Corso di Laurea in Informazione Scientifica sul Farmaco.
Test di autovalutazione iniziale per il corso di Chimica Organica.
1.
Il numero di protoni presente in un atomo viene definito:
( ) peso atomico;
( ) numero atomico;
( ) numero di massa;
( ) peso molecolare.
2.
La somma del numero di protoni e del numero di neutroni presenti in un atomo viene definito:
( ) peso atomico;
( ) numero atomico;
( ) numero di massa;
( ) peso molecolare.
3.
La massa media di un elemento, tenendo conto dell’abbondanza naturale dei diversi isotopi, viene
definita:
( ) peso atomico;
( ) numero atomico;
( ) numero di massa;
( ) peso molecolare.
4.
Il numero quantico l caratterizza i differenti tipi di orbitali atomici (s, p, d, f …); per n=3, quali
orbitali esistono nel corrispondente livello energetico?
( ) s;
( ) s, p;
( ) s, p, d;
( ) s, p, d, f.
5.
Quanti orbitali degeneri (stessa energia) di tipo d esistono?
( )1
( )3
( )5
( )7
6.
Il fosforo (P) ha numero atomico 15, qual è la configurazione elettronica dell’ultimo livello
energetico (livello di valenza)?
( ) 2s2, 2p3
( ) 3s2, 3p2
( ) 3s2, 3p3
( ) 3s2, 3p4
7.
Associare i seguenti termini con le corrispondenti definizioni: 1-elettronegatività; 2-affinità
elettronica; 3-energia di ionizzazione.
( ) energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo;
( ) capacità di attrarre gli elettroni di legame;
( ) energia ceduta quando un atomo acquista un elettrone;
8.
Quali tra i seguenti atomi possono ospitare al massimo 8 elettroni nel livello di valenza e quindi
formare al massimo 4 legami?
( ) N (7)
( ) S (16)
( ) C (6)
( ) P (15)
9.
Inserire i seguenti elementi nelle appropriate caselle della tavola periodica; S (16), Si (14), Al (13),
P(15):
B C N O
10. Qual è l’ordine di elettronegatività decrescente degli elementi carbonio, ossigeno, azoto e boro?
( ) C>O>N>B
( ) O>N>C>B;
( ) B>C>N>O;
( ) C>B>O>N.
11. Indicare il tipo di legame presente nelle molecole seguenti (covalente omopolare, covalente
polare):
H-H ……….……..; H-Cl …………..…..; Cl-Cl ……………….; H-OH ……..…………
12. Che tipo di orbitali molecolari (σ o π) si formano per sovrapposizione delle seguenti coppie di
orbitali atomici secondo la geometria indicata?
=
+
s
s
+
=
p
p
=
+
p
p
13. Per l’atomo contrassegnato in neretto, in base alla configurazione elettronica e alla struttura dei
legami, stabilire: a) il numero di elettroni che circondano l’atomo, b) il numero di elettroni che
“appartengono” all’atomo*, c) la carica formale**.
a
b
c
O
H O N O
* numero elettroni che possiede ogni singolo atomo nel livello di valenza, se ad esso vengono attribuiti gli elettroni di non legame (doppietti) più un
elettrone per ogni legame covalente
** carica elettrica risultante dalla differenza tra il numero di elettroni presenti nel livello di valenza dell’atomo neutro e quelli che appartengono
all’atomo una volta legato
14. Scrivere le strutture di Lewis delle seguenti molecole: H2O, HNO2, H2SO4, NH3. Le strutture di
Lewis prevedono l’uso di un trattino per indicare un legame e due puntini per indicare un doppietto
di elettroni non condivisi. Si ricorda inoltre che gli elementi del secondo periodo della tavola
periodica possono formare al massimo 4 legami.
H2O
H
O
HNO2
H2SO4
NH3
H
2
15. In base al metodo VSEPR (repulsione tra le coppie elettroniche del livello di valenza) indicare
quale geometria è favorita per le molecole seguenti:
CH4
( ) lineare (angolo di 180° tra i sostituenti);
( ) trigonale planare (angolo di 120° tra i sostituenti);
( ) tetraedrico (angolo di 109° tra i sostituenti).
BF3
( ) lineare (angolo di 180° tra i sostituenti);
( ) trigonale planare (angolo di 120° tra i sostituenti);
( ) tetraedrico (angolo di 109° tra i sostituenti).
CO2
( ) lineare (angolo di 180° tra i sostituenti);
( ) trigonale planare (angolo di 120° tra i sostituenti);
( ) tetraedrico (angolo di 109° tra i sostituenti).
16. Come sono ibridizzati gli atomi di carbonio, azoto e ossigeno nelle molecole CH4, NH3 e H2O?
C: ……..
N: ……..
O: ……..
17. Disporre i seguenti composti in ordine di acidità decrescente (dal più acido al meno acido):
CH3COOH (pKa = 4.8), CF3CH2OH (pKa = 12.4), HNO2 (pKa = 3.4), H2O (pKa = 15.7).
( ) CH3COOH > CF3CH2OH > HNO2 > H2O
( ) HNO2 > CH3COOH > CF3CH2OH > H2O
( ) CF3CH2OH > CH3COOH > HNO2 > H2O
( ) CH3COOH > HNO2 > CF3CH2OH > H2O
18. Indicare se le seguenti definizioni sono vere o false:
- l’acqua è più acida dell’ammoniaca perché l’ossigeno è più elettronegativo dell’azoto V F;
- un equilibrio acido-base è sempre spostato verso la formazione della base più forte V F;
- in genere la delocalizzazione degli elettroni tende a diminuire la forza di una base V F;
- un composto è tanto più acido quanto meno basica è la sua base coniugata V F.
19. Tra le seguenti coppie di molecole indicare qual è la base più forte:
O
O
A
B
O
O
N
O
N
O
( )
( )
O
O
S
( )
O S O
O
O
( )
20. Scrivere le strutture di risonanza dell’anione nitrato indicando le coppie di elettroni non condivise
e lo spostamento degli elettroni tramite le apposite frecce ricurve.
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