Istituto Tecnico Statale Commerciale e per Geometri
“ P. C. Vignarelli”
Disciplina: SCIENZE INTEGRATE CHIMICA
Anno scolastico 2015 – 2016
Docente: Tronci Maria Concetta
CLASSE 2aA corso T.U.R.
CONTENUTI
Il metodo sperimentale. Osservazioni, eventi e fenomeni.
1.
LE MISURE E LE GRANDEZZE
Le grandezze fisiche. Il sistema metrico. Il sistema Internazionale di unità di misura.
Grandezze estensive e grandezze intensive.
La dimensione dei corpi: lunghezza, superficie e volume.
La massa . Forza peso. La densità. La temperatura.
2. GLI STATI FISICI DELLA MATERIA
La natura della materia e dei suoi stati di aggregazione.
Le caratteristiche dei tre stati fisici della materia.
I passaggi di stato che la materia può subire.
Le curve di riscaldamento e di raffreddamento.
Natura corpuscolare della materia: interpretazione dei passaggi di stato.
3. MISCUGLI E SOSTANZE
I miscugli e la loro classificazione.
Le miscele omogenee: proprietà costanti. Miscele eterogenee: la presenza di più fasi.
Le principali tecniche di separazione: cromatografia su carta, distillazione di una soluzione, filtrazione,
decantazione e centrifugazione.
Soluzioni e sostanze pure. La concentrazione delle soluzioni. La solubilità.
Composti ed elementi. I nomi e i simboli degli elementi. Metalli e non metalli.
4. LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE
Criteri per classificare le trasformazioni di una sostanza come trasformazioni fisiche o trasformazioni
chimiche.
Le leggi ponderali di Lavoisier, Proust e Dalton.
Gli atomi e le molecole. Il modello atomico di Dalton.
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5. LA STRUTTURA DELL’ATOMO
La natura elettrica della materia. L’atomo e le particelle subatomiche.
I modelli atomici di Thomson e Rutherford.
Il modello atomico di Bohr. Il modello atomico a strati. La configurazione elettronica degli
elementi. Il modello a orbitali.
Numero atomico, numero di massa e isotopi
6.
LA TAVOLA PERIODICA
L’importanza della tavola periodica. La tavola di Mendeleev e la scoperta della periodicità.
La tavola periodica moderna.
Le principali proprietà periodiche degli elementi: il raggio atomico e volume atomico, l’energia di
ionizzazione, l’affinità elettronica e l’elettronegatività.
Metalli, non metalli e semimetalli.
7. IL LEGAME CHIMICO E LE MOLECOLE
Il concetto di legame chimico.
I gas nobili e la regola dell’ottetto.
Il legame ionico: attrazione fra ioni.
Il legame covalente: elettroni in comune. L’elettronegatività: contesa per gli elettroni comuni.
Legami secondari
8. I COMPOSTI CHIMICI E LA NOMENCLATURA
La valenza. I composti organici e inorganici
Ossidi, idruri e idracidi.
Equazione di reazione e bilanciamento.
LABORATORIO
Il laboratorio e le attrezzature. Gli strumenti e i metodi di misura.
Misura sperimentale della massa e del volume di alcuni corpi e calcolo della densità.
Misure di temperatura.
Metodi di separazione dei componenti di miscele eterogenee: filtrazione, centrifugazione,
sedimentazione o decantazione
Metodi di separazione dei componenti di miscele omogenee: distillazione e cromatografia.
Esempi di fenomeni chimici. Distinzione tra fenomeno chimico e fenomeno fisico.
Verifica della legge di Lavoisier
Saggio alla fiamma.
Studio delle proprietà degli elementi.
Sanluri 10/06/2016
Alunni:
DOCENTE
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Maria Concetta Tronci
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