SCHEDA 4-I
U.D. “Sistema periodico degli elementi”
1. Chi è stato il primo scienziato a proporre un sistema ordinato degli elementi chimici?
2. In base a quale proprietà li ha disposti in ordine crescente?
3. In base a quale criterio li ha disposti in colonne?
4. Elementi come l’elio, il neon, l’argon, il kripton, lo xenon hanno proprietà ................. simili
(infatti ad esempio non bruciano in presenza di ossigeno, ma proprietà ............... diverse (infatti
ad es. alcuni sono più leggeri, altri più pesanti dell’aria). Dove sono collocati nella tavola
periodica?
5. Illustra e spiega l’andamento del galleggiamento nell’aria degli elementi della domanda
precedente.
6. Litio, sodio, potassio, rubidio, cesio, hanno comportamento chimico simile: dove sono collocati
nella tavola periodica?
7. In base alle risposte alle domande precedenti puoi concludere che gli elementi che hanno un
comportamento chimico simile sono collocati, all’interno della tavola periodica, nella stessa
..............
8. Nella tavola periodica la riga orizzontale prende il nome di..............................
9. Nella tavola periodica la colonna verticale prende il nome di..............................
10.Lungo il periodo le proprietà chimiche variano
mai
gradualmente
bruscamente
11.Cosa significa secondo te proprietà periodica?
12.In base a quale proprietà vengono disposti in ordine crescente gli elementi nel sistema periodico
moderno?
13.Gli elementi di uno stesso gruppo della tavola periodica hanno in comune:
lo stato fisico
il colore
il comportamento chimico
la massa atomica
14.Considera l’elemento zolfo ( Z=16 )
- costruisci la sua configurazione elettronica ........................................................................
- indica il gruppo di appartenenza ........................................................................................
- indica il periodo di appartenenza .......................................................................................
15.Dopo l’analisi della seguente configurazione elettronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
rispondi alle seguenti domande in relazione all’elemento da essa individuato:
- in quale periodo della Tavola Periodica si trova?
- in quale gruppo o zona della Tavola Periodica si trova?
- qual’ é il suo numero atomico?
metalliche semimetalliche non metalliche
- possiede proprietà
16.Gli elementi che hanno 3 o meno di tre elettroni sul livello energetico più esterno sono
classificati
........................
Le loro proprietà macroscopiche sono...........................................................................................
17.He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn sono chiamati .......................
e sono
poco
molto
per nulla
reattivi.
18.Come variano le proprietà chimiche degli elementi di uno stesso periodo?
19.Come variano le proprietà chimiche degli elementi di uno stesso gruppo?
20.Quale fra i seguenti elementi perde un elettrone più facilmente ?
sodio
magnesio
alluminio
silicio
motiva la tua risposta
21.La configurazione elettronica di un elemento termina con 3p5. Quale delle seguenti indicazioni
suggerisce la sua posizione sulla Tavola Periodica?
periodo 5, gruppo IIIA
periodo 3, gruppo VIIA
periodo 3, gruppo VA
periodo 5, gruppo VA
22.Tra quali elementi prevedi maggiori differenze nel comportamento chimico ?
Mg e Ca
Mg e Cl
Ca e Zn
Cu e Cd.
motiva la tua risposta
23.Quale dei seguenti atomi é un esempio di non metallo?
Na (Z=11)
Br (Z=35)
Cu (Z=29)
Pb (Z=82)
motiva la tua risposta
24.Quali sono gli elementi della Tavola Periodica i cui elettroni si aggiungono nel sottolivello f
all’aumentare del numero atomico?
metalli alcalini
serie dei lantanidi
alogeni
elementi di transizione
25.Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili perché hanno
simile:
configurazione del nucleo
configurazione elettronica del livello più esterno
numero quantico principale
numero di massa
26.Considerando la posizione del magnesio sulla Tavola Periodica, qual’é la configurazione dei
suoi
elettroni del livello più esterno? ...............................................
27.L'energia di ionizzazione di un atomo è l'energia necessaria per:
togliere un protone da un atomo neutro
portare un elettrone da un guscio ad un altro
togliere un elettrone da un atomo neutro
togliere un neutrone da un atomo neutro.
28.Quando un atomo di sodio (Na) si ionizza positivamente il numero di protoni nel suo nucleo
aumenta
rimane invariato
diminuisce
varia in modo imprevedibile.
29.Quale dei primi sette elementi del secondo periodo mostra carattere più spiccatamente non
metallico?
30.Indica un elemento che potrebbe avere un comportamento simile a ciascuno dei seguenti
elementi:
Cesio (Z=55) ..............; b. Azoto (Z=7)............; c. Piombo (Z=82) .............; d. Iodio (Z=53).......
31.Scrivi la configurazione di Lewis per i seguenti elementi, e per ciascuno prevedi il
comportamento chimico ( quanti elettroni tende a cedere o ad acquistare):
K
Cl
Ba
P
