso di un
solo n.o.
oso
ico
Nel caso di
due n.o.
OSSIDI ACIDI
non metalli + O
Composti binari
Composti covalenti
Nomenclatura IUPAC
Formula generica
nM2+x Ox-2
Non metallo
nel caso sia possibile i numeri al pedice
vanno poi divisi per 2
esempi
Prefisso+ossido
di-tri-tetra…
di prefisso (nonmetallo)
di-tri-tetra…
Nomenclatura tradizionale
Anidride (Radice_nMet)ica
IUPAC!
TRADIZIONALE!
S+4O2-2!
diossido di zolfo!
Anidride solforosa!
S+6O3-2!
Triossido di zolfo!
Anidride solforica!
Si+4O2-2!
Diossido di silicio!
Anidride silicica!
Cl2+1O-2!
Monossido di dicloro!
Anidride ipoclorosa!
Cl2+3O3-2!
Triossido di dicloro!
Anidride clorosa!
Cl2+5O5-2!
Pentossido di dicloro!
Anidride clorica!
Cl2+7O7-2!
Eptossido di dicloro!
Anidride perclorica!
Nel caso di un
solo n.o.
osa Nel caso di
ica due n.o.
Anidride ipo(Radice_nMet)osa
Anidride (Radice_nMet)osa
Nel caso di più
n.o.
Anidride (Radice_nMet)ica
Anidride per(Radice_nMet)ica
Anidride (Radice_nMet)
N.O!
prefisso!
desinenza!
-!
ipo-!
-oso!
+!
-oso!
-ico!
per-!
-ico!
COMPOSTI BINARI TRA NON METALLI
Formula generica
nMy+xnMx-y
non metallo
Composti binari
Nomenclatura IUPAC
Non metallo
uro di prefisso (non metallo)
Prefisso+(Radice_nMet)
di-tri-tetra…
di-tri-tetra…
quello a destra
l'ordine dipende dalla elettronegatività,
l'elemento a destra avrà N.O. negativo
esempi
quello a sinistra
SALI BINARI
Sono composti da
METALLO + NON METALLO
Composti covalenti
Formula generica
Composti binari
My+xnMx-y
metallo
Nomenclatura IUPAC
Non metallo
uro di prefisso (metallo)
Prefisso+(Radice_nMet)
di-tri-tetra…
di-tri-tetra…
Nomenclatura tradizionale
(Radice_nMet)uro di (metallo)
Nel caso di più n.o.
esempi
(Radice_nMet)uro (radice_metallo)
oso
ico
IDROSSIDI
Si ottengono da
OSSIDI BASICI + H2O --> IDROSSIDO
Esempio
Na2O
+ H2O -->
Composti ternari
2NaOH
Nomenclatura IUPAC
Formula generica
Mx(OH)x-1
metallo
prefisso
+idrossido di (Metallo)
Nomenclatura tradizionale
Idrossido di (Metallo)
(RadiceMetallo)
esempi
Nel caso di un
solo n.o.
Idrossido (RadiceMetallo)
Nel caso di
due n.o.
oso
ico
OSSIACIDI – SALI TERNARI – SALI ACIDI
Formule generiche
Il composto dipende da cosa associo allo ione poliatomico negativo
(nMaOb)-x!
!
Ione poliatomico negativo
(“x” cariche negative)
Non metallo
idrogeno
esempi!
Acido ternario (ossiacido)
Hx! (nMaOb)-x!
!
metallo
Sale ternario
+y!
Mx
-x!
(nMaOb)y
!
metallo idrogeno
Sale acido
M(x-d)+y! (Hd! nMaOb)y-x+d!
!
(CO3)2-!
Ione carbonato!
(SO3)2-!
Ione solfito!
(SO4)2-!
Ione solfato!
(ClO)- !
Ione ipoclorito!
(NO2)- !
Ione nitrito!
(NO3)- !
Ione nitrato!
(PO3)3- !
Ione fosfito!
OSSIACIDI
Si ottengono da
OSSIDI ACIDI + H2O
Esempio
CO2
à
+ H2O à
OSSIACIDI
H2CO3
Composti ternari
Nomenclatura IUPAC
Formula generica
Hx! (nMaOb)-x!
!
Acido_prefisso+osso(Radice_nMet)
ico (n.o)
Esempio:
esempi
H2CO3
IUPAC!
TRADIZIONALE!
H2CO3!
acido triossocarbonico!
acido carbonico!
H2SO3!
acido triossosolforico (IV)!
acido solforoso!
H2SO4!
acido tetraossosolforico (VI)!
acido solforico!
HClO !
acido monossoclorico (I)!
acido ipocloroso!
HClO2 !
acido diossoclorico (III)!
acido cloroso!
HClO3!
acido triossoclorico (V)!
acido clorico!
HClO4!
acido tetraossoclorico (III)!
acido perclorico!
acido triossocarbonico (IV)
Nomenclatura tradizionale
Acido (Radice nonMetallo)ico
Acido (Radice nonMetallo)
Nel caso di
due n.o.
Nel caso di più N.O.
N.O!
prefisso!
desinenza!
-!
ipo-!
-oso!
+!
-oso!
-ico!
per-!
-ico!
Nel caso di un
solo n.o.
oso
ico
Acido ipo(Radice_nMet)oso
Acido (Radice_nMet)oso
Acido (Radice_nMet)ico
Acido per(Radice_nMet)ico
SALI TERNARI
Si ottengono per esempio da
Esempio
metallo Non metallo
Formula generica Mx+y! (nMaOb)y-x!
