CHIMICA CLASSE 2 A TUR
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Istituto Tecnico Statale Commerciale e per Geometri “ P. C. Vignarelli” Disciplina: SCIENZE INTEGRATE CHIMICA Anno scolastico 2015 – 2016 Docente: Tronci Maria Concetta CLASSE 2aA corso T.U.R. CONTENUTI Il metodo sperimentale. Osservazioni, eventi e fenomeni. 1. LE MISURE E LE GRANDEZZE Le grandezze fisiche. Il sistema metrico. Il sistema Internazionale di unità di misura. Grandezze estensive e grandezze intensive. La dimensione dei corpi: lunghezza, superficie e volume. La massa . Forza peso. La densità. La temperatura. 2. GLI STATI FISICI DELLA MATERIA La natura della materia e dei suoi stati di aggregazione. Le caratteristiche dei tre stati fisici della materia. I passaggi di stato che la materia può subire. Le curve di riscaldamento e di raffreddamento. Natura corpuscolare della materia: interpretazione dei passaggi di stato. 3. MISCUGLI E SOSTANZE I miscugli e la loro classificazione. Le miscele omogenee: proprietà costanti. Miscele eterogenee: la presenza di più fasi. Le principali tecniche di separazione: cromatografia su carta, distillazione di una soluzione, filtrazione, decantazione e centrifugazione. Soluzioni e sostanze pure. La concentrazione delle soluzioni. La solubilità. Composti ed elementi. I nomi e i simboli degli elementi. Metalli e non metalli. 4. LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE Criteri per classificare le trasformazioni di una sostanza come trasformazioni fisiche o trasformazioni chimiche. Le leggi ponderali di Lavoisier, Proust e Dalton. Gli atomi e le molecole. Il modello atomico di Dalton. 1 5. LA STRUTTURA DELL’ATOMO La natura elettrica della materia. L’atomo e le particelle subatomiche. I modelli atomici di Thomson e Rutherford. Il modello atomico di Bohr. Il modello atomico a strati. La configurazione elettronica degli elementi. Il modello a orbitali. Numero atomico, numero di massa e isotopi 6. LA TAVOLA PERIODICA L’importanza della tavola periodica. La tavola di Mendeleev e la scoperta della periodicità. La tavola periodica moderna. Le principali proprietà periodiche degli elementi: il raggio atomico e volume atomico, l’energia di ionizzazione, l’affinità elettronica e l’elettronegatività. Metalli, non metalli e semimetalli. 7. IL LEGAME CHIMICO E LE MOLECOLE Il concetto di legame chimico. I gas nobili e la regola dell’ottetto. Il legame ionico: attrazione fra ioni. Il legame covalente: elettroni in comune. L’elettronegatività: contesa per gli elettroni comuni. Legami secondari 8. I COMPOSTI CHIMICI E LA NOMENCLATURA La valenza. I composti organici e inorganici Ossidi, idruri e idracidi. Equazione di reazione e bilanciamento. LABORATORIO Il laboratorio e le attrezzature. Gli strumenti e i metodi di misura. Misura sperimentale della massa e del volume di alcuni corpi e calcolo della densità. Misure di temperatura. Metodi di separazione dei componenti di miscele eterogenee: filtrazione, centrifugazione, sedimentazione o decantazione Metodi di separazione dei componenti di miscele omogenee: distillazione e cromatografia. Esempi di fenomeni chimici. Distinzione tra fenomeno chimico e fenomeno fisico. Verifica della legge di Lavoisier Saggio alla fiamma. Studio delle proprietà degli elementi. Sanluri 10/06/2016 Alunni: DOCENTE --------------------------------------------- Maria Concetta Tronci --------------------------------------------- -----------------------------2
