Testo prova 4 settembre 2015

Facoltà di Ingegneria
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Corso di Chimica (9 CFU)
04, settembre 2015
Prof. R. Paolesse (A-Di)
Prof. S. Nardis (Do-L)
Prof. S. Licoccia (M-P)
Prof. A. D’Epifanio (Q-Z)
COGNOME, NOME ________________________________
MATRICOLA_____________
1. Calcolare le costanti Kp e Kc per l’equilibrio:
2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g)
sapendo che, introducendo 1 mole di NH3 gassosa in un reattore da 5 L a 400 °C la
concentrazione dell’azoto all’equilibrio è di 0.086 mol/L.
2. Calcolare quanti grammi di KI puro al 95% sono necessari per ridurre 15.3 g di K2Cr2O7
nella reazione (da bilanciare)
KI + K2Cr2O7 + HCl → I2 + KCl + CrCl3 + H2O
3. La catalasi, un enzima del fegato, si discioglie nell’acqua. Una soluzione di 10 mL,
contenente 0.332 g di catalasi manifesta una pressione osmotica di 2.4 torr a 20°C. Qual è
la massa molare dell’enzima?
4. Calcolare il pH di una soluzione costituita da NH3 0.020 M e NH4Cl 0.021 M. Calcolare
inoltre la variazione di pH causata dall'aggiunta di 200 mg di HCl ad un litro di soluzione.
(
= 1.810-5).
5. La forza elettromotrice della seguente pila:
(-)Pt, H2 (P=2.0 atm)| pH = X || pH = 0.1 |(+)Pt, H2 (P=1.5 atm)
è pari a 0.236 V a 25°C.
Calcolare il pH della soluzione anodica.