!
esempi
Ca(OH)2
IDROSSIDO + OSSIACIDO à
+
H2CO3
CaCO3
+ H 2O
Nomenclatura IUPAC
Simile agli ossiacidi ma senza il termine acido quindi:
-si mette il suffisso ATO
-si specifica il metallo
Prefisso_
esempi!
à
SALE TERNARIO + H2O
osso (Radice_nMet)ato
(n.o) di prefisso_(metallo) (n.o)
Esempio: Fe(OH)2+H2CO3 --> FeCO3
KNO2 !
Diossonitrato (III) di potassio!
Nitrito di potassio!
da (H2CO3) acido triossocarbonico (IV)
NaNO3!
Triossonitrato (V) di sodio!
Nitrato di sodio!
a
CaCO3!
Triossocarbonato di calcio!
Carbonato di calcio!
(FeCO3) triossocarbonato (IV) di ferro(II)
Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali perdono il
termine ACIDO e si cambiano le desinenze del nonMetallo
secondo lo schema seguente
e utilizzando al bisogno:
-- i prefissi (ipo-per) prima del non metallo;
-- i suffissi (oso-ico) dopo il metallo;
ACIDI TERNARI E SALI TERNARI
Altri esempi
ALTRI CASI
Nella nomenclatura di acidi e sali ternari
In alcuni casi da uno stesso ossido si possono formare
diversi acidi ternari reagendo con una o più molecole
di acqua. In questo caso si devono usare i prefissi:
Numero
molecole di H2O!
prefisso!
1 molecola!
meta-!
P2O5+H2O à 2HPO3!
2 molecole!
piro-!
P2O5+2H2O à H4P2O7!
3 molecole!
orto-!
P2O5+3H2O à 2H3PO4!
Gruppi particolari!
CN- !
N.O.!
esempio!
nome!
Ione cianuro!
esempi
(nel nome dei composti considera lo
ione come se fosse un singolo non
metallo)!
NH4+
(nel nome dei composti
considera lo ione come se fosse un
singolo metallo)!
!
Ione ammonio!
NH4Cl
(NH4)2SO4
cloruro di ammonio
solfato di ammonio
SALI ACIDI
Si ottengono dagli OSSIACIDI in cui vi è solo una sostituzione parziale tra metallo ed
atomi di idrogeno
Formula generica
“x-d” è un numero in valore assoluto
(senza segno) che deriva dal N.O
complessivo della parte anionica
(parte negativa)
M(x-d)+y!
metallo
Nomenclatura IUPAC
“-x” è il N.O dello ione
poliatomico negativo e “+d”
deriva dal loro numero di H
(Hd! nMaOb)y
!
-x+d!
Simile ai sali ternari, con il termine idrogeno
(
)ato (n.o) di prefissometallo(n.o)
prefissoIdrogeno_ Radice_nMet
Esempio: NaHCO3
idrogeno
NaHCO3 idrogeno carbonato (IV) di sodio
esempi
IUPAC!
TRADIZIONALE
NaHSO3 !
Idrogenosolfato (IV) di sodio!
bisolfito di sodio!
KHSO4 !
!
Idrogenosolfato (VI) di potassio!
bisolfato di potassio!
!
NaHCO3!
Idrogenocarbonato (IV) di sodio!
bicarbonato di sodio!
Ba(HCO3)2!
diidrogenocarbonato (IV) di bario!
bicarbonato di bario!
CuH2PO4!
diidrogenofosfato (V) di rame!
Fosfato biacido rameoso!
Cu(H2PO4)2!
didiidrogenofosfato (V) di rame!
Fosfato biacido rameico!
NOTE
per i sali acidi derivanti da H2SO3 –
H2SO4 – H2CO3 è invalso l'uso del
prefisso ``bi-'' !
ALTRI COMPOSTI
SALI BASICI
SALI IDRATI
Sali che contengono gruppi “OH”
esempi
nome!
Al(OH)2Cl!
Diidrossido cloruro di alluminio!
AlOH(NO3)2!
nitrato monobasico di alluminio!
PEROSSIDI
Composti che contengono due atomi di
ossigeno fra loro collegati da un legame
covalente semplice (legame perossidico),
cioè −O−O−.
L’”O” avrà numero di ossidazione -1. Le
formule non vanno ridotte alla formula
minima
esempi
nome!
H2O2!
Perossido di idrogeno
(acqua ossigenata)!
K2O2!
Perossido di potassio!
Sali che contengono acqua nel loro reticolo
cristallino. Un sale idrato perde l’acqua se
riscaldato e diventa anidro. Il processo è
reversibile.
esempi
nome!
note
CuSO4Ÿ5 H2O!
Solfato rameico pentaidrato!
CaSO4Ÿ2 H2O!
Solfato di calcio diidrato (gesso)!
CuCl2Ÿ2 H2O!
Cloruro rameico diidrato !
Il legame chimico tra il
sale e l’acqua è
rappresentato da un
punto. !
SALI DOPPI
I sali doppi si possono considerare come formati dall'unione di
due sali semplici che presentano l'anione (ione negativo) in
comune e cationi (ione positivo) diversi o, più raramente, il
catione in comune e anioni diversi.
esempi
nome!
CaMg(CO3)2
Carbonato doppio di magnesio e calcio !
NH4NaHPO4
idrogenofosfato doppio di ammonio e sodio!