Il modello atomico ad orbitali • La configurazione

ISTITUTO DI ISTRUZIONE SECONDARIA SUPERIORE
“S. CECCATO”
IPSIA – Indirizzo Manutenzione e assistenza tecnica
Programma svolto
Anno scolastico: 2015/2016
Docente: Lovato Laura
Codocente: Panarelli Nicola
Materia: Scienze Integrate Chimica
Classe: 2 BE
Dalla struttura dell’atomo alla tavola periodica
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Il modello atomico ad orbitali
La configurazione elettronica degli atomi
Regole per il riempimento della configurazione elettronica
La simbologia di Lewis
Relazione tra tavola periodica e configurazione elettronica esterna
La tavola periodica: struttura e importanza
Le proprietà periodiche
I legami chimici
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Energia di legame
I gas nobili e regola dell'ottetto
Legami covalente, ionico, metallico, dativo ed elettronegatività
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I legami intermolecolari: legame dipolo-dipolo, forze di dispersione, legame a idrogeno
Nomenclatura dei composti inorganici
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Regole per assegnare i numeri di ossidazione agli elementi chimici
I composti binari con l’idrogeno: gli idruri e gli idracidi
I composti binari con l’ossigeno: ossidi acidi, ossidi basici, perossidi
I Sali binari
Reazioni di preparazione dei composti inorganici
Nomenclatura tradizionale, di Stock e IUPAC
L’equilibrio chimico
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Velocità di una reazione
Velocità della reazione diretta e inversa
L'equilibrio dinamico
Costante di equilibrio: significato e importanza
Principio di Le Chatelier
Fattori che influenzano l’equilibrio: la concentrazione, la pressione e la temperatura.
L’equilibrio acido – base
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Definizione di acido e di base secondo le teorie di Arrhenius, Bronsted & Lowry e Lewis
Coppie coniugate acido-base
Reazione di dissociazione acida e basica e relative costanti Ka e Kb
Ionizzazione dell'acqua e prodotto ionico dell’acqua Kw
Definizione di pH e di pOH
Relazione tra pH e concentrazione di ioni H+
Montecchio Maggiore, 08/06/2016
Firma degli studenti
Firma degli insegnanti