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Verifica di chimica su: Atomo, tavola periodica, legame chimico
Nome cognome data classe
21) Quanti neutroni, protoni ed elettroni ha l’elemento con numero atomico Z = 23 e
numero di massa A = 51 ?
P=23, n=28 e- 23
22) Uno ione negativo è un atomo che ha:
a ) acquistato protoni
b) ceduto elettroni
c) acquistato elettroni
d) ceduto protoni
23) Tutti gli elementi di un gruppo della T.P. hanno lo stesso:
a) numero di massa
b) numero complessivo di elettroni
c) numero di elettroni di valenza
d) numero di livelli energetici
64) Dopo aver individuato la configurazione elettronica dell’elemento con numero
atomico 35 indica:
Br= 1s2 2 s2 p6 3s2p6d10 4s2p5
a) il gruppo di appartenenza alogeni
b) il periodo di appartenenza 4°
c) se si tratta di un metallo o di un non-metallo
d) in che modo può raggiungere l’ottetto ( spiegalo a parole e rappresentalo ):
acquistando un elettrone Br
25) Un atomo ha 5 elettroni di valenza nel suo stato fondamentale. Qual è la
configurazione elettronica di questo elemento nell’ultimo livello energetico ?
rappresentalo con la struttura di Lewis.
a) 3p5
b) 3s23p5
c) 3s23p3 P
d) 2s23p3
66) Le particelle che formano l’atomo che hai studiato sono tre. Associa alle seguenti
affermazioni la particella o le particelle appropriate indicandole con il loro simbolo:
a) ha carica elettrica negativa: e
b)si trovano nel nucleo: p,n
c) è neutra: n
d) ha carica positiva: p
1
e) ha massa più piccola rispetto alle altre: e47) Un elemento ha Z = 38.
a) Che cosa significa?numero atomico cioè 38 p
b) Qual è la carica positiva del suo nucleo?38+
c) Quanti elettroni possiede?38
48) L’alluminio può essere identificato con questa notazione:
27
13.Al
a) Quante particelle subatomiche ci sono in un atomo di alluminio? 40
b) Quanti sono i neutroni e quanti i protoni? 14n13p
c) Qual è il suo numero atomico?13
29) Il numero atomico di un atomo è uguale al numero totale di:
a) neutroni del nucleo;
b) neutroni e protoni del nucleo;
c) protoni ed elettroni del nucleo;
d) protoni del nucleo o elettroni dell’atomo.
210) Il numero di massa di un atomo è uguale:
a) al numero dei protoni presenti nel nucleo;
b) a quello di tutti gli isotopi di quell’atomo;
c) alla somma dei protoni e dei neutroni presenti nel nucleo;
d) al numero dei neutroni presenti nel nucleo.
211) Due elementi si dicono isotopi se hanno:
a) lo stesso numero atomico e un diverso numero di massa;
b) lo stesso numero di massa e un diverso numero atomico;
c) lo stesso numero di protoni e di neutroni nel nucleo;
d) lo stesso numero di neutroni e un diverso numerosi protoni nel nucleo
212) L’atomo 21
10
Ne
contiene nel suo nucleo:
a) 21 protoni e 10 neutroni;
b) 11 neutroni e 10 protoni;
c) 31 neutroni e 10 protoni;
d) 10 neutroni e 11 protoni.
413) Il potassio ha numero atomico Z= 19. In che cosa si trasforma l’atomo di
potassio se perde un elettrone? Catione K+
414) Il fluoro ha numero atomico Z= 9.
