Cognome e Nome: Data: Classe: 4A Prova scritta di Chimica Completa la seguente tabella relativa ad acidi e basi forti HBr [ ] LiOH HNO3 KOH 0,0079M pH 3,5 pOH [H+] 4,9 3,16 · 10-9M [OH-] Esercizi: 1) Calcola gli mL di una soluzione acquosa a pH 9,9 in cui sono stati sciolti 23,2g di idrossido di sodio 2) Scrivi la reazione tra l’acido nitroso e l’acqua e calcola il pH di un 1,5L di soluzione in cui sono disciolti 3g di acido sapendo che la sua Ka = 4,60 · 10-4 3) Si mescolano 100mL di HI 3,0M con 75mL di HI 0,20M. Determinare il volume della soluzione risultante che ha pH 1,2 4) Scrivi la reazioe di idrolisi e calcola il pH di una soluzione 1,50 · 10-2M di acetato di sodio CH3COONa, sapendo che la costante di dissociazione dell’acido acetico CH3COOH è Ka = 1,76 · 10-5 Cognome e Nome: Data: Classe: 4A Prova scritta di Chimica Completa la seguente tabella relativa ad acidi e basi forti HBr [ ] LiOH HNO3 KOH 0,0079M pH 3,5 pOH [H+] 4,9 3,16 · 10-9M [OH-] Esercizi: 1) Calcola gli mL di una soluzione acquosa a pH 1,3 in cui sono stati sciolti 51,2mg di acido perclorico 2) Scrivi la reazione tra l’ammoniaca e l’acqua e calcola il pH di un 750mL di soluzione in cui sono disciolti 300mg di sostanza sapendo che la sua Kb = 1,80 · 10-5 3) Si mescolano 70mL di KOH 2,2M con 750mL di KOH 0,03M. Determinare il volume della soluzione risultante che ha pH 12,5 4) Scrivi la reazione di idrolisi e calcola il pH di una soluzione 2,15 · 10-2M di bromuro di ammonio NH4Br, sapendo che la costante di dissociazione dell’ammoniaca è Kb = 1,80 · 10-5
