Corso di Laurea in Informazione Scientifica sul Farmaco. Test di

Corso di Laurea in Informazione Scientifica sul Farmaco.
Test di autovalutazione iniziale per il corso di Chimica Organica.
1.
Il numero di protoni presente in un atomo viene definito:
( ) peso atomico;
( ) numero atomico;
( ) numero di massa;
( ) peso molecolare.
2.
La somma del numero di protoni e del numero di neutroni presenti in un atomo viene definito:
( ) peso atomico;
( ) numero atomico;
( ) numero di massa;
( ) peso molecolare.
3.
La massa media di un elemento, tenendo conto dell’abbondanza naturale dei diversi isotopi, viene
definita:
( ) peso atomico;
( ) numero atomico;
( ) numero di massa;
( ) peso molecolare.
4.
Il numero quantico l caratterizza i differenti tipi di orbitali atomici (s, p, d, f …); per n=3, quali
orbitali esistono nel corrispondente livello energetico?
( ) s;
( ) s, p;
( ) s, p, d;
( ) s, p, d, f.
5.
Quanti orbitali degeneri (stessa energia) di tipo d esistono?
( )1
( )3
( )5
( )7
6.
Il fosforo (P) ha numero atomico 15, qual è la configurazione elettronica dell’ultimo livello
energetico (livello di valenza)?
( ) 2s2, 2p3
( ) 3s2, 3p2
( ) 3s2, 3p3
( ) 3s2, 3p4
7.
Associare i seguenti termini con le corrispondenti definizioni: 1-elettronegatività; 2-affinità
elettronica; 3-energia di ionizzazione.
( ) energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo;
( ) capacità di attrarre gli elettroni di legame;
( ) energia ceduta quando un atomo acquista un elettrone;
8.
Quali tra i seguenti atomi possono ospitare al massimo 8 elettroni nel livello di valenza e quindi
formare al massimo 4 legami?
( ) N (7)
( ) S (16)
( ) C (6)
( ) P (15)
9.
Inserire i seguenti elementi nelle appropriate caselle della tavola periodica; S (16), Si (14), Al (13),
P(15):
B C N O
10. Qual è l’ordine di elettronegatività decrescente degli elementi carbonio, ossigeno, azoto e boro?
( ) C>O>N>B
( ) O>N>C>B;
( ) B>C>N>O;
( ) C>B>O>N.
11. Indicare il tipo di legame presente nelle molecole seguenti (covalente omopolare, covalente
polare):
H-H ……….……..; H-Cl …………..…..; Cl-Cl ……………….; H-OH ……..…………
12. Che tipo di orbitali molecolari (σ o π) si formano per sovrapposizione delle seguenti coppie di
orbitali atomici secondo la geometria indicata?
=
+
s
s
+
=
p
p
=
+
p
p
13. Per l’atomo contrassegnato in neretto, in base alla configurazione elettronica e alla struttura dei
legami, stabilire: a) il numero di elettroni che circondano l’atomo, b) il numero di elettroni che
“appartengono” all’atomo*, c) la carica formale**.
a
b
c
O
H O N O
* numero elettroni che possiede ogni singolo atomo nel livello di valenza, se ad esso vengono attribuiti gli elettroni di non legame (doppietti) più un
elettrone per ogni legame covalente
** carica elettrica risultante dalla differenza tra il numero di elettroni presenti nel livello di valenza dell’atomo neutro e quelli che appartengono
all’atomo una volta legato
14. Scrivere le strutture di Lewis delle seguenti molecole: H2O, HNO2, H2SO4, NH3. Le strutture di
Lewis prevedono l’uso di un trattino per indicare un legame e due puntini per indicare un doppietto
di elettroni non condivisi. Si ricorda inoltre che gli elementi del secondo periodo della tavola
periodica possono formare al massimo 4 legami.
H2O
H
O
HNO2
H2SO4
NH3
H
2
15. In base al metodo VSEPR (repulsione tra le coppie elettroniche del livello di valenza) indicare
quale geometria è favorita per le molecole seguenti:
CH4
( ) lineare (angolo di 180° tra i sostituenti);
( ) trigonale planare (angolo di 120° tra i sostituenti);
( ) tetraedrico (angolo di 109° tra i sostituenti).
BF3
( ) lineare (angolo di 180° tra i sostituenti);
( ) trigonale planare (angolo di 120° tra i sostituenti);
( ) tetraedrico (angolo di 109° tra i sostituenti).
CO2
( ) lineare (angolo di 180° tra i sostituenti);
( ) trigonale planare (angolo di 120° tra i sostituenti);
( ) tetraedrico (angolo di 109° tra i sostituenti).
16. Come sono ibridizzati gli atomi di carbonio, azoto e ossigeno nelle molecole CH4, NH3 e H2O?
C: ……..
N: ……..
O: ……..
17. Disporre i seguenti composti in ordine di acidità decrescente (dal più acido al meno acido):
CH3COOH (pKa = 4.8), CF3CH2OH (pKa = 12.4), HNO2 (pKa = 3.4), H2O (pKa = 15.7).
( ) CH3COOH > CF3CH2OH > HNO2 > H2O
( ) HNO2 > CH3COOH > CF3CH2OH > H2O
( ) CF3CH2OH > CH3COOH > HNO2 > H2O
( ) CH3COOH > HNO2 > CF3CH2OH > H2O
18. Indicare se le seguenti definizioni sono vere o false:
- l’acqua è più acida dell’ammoniaca perché l’ossigeno è più elettronegativo dell’azoto V F;
- un equilibrio acido-base è sempre spostato verso la formazione della base più forte V F;
- in genere la delocalizzazione degli elettroni tende a diminuire la forza di una base V F;
- un composto è tanto più acido quanto meno basica è la sua base coniugata V F.
19. Tra le seguenti coppie di molecole indicare qual è la base più forte:
O
O
A
B
O
O
N
O
N
O
( )
( )
O
O
S
( )
O S O
O
O
( )
20. Scrivere le strutture di risonanza dell’anione nitrato indicando le coppie di elettroni non condivise
e lo spostamento degli elettroni tramite le apposite frecce ricurve.
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