Come si chiama la particella che si forma quando un atomo di fluoro acquista
un elettrone? Anione F2
615) A seconda delle condizioni in cui si trova un atomo di ferro(Z=26) può perdere
due o tre elettroni per formare lo ione Fe2+ oppure lo ione Fe3+
a) Quanti elettroni possiede ognuno di questi ioni 24 e 23
b) Possiede più protoni lo ione Fe2+ o lo ione Fe3+?uguale
c) Quale dei due ioni possiede più neutroni?uguale
216) In base a quale caratteristica gli elementi sono collocati nella tavola periodica:
a) al numero di isotopi che hanno
b) al numero di massa crescente
c) al numero di particelle subatomiche
d) al numero atomico crescente
217) Tra le seguenti a quale famiglia appartiene l’elemento litio?
a) Non metalli
b) Metalli alcalini
c) Alogeni
d) Gas nobili
818) Accanto ad ognuna di queste frasi scrivi se è vera o falsa: Giustificare
a) nella parte sinistra della tavola periodica si trovano i metalli V F
b) nell’ultima colonna della tavola periodica si trovano gli alogeni V F
i gas nobili
c) gli elementi del secondo gruppo tendono ad acquistare elettroni V F
i metalli alcalino terrosi perdono elettroni
d) gli elementi si suddividono in metalli non metalli e gas nobili V F
semimetalli
219) A proposito della Tavola Periodica indica l’unica affermazione sbagliata:
a) gli elementi sono ordinati secondo il valore crescente del numero atomico
b) ogni riga della tavola è chiamata periodo
c) si chiama TP perché le proprietà degli elementi si ripetono con una certa
regolarità
d) ogni colonna della tavola prende il nome di gruppo
e) il 6° e il 7° periodo sono costituiti ciascuno da 18 elementi.
421) Cosa si intende per energia di ionizzazione e quale tra i seguenti elementi ha il
minor valore di questa proprietà periodica ?
l’energia necessaria a un atomo per perdere un elettrone
A + EI A+ +ea)
Cl b) P
c) Mg d) Ba
222) L’elettronegatività è una proprietà che indica:
a. la capacità di un atomo di attirare a sé i propri elettroni di valenza
b. l’energia che un atomo libera quando acquista un elettrone
c. la tendenza di un atomo ad attirare a sé gli elettroni di legame
d. l’energia necessaria per strappare un elettrone ad un atomo
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223) Il legame ionico è quella forza di attrazione di natura elettrostatica tra:
a) ioni della stessa carica formatisi in seguito al trasferimento di elettroni tra un
metallo e un non metallo
b) ioni di carica opposta formatisi in seguito al trasferimento di elettroni tra
un
metallo e un non metallo
c) ioni di carica opposta formatisi in seguito al trasferimento di elettroni da un non
metallo ad un metallo
d) ioni positivi e i loro elettroni di valenza liberi di muoversi
424) Quale tra i seguenti è un composto ionico e perché ?
a) HCl 3,2- 2,2
b) CaCl2 3,2 – 1=2,1>1,9
c) CO2 3,4- 2, 6
d) P2O3 3,4- 2,2
225) Nella formazione del legame ionico gli atomi del metallo:
a) acquistano protoni dando origine a ioni positivi
b) cedono elettroni dando origine a ioni positivi
c) cedono elettroni dando origine a ioni negativi
d) acquistano elettroni dando origine a ioni negativi
226) Il legame covalente si forma quando due atomi:
a) si scambiano coppie di elettroni di valenza
b) mettono in comune tutti gli elettroni di valenza
c) trasferiscono elettroni dall’atomo meno elettronegativo a quello più
elettronegativo
d) mettono in comune una o più coppie di elettroni di valenza
427) Tra i seguenti legami covalenti, dopo aver messo in evidenza la corretta
polarità, individua quello più polare e motivalo:
a ) P O b) H Br c) C O
428) Dopo aver rappresentato a lato la molecola dell’ossigeno, partendo dalla
struttura di Lewis, indica il tipo di legame che tiene uniti gli atomi:
a) legame covalente dativo
b) legame covalente polare
c) legame covalente puro
429) Dopo aver rappresentato a lato la molecola dell’ammoniaca ( NH3 ), indica il
tipo di legame che tiene uniti gli atomi:
a) legame covalente singolo
b) legame covalente doppio
c) legame dativo
d) legame covalente triplo
430) Individua il tipo di legame che si forma tra il sodio e l’ossigeno e riporta la
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formula del composto:
legame …3,4- 0.9= 2,5 ionico
Na2O
Totale punti 100 60 = 6
elettronegatività
H Ca O Cl P Br C
2,2 1,0 3,4 3,2 2,2 3,0 2,6
5
