PROGRAMMA SVOLTO DI SCIENZE
ANNO SCOLASTICO 2014 2015
CLASSI 3 A
LICEO SCIENTIFICO A.VOLTA, COLLE VAL D’ELSA (SI)
INSEGNANTE: M.GILBERTO GARUGLIERI
BIOLOGIA:
Sistematica: Regni e Domini. Eubatteri: produttori, decompositori, azotofissatori, batteri patogeni.
Archei: termofori, cinofili, metanogeni, alofili. Protisti unicellulari. Protisti pluricellulari: muffe
d’acqua, funghi mucillaginosi cellulari e plasmodiali, alghe rosse, brune e verdi. Piante: Muschi,
felci, gimnosperme, angiosperme e loro cicli vitali.Funghi e licheni.Gli animali:evoluzione della
pluricellulari, morula, blastula, gastrula, endoderma, mesoderma, endoderma. Simmetria radiale e
bilaterale, cefalizzazione. Segmentazione, celoma. Poriferi, celenterati o cnidari, platelminti,
nematodi, molluschi, artropodi, echinodermi, tunicati e cefalocordati, agnati, condotti, osteitti,
anfibi,rettili, uccelli, mammiferi.Esperimento di Griffith e di Hershey e Chase, DNA, sua
duplicazione, filamento leader e filamento in ritardo, frammenti di Okazaki. Un gene un
polipeptide. Trascrizione e traduzione. Codice genetico e poli U. Esoni e introni. Splicing. RNA
ribosomiale e di trasporto. Sintesi delle proteine. Mutazioni germinali e somatiche, puntiformi e di
sfasamento. Trasposoni. Ciclo litico e ciclo lisogeno dei batteriofagi. Virus Hiv. Trasformazione
batterica, coniugazione e trasduzione.
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CHIMICA: Ripasso leggi di Lavoisier, Proust, Dalton e della teoria atomica di Dalton. Legge della
combinazione dei volumi dei gas,.Principio di Avogadro. Massa atomica e molecolare. La mole.
Numero di Avogadro.Formule chimiche e composizione percentuale, formula minima, dalla
formula minima a quella molecolare. Volume molare dei gas. Equazione di stato dei gas perfetti.
Legge di Dalton. Elettricità: protoni, neutroni , elettroni, tubo a raggi catodici e a raggi canale.
Esperimento di Rutherford. Numero atomico, numero di massa e isotopi, massa atomica media,
media ponderata degli isotopi. Radioattività: raggi , raggi e raggi , decadimento radioattivo,
tempo di dimezzamento, datazione con il carbonio14, fissione e fusione nucleare.
Luce e onde elettromagnetiche. Fotoni e effetto fotoelettrico. Relazione fra energia e frequenza e
costante di Planck. Spettro continuo e spettro a righe. Atomo di Bohr. Serie di Balmer. elettroni
come onde, De Broglie. Principio di indeterminazione di Heisemberg. Equazione d'onda di
Schroedinger e funzione d'onda. Numeri quantici n, l, m e s e orbitali s, p, d, f. Forma degli orbitali.
Configurazione elettronica degli atomi degli elementi. Regole di riempimento degli orbitali, regola
di Hund e principio di Pauli. Tavola periodica degli elementi: gruppi e periodi,metalli alcalini,
alcalino-terrosi, alogeni, gas nobili e loro configurazione elettronica esterna. Elementi di
transizione, Lantanidi e Attinidi. Simboli di Lewis. Raggio atomico, energia di ionizzazione,
affinità elettronica, elettronegatività. Energia di legame, regola dell'ottetto, legame covalente,
strutture molecolari con i simboli di Lewis. Lunghezza di legame. legame covalente doppio e triplo,
legame dativo. Legame covalente polare, legame ionico, legame metallico, differenza di
elettronegatività e tipo di legami. Forma delle molecole. Teoria del legame di valenza. Legame e
. Teoria VSEPR. Teoria degli orbitali ibridi. Legame covalente polare e molecole polari. Legami a
idrogeno e forze di van der Waals.
BIOLOGIA: L'insegnante
Firmato Maria Gilberto Garuglieri
