Nomenclatura chimica: H2CO3 BaSO4 Fe(NO2)2 Fe(NO2)3 NaOH HBr H2Cr2O7 CrO3 Cr2O3 NH3 Acido fluoridrico Anidride perclorica Permanganato di potassio Fosfato di ammonio Solfato di alluminio Acido periodico Solfito di calcio Ione solfato Fosfina Idrossido di calcio Bilanciare le seguenti reazioni: CaF2 + SiO2 + H2SO4 → CaSO4 + SiF4 + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 HCl + NaOH → NaCl + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O KMnO4 + H2C2O4 + HCl → CO2 + MnCl2 + H2O + KCl HClO4 + K3AsO4 → KClO4 + H3AsO4 FeSO4 + NH3 + H2O → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 H2O2 → H2O + O2 Calcolare quanti grammi di HCl reagiscono con 60 g di Ba(OH)2, secondo la reazione da bilanciare: Ba(OH)2 + HCl→BaCl2 + H2O Calcolare, secondo la reazione seguente da bilanciare, la quantità di H2 necessaria per ottenere 10 g di NH3: N2 +H2 → NH3 [25.5g] [1.80g ] Calcolare quanti grammi di solfato di alluminio si ottengono da 500 g di idrossido di alluminio e 200 g di acido solforico, sapendo che oltre al solfato di alluminio si ottiene acqua. Calcolare inoltre la quantità di reagente in eccesso residua. [232.6 g; 393 g] Data la reazione da bilanciare: CaF2 +SiO2 +H2SO4 → CaSO4 +SiF4 +H2O calcolare la quantità di SiO2 che bisogna mettere a reagire per ottenere 50 g di CaSO4 sapendo che la reazione ha una resa del 73 %. [15.11g ] 1 g di Zn metallico viene ossidato dall'ossigeno dell' aria a ZnO. Dopo un certo tempo si ottengono 1,1 g di prodotto. Quant'è la resa della reazione? Zn + O2 → ZnO [88%] Un campione di 8,25g di H3PO3 dà origine a 7,09g di H3PO4 e a PH3. Determinare la resa della reazione. [95,8%] Determinare la quantità di KClO3 che deve essere riscaldato per ottenere 5,42g di KClO4 con KCl se la resa della reazione è del 85,1% [7,51g] Un gas che segue il comportamento dei gas perfetti occupa a condizioni normali un volume di 0,53L. Calcolare il volume occupato a -125°C e alla pressione di 12,8 atm. [0,0224L] Calcolare il volume occupato da 8,50 mol di un gas che segue il comportamento dei gas perfetti alla temperatura di 25,3°C e alla pressione di 5,82*105 Pa. [36,3L] Scrivere le strutture di Lewis dei seguenti composti: NF3; OF2; COCl2; CO2; CHCl3. Per ognuna delle formule sopra riportare calcolare il numero sterico, quindi, descrivere la geometria molecolare secondo la teoria VSEPR. Rappresentare secondo la teoria dell’orbitale molecolare i seguenti composti: He2, F2, Be2. Calcolare per ognuno l’ordine di legame.
